化学必修二课件必备七篇

时间：2023-10-25 化学必修课件 必修课件

化学必修二课件 篇1

教学重点：硅及其二氧化硅的化学性质

教学过程：

引入：本节主要学习硅及二氧化硅的化学性质。

阅读：教材硅在自然界的存在形式一段。

讲述：硅的分布与存在

展示：硅单质的图片

阅读：硅的物理性质一段

讲解：硅的物理性质。

展示：晶体硅的图片。

讨论：根据所学的碳以及元素周期律的知识，归纳出一些硅的化学性质。

小结：硅的化学性质。常温下化学性质不活泼，除氟气、氢氟酸和强碱外，硅不跟其它物质反应。加热条件下，硅能跟一些非金属反应。

简介：硅的工业制法。用碳在高温下还原二氧化硅的方法制得粗硅。与氯反应生成的SiCl4液体通过精馏，除去其中的硼、砷等杂质。然后用氢气还原。

归纳：硅的用途。硅可用来制造集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件，还可以制成太阳能电池，可制成有良好导磁性、耐酸性的合金。

展示：太阳能电池的图片。

简要介绍：二氧化硅的结构，播放二氧化硅结构的动画。

展示：二氧化硅的图片

小结：二氧化硅的物理性质和用途。

对比：让学生根据二氧化碳的性质推断二氧化硅的主要化学性质。

归纳：二氧化硅是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，但是它不能与水反应。能与氢氟酸、碳酸钙、碳酸钠(制玻璃的主要反应)固体等反应。

介绍：硅酸盐组成的表示方法并练习用氧化物形式表示高岭石和钙长石。硅酸盐的种类很多，结构也很复杂，通常可用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示其组成。表示方法：金属元素氧化物写在前面，再写SiO2，最后写H2O;氧化物之间用“·”隔开。

课堂练习：

1.下列有关物质的用途(括号中为用途)错误的是()

(A)锗和硅(半导体材料)

(B)二氧化硅(制光导纤维)

(C)水玻璃(用作粘合剂)

(D)原硅酸(用作耐火材料)

2.将过量的二氧化碳分别通入①氯化钙溶液②硅酸钠溶液③次氯酸钙溶液④饱和碳酸钠的溶液，最终溶液中有白色沉淀析出的是()

(A)①②③④(B)②④(C)①②③(D)②③④

参考答案：D;B。

(说明：教师可以根据本班具体情况增加硅酸的部分内容。指出其酸性比碳酸还弱。)

板书设计：

三、硅

1.分布与存在：

存在：没有游离态，只有化合态

分布：自然界中分布广泛，在地壳中居第二位，仅次于氧。是构成矿物和岩石的主要成分。

2.物理性质

硅有晶体硅和无定形硅两种。晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。硅的结构类似于金刚石，熔点和沸点都很高，硬度大。导电性介于导体和绝缘体之间。

3.化学性质

常温下，化学性质不活泼，除氟气、氢氟酸和强碱外，硅不跟其他物质(如氧气、氯气、硫酸等)起反应。在加热条件下，能跟一些非金属反应。

(不稳定)

4.硅的工业制法

5.用途

四、二氧化硅

1.物理性质和用途

2.化学性质;

3.硅酸盐组成的表示方法

化学必修二课件 篇2

知识目标

1．使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。

2．使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。

3．使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。

4．使学生了解摩尔质量的概念。了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。

5．使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。掌握有关概念的计算。

能力目标

培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。

培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。

情感目标

使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。

强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。

教学建议

教材分析

本节内容主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。这是本节的重点和难点。特别是物质的量这个词对于学生来说比较陌生、难以理解。容易和物质的质量混淆起来。因此教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，在实际应用中有重要的意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的微粒数之间的关系。教师应注意不要随意拓宽和加深有关内容，加大学生学习的困难。

关于摩尔质量，教材是从一些数据的分析，总结出摩尔质量和粒子的相对原子质量或相对分子质量的区别和联系，自然引出摩尔质量的定义。有利于学生的理解。

本节还涉及了相关的计算内容。主要包括：物质的量、摩尔质量、微粒个数、物质的质量之间的计算。这类计算不仅可以培养学生的有关化学计算的能力，还可以通过计算进一步强化、巩固概念。

本节重点：物质的量及其单位

本节难点：物质的量的概念的引入、形成。

教法建议

1.在引入物质的量这一物理量时，可以从学生学习它的重要性和必要性入手，增强学习的积极性和主动性。理解物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，可以适当举例说明。

2.物质的量是一个物理量的名称。不能拆分。它和物质的质量虽一字之差，但截然不同。教学中应该注意对比，加以区别。

3.摩尔是物质的量的单位，但是这一概念对于学生来讲很陌生也很抽象。再加上对高中化学的畏惧，无形中增加了学习的难点。因此教师应注意分散难点，多引入生活中常见的例子，引发学习兴趣。

4.应让学生准确把握物质的量、摩尔的定义，深入理解概念的内涵和外延。

（1）明确物质的量及其单位摩尔是以微观粒子为计量对象的。

（2）明确粒子的含义。它可以是分子、原子、粒子、质子、中子、电子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。

（3）每一个物理量都有它的标准。科学上把0.012kg12C所含的原子数定为1mol作为物质的量的基准。1mol的任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。因此阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023mol-1,在叙述和定义时要用“阿伏加德罗常数”，在计算时取数值“6.02×1023mol-1”。

5.关于摩尔质量。由于相对原子质量是以12C原子质量的作为标准，把0.012kg12C所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准，就能够把摩尔质量与元素的相对原子质量联系起来。如一个氧原子质量是一个碳原子质量的倍，又1mol任何原子具有相同的原子数，所以1mol氧原子质量是1mol碳原子质量的倍，即。在数值上恰好等于氧元素的相对原子质量，给物质的量的计算带来方便。

6.有关物质的量的计算是本节的另一个重点。需要通过一定量的练习使学生加深、巩固对概念的理解。理清物质的量与微粒个数、物质的质量之间的关系。

课题：第一节物质的量

第一课时

知识目标：

1．使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。

2．使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。

3．使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。

能力目标：

培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。

培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。

情感目标：

使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。

调动学生参与概念的形成过程，积极主动学习。

强

调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。

教学重点：物质的量及其单位摩尔

教学难点：物质的量及其单位摩尔

教学方法：设疑－探究－得出结论

教学过程：

复习提问：“”方程式的含义是什么？

学生思考：方程式的含义有：宏观上表示56份质量的铁和32份质量的硫在加热的条件下反应生成88份质量的硫化亚铁。微观上表示每一个铁原子与一个硫原子反应生成一个硫化亚铁分子。

导入：56g铁含有多少铁原子？20个铁原子质量是多少克？

讲述：看来需要引入一个新的物理量把宏观可称量的物质和微观粒子联系起来。提到物理量同学们不会感到陌生。你们学习过的物理量有哪些呢？

回答：质量、长度、温度、电流等，它们的单位分别是千克、米、开、安（培）

投影：国际单位制的7个基本单位

物理量

单位名称

长度

米

质量

千克

时间

秒

电流

安[培]

热力学温度

开[尔文]

发光强度

坎[德拉]

物质的量

摩尔

讲述：在定量地研究物质及其变化时，很需要把微粒（微观）跟可称量的物质（宏观）联系起来。怎样建立这个联系呢？科学上用“物质的量”这个物理量来描述。物质的量广泛应用于科学研究、工农业生产等方面，特别是在中学化学里，有关物质的量的计算是化学计算的核心和基础。这同初中化学计算以质量为基础不同，是认知水平提高的表现。在今后的学习中，同学们应注意这一变化。

板书：第一节物质的量

提问：通过观察和分析表格，你对物质的量的初步认识是什么？

回答：物质的量是一个物理量的名称，摩尔是它的单位。

讲述：“物质的量”是不可拆分的，也不能增减字。初次接触说起来不顺口，通过多次练习就行了。

板书：一、物质的量

1.意义：表示构成物质的微观粒子多少的物理量。它表示一定数目粒子的集合体。

2.符号：n

引入：日常生活中用打表示12个。“打”就是一定数目的物品的集合体。宏观是这样，微观也是这样，用固定数目的集合体作为计量单位。科学上，物质的量用12g12C所含的碳原子这个粒子的集合体作为计量单位，它就是“摩尔”

阅读：教材45页

讲述：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。是为了纪念伟大的科学家阿伏加德罗。这个常数的符号是NA，通常用它的近似值6.02×1023mol－1。

板书：二、单位――摩尔

1.摩尔：物质的量的单位。符号：mol

2.阿伏加德罗常数：0.012kg12C所含的碳原子数，符号：NA，近似值6.02×1023mol－1。

1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个微粒。

讲解：阿伏加德罗常数和6.02×1023是否可以划等号呢？

不能。已知一个碳原子的质量是1.933×10－23g，可以求算出阿伏加德罗常数。

。因此注意近似值是6.02×1023mol－1。

提问：1mol小麦约含有6.02×1023个麦粒。这句话是否正确，为什么？

学生思考：各执己见。

结论：不正确。因为物质的量及其单位摩尔的使用范围是微观粒子。因此在使用中应指明粒子的名称。6.02×1023是非常巨大的一个数值，所以宏观物体不便用物质的量和摩尔。例如，地球上的人口总和是109数量级，如果要用物质的量来描述，将是10-14数量级那样多摩尔，使用起来反而不方便。

板书：3.使用范围：微观粒子

投影：课堂练习

1.判断下列说法是否正确，并说明理由。

（1）1mol氧

（2）0.25molCO2。

（3）摩尔是7个基本物理量之一。

（4）1mol是6.02×1023个微粒的粒子集合体。

（5）0.5molH2含有3.01×10

23个氢原子。

（6）3molNH3中含有3molN原子，9molH原子。

答案：

（1）错误。没有指明微粒的种类。改成1molO，1molO2，都是正确的。因此使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类用化学式表示。

（2）正确。

（3）错误。物质的量是基本物理量之一。摩尔只是它的单位，不能把二者混为一谈。

（4）错误。6.02×1023是阿伏加德

罗常数的近似值。二者不能简单等同。

（5）错误。0.5molH2含有0.5×2＝1molH原子，6.02×1023×1＝6.02×1023个。

（6）正确。3molNH3中含有3×1＝3molN原子，3×3＝9molH原子。

投影：课堂练习

2.填空

（1）1molO中约含有___________个O；

（2）3molH2SO4中约含有__________个H2SO4，可电离出_________molH＋

（3）4molO2含有____________molO原子，___________mol质子

（4）10molNa+中约含有___________个Na＋

答案：（1）6.02×1023（2）3×6.02×1023，6mol（3）8mol，8×8＝64mol（因为1molO原子中含有8mol质子）（4）10×6.02×1023（5）2mol

讨论：通过上述练习同学们可以自己总结出物质的量、微粒个数和阿伏加德罗常数三者之间的关系。

板书：4.物质的量（n）微粒个数（N）和阿伏加德罗常数（NA）三者之间的关系。

小结：摩尔是物质的量的单位，1mol任何粒子的粒子数是阿伏加德罗常数，约为6.02×1023。物质的量与粒子个数之间的关系：

作业：教材P48一、二

化学必修二课件 篇3

高一化学教案大全1 

《氢气的性质和用途》

教学目标

知识目标

使学生了解氢气的物理性质，掌握氢气的可燃性、还原性，并了解有关的实验过程和现象以及注意事项; 

根据氢气的性质了解其主要用途; 

从得氧和失氧的角度对照了解氧化反应和还原反应，氧化剂和还原剂。

能力目标通过对实验现象的观察，培养学生的观察能力和思维能力。情感目标通过氢气燃烧与爆炸和还原性与还原反应的教学，进行量变引起质变和对立统一规律的辩证唯物主义教育。教学建议教法建议能力目标通过对实验现象的观察，培养学生的观察能力和思维能力。情感目标通过氢气燃烧与爆炸和还原性与还原反应的教学，进行量变引起质变和对立统一规律的辩证唯物主义教育。教学建议教法建议能力目标

通过对实验现象的观察，培养学生的观察能力和思维能力。

情感目标

通过氢气燃烧与爆炸和还原性与还原反应的教学，进行量变引起质变和对立统一规律的辩证唯物主义教育。

教学建议

教法建议

在讲氢气的性质之前，学生已学过氧气的性质、制法和氢气的实验室制法。教师根据学生已有的知识水平、化学教学大纲的要求和教材的特点，确定恰当的知识范围和实验内容，使学生了解氢气的物理性质，掌握氢气的可燃性、还原性及有关实验现象和化学方程式;

最后教师通过让学生看书进行小结，再通过让学生做练习题进行巩固，使大多学生都能掌握基本的、重点的知识，从而-地完成教学任务。   其它一些建议： 

(1)为使操作方便，节省时间和药品，氢气发生装置宜选用启普发生器。 

(2)为增加实验兴趣，可在实验3-4的肥皂水中加入颜色。

化学必修二课件 篇4

教学准备

教学目标

教学目标

1.掌握氨和铵盐的性质、用途

2.学会氨的实验室制法

教学重难点

教学重点：

氨和铵盐的化学性质

教学难点：实验室制氨的化学反应原理

教学工具

多媒体

教学过程

新课导入

[新闻导课]杭州市一制冷车间发生氨气泄漏：

2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车…。

[问题]

1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人?

2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气?

3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气?

[板书]二、氨

1、NH3的物理性质：

[展示]一瓶氨气：无色，有刺激性气味，密度

[实验4-9] 成功关键：烧瓶干燥、密封。

现象：形成红色喷泉。证明：氨极易溶于水,水溶液显碱性。

[ 讲解]：1体积的水约溶解700体积的氨气，氨的水溶液叫做氨水。

[板书] 在通常状况下，氨是无色气体，有刺激性气味，比空气轻。氨易液化，极易溶于水。

[过渡]氨的水溶液是碱性的，但其中的水是中性的，氨分子也没有氢氧根离子。氨水为什么会显碱性呢?

[板书]2、氨的化学性质：

(1)NH3与水的反应：

[分析]

其中一水合氨很不稳定，受热会分解 NH3·H2O== NH3↑+H2O

[板书]NH3+H2O==NH3·H2O==NH4++OH-

[思考]：分析NH3溶于水存在的过程，讨论氨水中的成份：分子、离子。

[板书](2)NH3与酸的反应：

[ 演示实验]氨与氯化氢反应

[观察]现象：大量白烟生成。

[思考]：生产Cl2的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气，如有白烟生成，则说明已发生漏气，这是为什么?

[板书]化学方程式： NH3+HCl=NH4Cl

NH3也可与其它酸反应，例：NH3+HNO3==NH4NO3、 2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4M.ZF133.Com

[讲解] NH3在一定条件下可于O2、NO、NO2等发生氧化还原反应。

[板书](3)NH3与O2的反应： 4NH3+5O2 == 4NO+6H2O

[演示实验]实验室制取氨气：

[板书]3、NH3的实验室制法：

[讲解]原理：在实验室里常用铵盐和碱加热的方法来制取NH3。 仪器：固+固加热(同制氧气);收集：排空气法。

[板书]2NH4Cl+Ca(OH)2 == CaCl2+2NH3↑+2H2O

仪器：固+固加热(同制氧气);收集：排空气法。

[提问]：

1 能否浓硫酸干燥NH3?

2 能否使用NH4HCO3、NH4NO3 、NH4Cl?为什么?

3 使用碱石灰代替消石灰有什么优点?

[过渡]氨与酸反应形成氨盐，我们下面分析氨盐的性质

[板书]4、氨盐

[讲述]铵盐是铵根离子(NH4+)和酸根离子组成的化合物。铵盐都是晶体，能溶于水。

主要化学性质：

[板书](1)铵盐受热易分解：

[实验]加热NH4Cl观察现象，是否时升华?

[板书]化学方程式： NH4Cl== NH3↑+HCl↑、 NH3+HCl= NH4Cl

NH4HCO3 == NH3↑+H2O+CO2 ↑

[讲解]铵盐能与碱反应放出氨气，例：(NH4)2SO4+2NaOH == Na2SO4+2NH3↑+2H2O

[板书](2)铵盐与碱的反应：(NH4)2SO4+2NaOH?== Na2SO4+2NH3↑+2H2O

[强调]这个性质是一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质来检验NH4+的存在。

[注意事项]： 实验条件：浓溶液或固体，加热。

较稀溶液中铵根离子的检验方法：先浓缩，后检验。

[板书]5.NH3的用途：

[讲述]可用于氮肥工业及其它化工产业上(如：制纯碱)，制冷剂。

[思考交流]自然界中氮的循环：

化学必修二课件 篇5

知识与技能：

关于化学反应与能量之间的关系，学生在初中化学中已经有所了解，在他们的生活经验中也有丰富的感性认识。本节教学内容是让学生在学习物质结构初步知识之后，从本质上认识化学反应与能量的关系。

过程与方法：

1、具有较强的问题意识，能够发现和提出化学能与热能的探究性问题，敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力

2、在教师的指导下与同学合作完成科学探究实验

情感态度价值观：

1、 通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感

2、 培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度

本节教学重点：

化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。

本节教学难点：

1、从本质上（微观结构角度）理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。

2、学会吸热反应和放热反应的定义

教学过程

[新课导入]

首先让学生观看人类开发和利用能源的`录像、图片等，或提出一个有关能源的社会实际问题进行讨论→进入实际应用教学→使学生认识到化学反应所释放出的能量是当今世界上最重要的能源，研究化学反应中能量变化的重要意义。

[板书]第一节 化学能与热能

1、化学能与热能的相互转化

[学生实验]课本实验2-1

[思考]为什么要用砂纸打磨铝片？

[学生思考回答]因为铝片表面有氧化膜，它阻止铝片与酸的接触，使反应不能进行。

[分组探究]实验中不能用眼睛直接观察到热量变化，那我们应换什么方法去了解热量变化呢？

[学生思考]讨论出多种方案，同时纪录实验现象，完成下面表格

实验步骤* 眼睛看到的现象 用手触摸的感觉 用温度计测量的数据

在一支试管中加入2～3mL 6mol/L的盐酸溶液

向含有盐酸溶液的试管中插入用砂纸打磨光的铝条

结 论

[演示实验]课本实验2-2

[学生活动]学生观察实验现象并思考

1、为什么要将八水氢氧化钡晶体磨成粉末？

2、为什么混合后要立即用玻璃棒搅拌？

3、反应后有什么气体产生，应如何处理？

[学生探究]根据实验现象完成下面表格

实验步骤 实验现象 得出结论

将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物 有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝 有NH3气生成

用手触摸烧杯下部 感觉烧杯变凉 反应吸热

用手拿起烧杯 烧杯下面的带有几滴水的玻璃片（或小木板）粘到了烧杯底部 反应吸收热量使体系温度降低，使水结成冰

将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上一会儿再拿起 玻璃片脱离上面烧杯底部 冰融化

反应完后移走烧杯上的多孔塑料片，观察反应物 混合物成糊状 有水生成

用化学方程式表示上述反应：

Ba(OH)28H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O

[演示实验]实验2-3酸碱中和反应

[实验要点]通过三组强酸和强碱之间的反应对比实验，定性的抽象出“中和热”概念。在实验中要注意：

（1）三组实验所处条件要相同，如使用的仪器、外界环境中温度和压强要相同；

（2）三组实验酸和碱的用量要相同，以保证生成水的量相同；

（3）控制相同的反应时间。

[学生活动]汇总实验现象和数据并列表比较。

反应物

及用量 酸 HNO3 50 mL 1 mol/L HCl 50 mL 1 mol/L HCl 50 mL 1mol/L

碱 NaOH 50 mL 1 mol/L NaOH 50 mL 1 mol/L KOH 50 mL 1mol/L

混合前温度 室温 室温 室温

混合后温度 t1 t2 t3

结 论 HNO3与NaOH发生中和反应时放热 HCl与NaOH发生中和反应时放热 HCl与KOH发生中和反应时放热

对实验进行

归纳和概括 强酸与强碱发生中和反应时放出热量

[学生探究]对实验进行原理性抽象──为什么强酸与强碱发生反应时都会放出热量？

[本质分析]三个反应的化学方程式和离子方程式分别为：

HNO3+NaOH=NaNO3+H2O，H+ + OH- = H2O

HCl+NaOH=NaCl+H2O，H+ + OH- = H2O

HCl+KOH=KCl+H2O，H+ + OH- = H2O

由此可见，三个反应的化学方程式虽然不同，反应物也不同，但是它们的反应本质相同，都是H+与OH-离子反应生成水的反应，属于中和反应，其离子方程式都是：H+ + OH- = H2O。所以，可提出推测，即中和反应都放热。由于三个反应中H+和OH-离子的量都相等，则生成水的量也相等，故放出的热量也相等（在上述三个实验中，温度上升的幅度接近）。

[概念引入]酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热。

[课堂小结]

热量变化是化学反应中的主要表现形式，有些化学反应表现为向环境放出热量，有些化学反应表现出向环境吸热。

教学反思：

在教学过程中应有意向学生渗透化学的常用研究方法和思想。学生如果对化学问题的研究方法有了一定的了解，将对化学知识领会的更加深刻，同时也学到了一些研究化学问题的思维方法，增强了学习能力。

化学必修二课件 篇6

教学准备

教学目标

1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。

2、了解电解质和非电解质的概念。

教学重难点

重点：电解质的概念。

难点：电解质的概念;探究碱和盐的定义。

教学工具

多媒体，翻页笔，白板笔

教学过程

[引言]按照物质的分类，我们可以把纯净物分为单质和化合物。按照化合物种类的划分，我们又可以把化合物分为酸、碱、盐、氧化物。在化学反应中我们还有一种重要的分类方法，将有离子参加的反应统称为离子反应，没有离子参加的反应叫做非离子反应。下面，我们就来学习离子反应。

[板书]第二节离子反应

[投影]据初中所学判断，下列物质中能导电吗?为什么?请大家思考。

盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu，NaCl溶液。

[讲]石墨、铜能导电，是因为其中有自由移动的电子存在。盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能导电，是因为其中有自由移动的离子存在。这些自由的离子是如何产生的呢?为什么氯化钠固体不导电，而氯化钠溶液可以?让我们一起进入微观世界，了解氯化钠溶解的过程发生了什么变化。

Flash演示：NaCl的溶解和电离

[讲]当氯化钠固体还没有进入水溶液的时候，水分子在不停的做无规则的运动。加入氯化钠固体之后，水分子包围固体溶质并分布在固体表面。水分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离子和氯离子的静电作用力，使氯化钠电离出钠离子和氯离子，这个时候吸收了一定的热量，请大家注意温度计温度的变化，钠离子和氯离子继而在水分子的作用下发生水合，生成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。我们把这种产生自由移动离子的过程称为电离。

[板书]

一、酸、碱、盐在水溶液中的电离

1、电离

[讲]把氯化钠投入水中，我们观察到的是氯化钠溶解的现象，这个现象本质上是氯化钠在水分子的作用下电离出了钠离子和氯离子并结合生成水合离子。这些自由移动的离子在电场的作用下定向移动，就是他们能够导电的本质原因。

[过渡]现在我们不仅知道溶液里面自由移动的离子是怎么产生的，也知道了溶液导电的原因。一个问题的解决是另一个问题的产生。

[追问]那么大家知道什么样的物质在什么条件下可以电离产生自由移动的离子?也就是说那些物质在什么样的情况下可以导电呢?

[板书]酸、碱、盐导电的条件：水溶液或熔融状态

[讲]很好，酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。

[板书]

2、电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。

非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。

[点击试题]

下面叙述正确的是()

A、NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质

B、固态NaCl不导电，但NaCl是电解质

C、HCl水溶液能导电，所以HCl是电解质

D、SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质

E、Cu能导电，所以是电解质

F、BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质

[投影小结]注意事项：

③酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。

①电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。电解质应是化合物(属于纯净物)。而Cu则是单质(能导电的物质不一定是电解质，如石墨或金属)，K2SO4与NaCl溶液都是混合物。

②电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质，是非电解质(如氨气、二氧化硫、三氧化硫)。H2CO3、H2SO3、NH3.H2O是电解质

④BaSO4AgCl难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出(或难测)其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质

⑤化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，如石墨;电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体。

⑥电解质包括离子化合物和共价化合物。离子化合物是水溶液还是熔融状态下均可导电，如盐和强碱。共价化合物是只有在水溶液中能导电的物质，如HCl

[过渡]明确了什么是电解质，我们回头想想，刚才氯化钠的溶解，其根本的原因是氯化钠在水中发生电离，由于水分子作用减弱了钠离子与氯离子之间的静电作用，使NaCl发生电离并形成能够自由移动的水合钠离子与水合氯离子，为了方便，仍用离子符号表示水合离子。

[副板书]NaCl=Na++Cl―

[讲]电解质在水中发生电离的这个过程，我们可以电离方程式来表示。

[板书]3、电离方程式

[投影并分析]H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-

HNO3=H++NO3-

[讲]硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。_则电离出一个氢离子和一个_根离子。电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。从电离的角度，我们可以对酸的本质有一个新的认识。那碱还有盐又应怎么来定义呢?大家能不能一起回答?

[投影]电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。

电离时生成的金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物叫做盐。

[讲]非常好，现在大家动手练一下：写出以下物质的电离方程式

[投影试题]书写下列物质的电离方程式：KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3

KCl=K++Cl―Na2SO4=2Na++SO42―

AgNO3=Ag++NO3―BaCl2=Ba2++2Cl―

NaHSO4=Na++H++SO42―NaHCO3=Na++HCO3―

[讲]这里大家要特别注意，碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子;而硫酸是强酸，其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。

[投影小结]注意：

1、HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开

2、HSO4―在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。

[堂上练习]

以下12种为中学化学中常见的物质：①Cu②NaCl③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Cu(OH)2⑩Fe(OH)3⑾NaOH⑿NH3·H2O请按下列分类标准回答问题。

(1)属于电解质的是________.

(2)能电离出H+的是，属于酸的是_____

(3)属于碱的是_______，其中难溶性碱是_______

(4)难溶的盐的_________

课后小结

见教学过程。

课后习题

1.下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42―====BaSO4↓

A.Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3B.BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl

C.BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑D.BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl

2.下列离子方程式，书写正确的是()

A、盐酸与碳酸钡反应CO32-+2H+==CO2↑+H2O

B、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓

C、_银溶液中加入铜粉Ag++Cu==Cu2++Ag↓

D、铁与稀盐酸反应2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑

3.下列反应的离子方程式中，正确的是()

A、氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

B、氯化铁溶液中加铁粉2Fe3++Fe=3Fe2+

C、过量CO2通入NaOH溶液中CO2+2OH-=CO32-+H2O

D、少量CO2通入NaOH溶液中CO2+OH-=HCO3-+H2O

4.在酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是()

A.NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-B.K+、Na+、HCO3-、NO3-

C.K+、NH4+、MnO4-、SO42-D.Na+、K+、NO3-、SO42-

5.在PH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是()

A.Al3+、Ag+、NO3-、Cl-B.Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-

C.Ba2+、K+、S2-、Cl-D.Cu2+、Na+、NO3-、SO42-

6.碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是()

A.K+、MnO4-、Na+、Cl-B.K+、Na+、NO3-、CO32-

C.Na+、H+、NO3-、SO42-D.Fe3+、Na+、Cl-、SO42-

7.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()

A.氢氧化钠与盐酸;氢氧化钠与碳酸

B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液

C.Na2CO3溶液与_溶液;CaCO3溶液与_溶液

D.石灰石与_反应;石灰石与盐酸

8.下列离子方程式书写正确的是()

A.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+===CO2↑+H2O

B.硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2++SO42-===BaSO4↓

C.铜片插入_银溶液中：Cu+Ag+===Ag+Cu2+

D.铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2+===2Fe3++3Cu

9.某溶液中可能含有HCO3-、Cl-、SO42-、NO3-、CO32-等阴离子。

(1)当溶液中有大量H+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是________________________。

(2)当溶液中有大量Ba2+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是________________________。

10.溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：Cl-、OH-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-。

(1)当溶液中有大量的H+存在时，则不可能存在：

(2)当溶液中有大量Ba2+存在时，则不可能存在：

(3)当溶液中有大量和阳离子存在时，上述所有阳离子都不可能存在。

11.某无色透明溶液中可能大量存在Ag+，Mg2+，Cu2+中的几种离子。

(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_________。

(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀_，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是___________，有关的离子反应式为_____________________________________。

(3)取(2)的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_______________。

(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A-D中的(填序号)_________。

A.Cl-B.NO3-C.CO32-D.OH-

板书

第二节离子反应

Flash演示：NaCl的溶解和电离

一、酸、碱、盐在水溶液中的电离

1、电离

酸、碱、盐导电的条件：水溶液或熔融状态

2、、电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。

非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。

3、电离方程式：

KCl=K++Cl―Na2SO4=2Na++SO42―

AgNO3=Ag++NO3―BaCl2=Ba2++2Cl―

NaHSO4==Na++H++SO42―NaHCO3=Na++HCO3―

化学必修二课件 篇7

第二节 离子反应1

【三维目标】

一、知识与技能

1、理解电解质的概念；

2、理解电离的概念，会书写电离方程式。

二、过程与方法

1、引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义；

2、通过独立思考探究碱和盐的定义。

三、情感、态度与价值观

发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜

悦，感受化学世界的奇妙与和谐。

【教学重点】

电解质的概念

【教学难点】

探究碱与盐的定义

【教学过程】

〖导入新课〗

在初中化学中，我们已经做过溶液的导电性实验，通过观察与思考，我们可以得出电解质的概念。

〖板书〗

第二节 离子反应

一、电解质

在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。

〖推进新课〗

老师提问：“酸、碱、盐的水溶液为什么能够导电？”

学生思考、讨论。

〖小结〗

酸、碱、盐的水溶液能够导电是因为在水溶液中发生了电离，产生了自由移动的离子。 金属导电是因为自由移动的电子，而电解质溶液导电则是因为自由移动的离子。

而电解质离解成自由移动的离子的过程，就叫做电离。

〖板书〗

1、电离：电解质离解成自由移动离子的过程。

〖例题剖析〗

【例题一】下列物质哪些属于电解质？

①nacl②naoh③h2so4④h2o⑤盐酸溶液 ⑥小苏打 ⑦fe⑧ca(oh)2

〖学生回答〗略

〖教师精讲〗

电解质是一个重要的概念，在判断时，一定要严格按照定义来分析，作出正确的结论。 首先，电解质是化合物，不是单质，所以⑦错误；电解质也不是混合物，所以⑤也是错

误的，小苏打是俗名，是纯净物，小苏打（nahco3）是电解质，因此，最后的正确答案为：①②③④⑥⑧。

〖小结〗我们接触的物质中，哪些属于电解质？

〖结论〗酸、碱、盐和水都是电解质

〖板书〗

2、类型：酸、碱、盐和水

〖推进新课〗

我们还可以用化学符号来表示电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。用化学符号来表示电解质在水溶液中或熔融状态下产生了自由移动的离子的过程的式子，叫做电离方程式。 〖板书〗

3、电离方程式

〖老师提问〗

请同学写出硫酸、氢氧化钠和硫酸钠的电离方程式。

〖学生书写〗

h＋2－

2so4＝2h＋so4

naoh＝na＋＋oh－

na2so4＝2na＋＋so2－4

〖合作探究〗

请同学们阅读p27第一段。

〖学生回答〗

课本介绍了酸的定义，即在水中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫做酸。

〖教师提问〗

请同学们讨论得出碱和盐的定义。

〖答案〗

碱：在水中电离出的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。

盐：电离时，生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。

〖板书〗

4、酸、碱、盐的定义

【布置作业】

p29 1、2、3、6 做在书上。

【板书设计】

第二节 离子反应

一、电解质

在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。

1、电离：电解质离解成自由移动离子的过程。

2、类型：酸、碱、盐和水

3、电离方程式

4、酸、碱、盐的定义

第二节离子反应

第2课时

【三维目标】

一、知识与技能

1、理解离子反应的概念和原理；

2、了解电解质在溶液里所起离子反应的本质，理解离子反应发生的条件；

3、获得有关化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法。

二、过程与方法

1、探究离子反应及其发生的条件；

1、 在学习离子反应的过程中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，

并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

三、情感、态度与价值观

发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜

悦，感受化学世界的奇妙与和谐。

【教学重点】

离子反应及其发生的条件

【教学难点】

离子反应及其发生的条件

【教具准备】

cuso4溶液、bacl2溶液、nacl溶液、naoh溶液

【教学过程】

〖导入新课〗

〖复习〗电解质和电离的概念。

〖过渡〗

有上述知识作基础，下面我们学习离子反应和离子方程式。电解质在溶液里的反应

必定有离子的参加，有离子参加的反应就叫做离子反应。离子间是如何进行反应的呢？反应的本质又是什么？

〖板书〗

二、离子反应及其发生的条件

1、离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。

〖课堂实验〗

1、5 ml cuso4＋5 ml nacl 现象：无明显现象

2、5 ml cuso4＋5 ml bacl2 现象：有白色沉淀生成

〖分析〗

cuso4＋bacl2＝cucl2＋baso4↓

cuso4和bacl2在溶液中分别发生了电离：

cuso4＝cu2＋＋so42－

bacl2＝ba2＋＋2cl－

当cuso4溶液和bacl2溶液混合时，cu2＋和cl－之间并没有发生化学反应，而ba2＋和

2－so4之间则发生了化学反应，所以该反应的实质是：

ba＋so4＝baso4↓

〖板书〗

2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子，叫离子方程式。

〖推进新课〗

离子方程式书写的一般步骤为：写——改——删——查

3 2＋2－

〖举例〗ba(oh)2＋h2so4—

〖答案〗略

〖板书〗

（1）、书写的步骤：写——改——删——查

〖小结〗

从书写离子方程式的步骤中可以得出：我们要对初中学习过的溶解性表熟记。 〖黑板演练〗按10%的葡萄糖溶液，振荡、水浴加热。

有红色沉淀生成。

【多媒体】：cuso4 + 2naoh ==== cu(oh)2↓+ na2so4

△

ch2oh(choh)4cho+2cu(oh)22oh(choh)4cooh + cu2o↓+ 2h2o

［板书］生理氧化：c6h12o6(s)＋6o2(g)错误！未找到引用源。6co2(g)＋6h2o(l)

【动手探究】：怎样设计一个实验证明淀粉可以遇碘变蓝色呢？

生：（设计方案，当堂验证）

1.把碘酒滴到土豆片上；

2.把碘酒滴到面包片上；

3.用淀粉水溶液在白纸写字，然后晾干，制成化学密信等

师：通过大家的努力，我们得到的结论是：在常温下，淀粉遇碘变蓝色。那么，蛋白质有什么特征反应呢？

［演示］取一小块鸡皮，置于蒸发皿中，滴加3－5滴浓硝酸，在酒精灯上微热，观察并记录现象。

（也可以取用鸡蛋白溶液，加入3－5滴浓硝酸，在酒精灯上微热，观察并记录现象） 这个反应称为蛋白质的颜色反应，常用来鉴别部分蛋白质。

【链接生活】视频材料：李奶奶上街买毛线，无法区分晴纶线和纯毛线，你能帮助她吗？

【视频】纯毛毛线的灼烧（学生观察后自己动手实验，观察现象）

师：蛋白质在灼烧时，会产生烧焦羽毛的气味，常用来鉴别蛋白质。

【过渡】：刚才认识了糖类、油脂、蛋白质的特征反应，它们还有什么共同的'性质呢？

【板书】：2.糖类、油脂、蛋白质的水解反应

师：糖类、油脂和蛋白质都能够发生水解反应。下面先以糖类中的二糖代表物蔗糖为例，观察

现象。

用心 爱心 专心 2

【演示】：实验3－6，如图连接实验装置，验证蔗糖的水解反应。

1.取1ml20%的蔗糖溶液，加入3－5滴稀硫酸，水浴加热5分钟后取少量溶液，加入氢氧化钠溶液调节溶液的ph至碱性，再加入少量新制备的氢氧化铜，加热3－5分钟，观察、记录实验现象。

2. 取1ml20%的蔗糖溶液，加入少量新制备的氢氧化铜，加热3－5分钟，观察、记录实验现象。

【多媒体】c12h22o11＋h2o错误！未找到引用源。c6h12o6＋c6h12o6

蔗糖葡萄糖果糖

生：淀粉和纤维素等多糖能否水解呢？

师：可以，不过它们水解的最终产物都是葡萄糖。

【多媒体】：

【多媒体】肥皂工业制法生产流程

师：在这个过程中，肥皂就是硬脂酸甘油酯在碱性条件下的水解反应，也称为皂化反应。 师：请大家回忆以前初中生物上学习的蛋白质消化过程，在酶等作用下，蛋白质最终水解的产

物是什么呢？

生：氨基酸。 师：氨基酸是蛋白质的基本单位，我们说没有蛋白质就没有生命，可见其重要性。

【例题剖析】

例1、 (20xx·理综)在啤酒生产过程中，发酵是重要环节。生产过程大致如下：将经过灭菌的麦芽汁充氧，接入啤酒酵母菌菌种后输入发酵罐。初期，酵母菌迅速繁殖，糖度下降，产生白色泡沫，溶解氧渐渐耗尽。随后，酵母菌繁殖速度迅速下降，糖度加速降低，酒精浓度渐渐上升，泡沫不断增多。当糖浓度下降一定程度后，结束发酵。最后分别输出有形物质和鲜啤酒。

根据以上过程，回答下述问题：

(1)该过程表明啤酒酵母菌异化作用的特点是____________________________。

(2)初期，酵母菌迅速繁殖的主要方式是________。

(3)经测定酵母菌消耗的糖中，98.5%形成了酒精和发酵产物，其余1.5%则是用于________。

(4)请写出由麦芽糖错误！未找到引用源。葡萄糖错误！未找到引用源。酒精的反应方程式。

(5)如果酵母菌消耗的糖(设为麦芽糖，其相对分子质量为342)有98.5%(质量分数)形成了酒精(相对分子质量为46.0)和其他发酵产物。设有500 t麦芽汁，其中麦芽糖的质量分数为8.00%，发酵后最多能生产酒精浓度3.20%(质量分数)的啤酒多少吨？

师：本题是一道化学和生物联系的理科综合试题，前三问是生物问题，后两问涉及化学知识，如何解决呢？

生：前三问是生物问题，考查了呼吸作用和生殖方式知识。后两问涉及化学方程式的书写知识

和简单计算，容易得到结论。

例2．现有五种有机物：①甲苯 ②乙酸 ③葡萄糖 ④淀粉 ⑤蛋白质。其中除甲苯外其余均为水溶液。可分别用五种试剂加以检验。试将选用的试剂、对应现象的代号和结论填入表格

用心 爱心 专心

课堂小结：由于课时有限，内容较多，设计的重点在于使学生了解糖类、油脂和蛋白质的组成

特点，知道他们共同的性质，并能简单地加以鉴别即可。教学中应以学生的活动和讨论为主。 布置作业：p76t5

【板书设计】

【活动与探究】

1.探究实验：如何证明淀粉已开始水解？如何证明淀粉已水解完全？注意检测时溶液酸碱性的调节。

2. 有关糖类、油脂和蛋白质的小论文评选和专题演讲。

3. 可放油脂水解的录像，或实验室中制取肥皂的录像；也可以将制取肥皂作为研究性学习的内容，在课外进行。

用心 爱心 专心 4