下面是趣祝福的编辑为您整理的“化学教案”类希望对您有所帮助，供有需要的朋友参考借鉴，希望可以帮助到你。教案课件是老师上课的重要部分，写教案课件是每个老师每天都在从事的事情。教案是教师进行教学的蓝图。此外，您还可以浏览范文大全栏目的2023技校学习计划必备。
作为老师想要把一节课上好，那么就需要课前做相关规划，那就是教案，一起来看看我们的化学老师是如何做自己的教案的？
教学目标
知识目标：
1．饱和溶液与不饱和溶液的概念。
2．溶液的浓稀与溶液的饱和、不饱和这两组概念的区别。
能力目标：
1．培养学生通过实验解决问题的能力，更突出的是要培养学生在实验基础上的分析能力和思维能力。
2．利用实验和数据的结合，培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。
情感目标：
通过对实验的分析研究，培养学生沿着“问题—实验—分析—结论”的思路，以科学的方法去解决问题的能力。
教学建议
教材分析
本节的中心内容是建立饱和溶液的概念。学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是对从量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。教材一开始就提出一杯水里是否可以无止境地溶解糖或食盐这样的问题，把学生的注意力一下子带到要讨论的问题中来。接着教材分别安排了两组实验［实验7－2］、［实验7－3］和［实验7－4］，从正反两个方面证明：只要条件固定，物质是不会无限制地溶解在溶剂中（彼此互溶者除外）。由此为依据，通过教师的归纳和分析帮助学生建立起“饱和溶液的概念”。
1．通过［实验7－2］，学生应该了解：
（1）要判断物质的溶解是否有限度，就必须确定“一定温度”和“一定量的溶剂”这两个条件。
（2）当这两个条件不变时，物质溶解的确都各有其限度。学生有了这两点认识之后，就能比较容易理解：当溶质溶解达到它的限度时（如果条件不变），溶液就处在一种特殊的状态即饱和状态。这时的溶液就是该状态下此溶质的饱和溶液。
如何教学生判断是否达到了溶解的限度呢？教材用“不能继续溶解而有固体剩余的时候”，这是利用可直接观察到的宏观现象作为判断溶液饱和的一个依据。但是利用“有固体剩余”来判断溶液已达饱和，又一定要以“一定温度”和“一定量溶剂”为前题，否则就没有意义。
［实验7－3］和［实验7－4］通过分析可以得到下列关系：对于大多数溶液来说：
（1）说明当改变饱和溶液的任何一个条件时，饱和溶液的状态都会被破坏，成为“不饱和溶液”。
（2）从反面证明饱和溶液定义的叙述必须有两个前提为条件，否则就没有意义。
（3）客观上向学生介绍了使饱和溶液变为不饱和溶液的两种可能的方法，即升高温度或增加溶剂。至于相反过程，即由不饱和溶液转为饱和溶液，由于可能会引起物质的结晶析出，在本节暂不宜展开讨论。
2．为了消除学生把溶液的浓稀与溶液的饱和与不饱和混为一谈，教材作了一段专门叙述。
通过［实验7－5］，利用刚刚建立起来的饱和与不饱和概念及其判断方法，来分辨浓溶液与稀溶液，以及它们跟饱和溶液、不饱和溶液的区别，是很有说服力的，教师应很好利用这段教材，或讲解或指导阅读。在讨论时一定要向学生指明，溶液的浓稀，是指一定量溶剂中溶质的相对含量不同而言，与温度是否变化无关；饱和与不饱和是指溶质是否达到了最大溶解限度，受温度和溶剂的量两个条件的制约，表述的是溶液的一种存在状态，与溶液的“浓”、“稀”无关。
教学建议
（1）边实验、边分析、过讨论、充分调动学生的积极性，启发他们积极思维，逐步建立饱和溶液和不饱和溶液的概念。
（2）教师演示实验并给出一些数据，引导学生分析，逐步培养学生分析思维能力和区分不同概念的比较能力。
教学设计方案
重点：
（1）建立饱和溶液的概念。
（2）分析溶液“浓”“稀”跟溶液饱和与不饱和这两组概念之间的关系和区别。
难点：
利用实验和数据结合，培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。
教学过程：
通过前面的学习，我们已经了解了溶液。为了对溶液进行更深一步的研究，就需要将溶液作以分类：
1．饱和溶液与不饱和溶液
演示［实验7－2］在10毫升水里分别加入食盐和硝酸钾固体，直至不能再溶解。
［教师活动］ 提问：在实验演示过程中，溶液的温度是否改变？水的量是否改变？这个实验说明了什么？
［目的：为学生观察实验提供了一定的方向，有利于学生分析实验结果。］
［教师活动］演示［实验7－2］：在各盛有10毫升水的试管中；分别缓慢加入氯化钠和硝酸钾固体，边加入边振荡，直到试管里有剩余固体不再溶解为止。
［学生活动］观察实验并回答以上提出的问题。
［结论］
饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液。
不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，能继续溶解某种溶质的溶液。
［教师活动］提问：在提到饱和溶液和不饱和溶液时，为什么一定要指明‘“一定温度”和“一定量溶剂”呢？
［学生活动］学生动手做［实验7－3］。［实验7－4］，并思考以上问题。
［目的：培养学生通过实验解决问题的能力。］
［学生活动］分析讨论并总结该实验。
［教师活动］参与讨论并答疑，引导学生总结。
［结论］
（1）只有指明“一定温度”和“一定量溶剂”，“饱和”和“不饱和”才有意义。（2）
（3）当温度确定、溶剂量确定时，某溶液的饱和状态表示溶质溶解的最大值。
［目的：加深学生对概念的理解，为下一节溶解度概念的建立做好铺垫。］
［教师活动］说明：给定条件，溶液可分为饱和溶液与不饱和溶液。在日常生活中，为了粗略表示溶液里溶质含量的多少，溶液常常习惯被分为浓溶液和稀溶液。
2．饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系
［教师活动］演示［实验7－5］：在各盛有10毫升水的试管中，分别加入2克食盐和0.1克熟石灰，振荡、并观察现象。
［学生活动］观察实验及所列数据，试判断正误。
［目的：培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。］
（投影）提供数据：
20℃时，在100克水中最多溶解不同物质的质量：
硝酸铵：192克 碳酸钙：0.0013克 食盐：36克 氢氧化钙：0.17克
判断：（1）在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
（2）饱和溶液是浓溶液。
［教师活动］引导学生总结。
［结论］饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间没有必然的联系，不过对于同一种溶质的溶液来说，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液浓。
［教师活动］指导阅读教材第134页：如何确定某溶液是饱和溶液？
（四）总结、扩展
（1）溶液：在一定条件下可分为饱和溶液、不饱和溶液。
不给定条件可分为浓溶液、稀溶液。
（2）扩展练习：试判断：
①同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
②在一定温度下，向硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾，如果溶液质量不变，则该溶液是饱和溶液。
③同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中的溶质多。
④一定温度下，溶质的质量不改变，则无法使不饱和溶液变成饱和溶液。
⑤一定温度下的氯化钠饱和溶液，一定不能继续溶解硝酸钾。
⑥两种不同溶质的饱和溶液混合，依然是饱和溶液。
3. 能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式。
过程与方法：1. 学习运用活动探究的方法，主动参与到学习中去获取知识。
2. 学习运用练习纠错的方法，边自学，边讨论，形成良好的思维习惯。
情感态度与价值观：1. 通过化学式的引入，对学生进行实事求是的科学态度的教育。
2. 充分培养和发展学生的思维能力和计算技能。
3. 通过学习培养学生的推断能力。
2、化学式的表示意义：
③表示该物质的一个分子 ④ 表示该物质的.一个分子中有哪几种原子，每种原子各有几个
1. 化合价表示原子之间相互化合的数目。
2. 作为一个整体参加反应原子集团叫做原子团，也叫做根。
我们已经知道，元素可用元素符号来表示，那么，由元素组成的各种单质和化合物怎样表示呢？前面我们用物质的名称来表示，这很难确切地表示一种物质的组成，而用化学式可以简单明了地表示物质的组成。本课题我们就来学习有关化学式的知识。
化学式可以简单明了地表示物质分子的组成。化学式和元素符号一样，是国际通用的，为学习和研究化学带来了方便。那么什么是化学式呢？
学生阅读课本P79第一段内容，总结化学式的概念。
元素符号不仅可以表示元素，还可以表示由元素组成的物质，这种用元素符号表示物质组成的式子叫化学式，如水的化学式为H2O,氧气的化学式为O2，二氧化硫的化学式为SO2.
化学式是国际通用的化学用语，书写必须正确、规范，并要理解其含义。那么，化学式能表示什么意义呢？我们以水的化学式为例分析一下。
看书P79图4-11， 进行讨论。并回答化学式的四个意义。
请同学们分析“CO2”的表示意义。
在明确化学式含义的基础上，组织学生讨论化学式中及化学式前数字的表示意义。
前面我们说过，物质的组成是通过实验测定的，因此化学式的书写必须依据实验的结果，而不能凭空想象，主观臆断，除依据实验结果写化学式外，我们还可以应用元素化合价来推求化学式。什么是化合价？
我们知道，化合物具有固定的组成，即形成化合物的元素在固定的原子个数比，如果不是这个个数比，就不能形成稳定的化合物，看下列表格。
通过此表格，你得到那些信息？
通过此表格可知，形成化合物的元素有固定的原子个数比，不同的物质有不同的化学式，原子的个数比可能也不相同。
化学上用 ‘化合价’来表示原子之间相互化合的数目。
1.化合价表示原子之间相互化合的数目。
如何用化合价表示原子之间相互化合的数目呢？这就需要先了解相关元素的化合价及化合价规则。
化合价是根据元素的性质规定的。
化合价规则如下：
①化合价有正负，氢为+1，氧为-2。
②金属常显正价。非金属常显负价，但与氧化合则显正价。
③化合物中正负总价和为零。单质中元素化合价一定为零。原子团中元素化合价和一定不为零。
根据这些规定，我们就可推知上述几种物质中其它元素的化合价，下面请同学来推一下。
HCl H2O NaCl Fe2O3 中各元素的化合价。
展示下列化学式 Ca(OH)2 CaCO3 Cu(NO3)2 BaSO4 Fe(OH)3
这些化学式与前面的化学式有何不同？
1.这些化学式中元素的种类较多，不是两种。
2. 这些化学式中有的有括号。
在这些化学式中有一些原子集团，如OH CO3 NO3 SO4 ,这些集团常作为一个整体参加反应，好像一个原子一样，我样把这样的原子集团叫做原子团，也叫做根。
2. 作为一个整体参加反应原子集团叫做原子团，也叫做根。
原子团有没有化合价呢？
肯定有。若没有化合价，则不能满足化合物中元素化合价的代数和为零。
由此可见，原子团具有一定的化合价，如OH为-1价，SO4为-2价等。请大家阅读P81注意事项。
阅读课本。
为了便于确定化合物中元素的化合价，需要注意以下几点：
可见化合价是学习化学的一种工具，在学习中具有重要的作用，我们必须掌握它，记住它，然后才能应用它。
化合价数字比较枯燥，如何去记住这么多的化合价呢？我们可以采取编成口诀，把这个任务做为作业，下节课看那个小组记得以快又准。
通过本节课的学习我们知道，表示物质的组成可以用化学式。化学式既可以表示出该物质中有哪几种元素，以可以表示出该物质的一个分子中毎个原子各有几个。化学式是通过实验测知的，除此以外我们还可以根据化合价来推求化学式。同时我们还知道了化合价表示原子之间相互化合的数目，一些常见元素和原子团的化合价我们必须掌握它，把它做为一个工具应用于我们今后的学习中。
第二章 分子和原子
第三节 元素 元素符号
教学目的 知识：了解元素涵义；元素符号所表示的意义；记住并会正确书写常见元素符号；会运用元素概念区别单质和化合物。
能力：培养学生归纳和比较能力。
思想教育：通过元素的学习进行从微观到宏观认识方法的教育。
重点难点 元素概念伯初步形成。
教学方法 启发式讲授法、讨论练习法。
教学用具 投影仪。
教 学 过 程
教师活动
学生活动
教学意图
【复习讨论】 二氧化碳、水和氧气三种物质的分子中，共同原子是哪种？
填表，思考寻找共同原子。
回答：相同的原子是氧原子。
用图示法激发兴趣。
概念的引出。
【提问】 氧原子是怎样构成的？它们的核电荷数是多少？
【讲述】 凡是核电荷数（即质子数）为8的原子都为同一类，称为氧元素。
【板书】 一、元素
1．元素——具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
回答：它们的核电荷数即质子数都是8。
领悟
理解记忆
复习原子的构成。
引出元素的概念。
在理解元素的概念基础上进行记忆。
教师活动
学生活动
教学意图
【讨论】 质子数11，电子数为11的微粒与质子数为11，电子数为10的微粒是否属于同一种元素？
【说明】 只要质子数相同，不论中子数或电子数是否相同的微粒，都属于同一种元素。
思考、讨论，得出答案。
领悟
进一步理解元素的概念。
【投影】 课堂练习一（见附1）
指导学生做练习一
做练习一
加深对概念的理解。
【引入】 指出下列各种物质的组成元素，引导学生分析、讨论，得出单质、化合物的概念（氧气、氮气、碳、硫、铁、二氧化碳、水、五氧化二磷、氯化钾、氯酸钾）
【讲述并板书】 2．单质和化合物
①单质：
②化合物：
分析、讨论得出：
引出单质、化合物的概念；培养分析问题的能力。
加强理解和记忆。
【讨论】 根据上述物质组成元素的分析，得出氧化物的概念。
【讲述并板书】
③氧化物：
分析、讨论
理解记忆
培养分析问题能力。
加强理解和记忆。
【投影】 课堂练习二（见附2）
指导学生做练习二
做练习二
巩固概念
【阅读】 指导学生看书，了解地壳中的元素及生物体细胞中的元素。
【板书】 二、元素符号
1．元素符号写法：“一大二小”
看书并回答
阅读课本，识记27个元素符号，规范书写常见元素符号。
联系生活实际，激发兴趣。
初步识记常见元素符号和名称。
【讨论】 氢元素符号的意义
【板书】
2．元素符号的意义
【讨论】 微粒符号“H”和“2H”的含义
讨论：
强化记忆
讨论
初步了解元素符号的含义。
进一步理解元素符号的含义。
【投影】课堂练习三（附3）
做练习三
教师活动
学生活动
教学意图
【小结】 1．元素
2．单质和化合物、氧化物
3．元素符号及意义
回忆，整理本节课新知识，归纳前面的知识。
总结，归纳以新知识巩固旧知识，突出重难点。
【投影】 随堂检测（见附6）
做随堂检测
巩固加深理解
附1：课堂练习一
1．元素是具有 的一类 的总称。
2．氧化镁和氧气中都存在着 元素。
3．一种元素与另一种元素的本质区别是 （ ）
（A）原子量 （B）中子数 （C）质子数 （D）电子数
附2：课堂练习二
4．二氧化硫、氧化汞、氧气中都含有 （ ）
（A）氧气 （B）氧原子 （C）氧分子 （D）氧元素
5．二氧化硫是由硫 和氧 组成的。
6．下列物质中：（A）空气 （B）氧气 （C）二氧化碳 （D）氯酸钾 （E）五氧化二磷 （F）红磷 （G）高锰酸钾，其中属于单质的是 ；属于化合物的是 ；属于氧化物的是 。
7．某药品说明书中标明：本品每克含碘150 mg 、镁65mg、锌1．5 mg、铜2mg、锰1mg，这里所标的各成分是指（ ）
（A）分子 （B）原子 （C）元素 （D）无法确定
附3：课堂练习三
8．用线把下面元素名称及代表它的元素符号边起来。
钠 铁 硫 铁 钡 碳 氮 氯 氖
N Fe Ba O S Cl C Ne Na
9．微粒符号：（1）“H”表示 ；（2）“2H”表示 。
10．填表：
元素名称
金
锌
钠
氧
元素符号
Ag
Cu
Cl
N
11．下列元素名称或符号书写上都有错误，请改正。
（1）猛MN （2）钙CA （3）绿CL
（4）镁Ma （5)钠Ne （6）汞HG
附4：课堂练习答案
1．相同核电荷数 原子 2．氧元素 3．C 4．D 5．元素 元素 6．B、 F
C、D、E、G C、E 7．C 8．略 9．（1）表示一个氢原子 （2）表示二氢个原子 10．Au 银、铜 Zn 氯 Na 氮 O 11．（1）锰Mn (2）Ca （3）氯Cl（4）Mg （5）Na （6）Hg
附5：随堂检测
一、选择题
1．氯酸钾中含有 （ ）
（A）三个氧元素 （B）三个氧分子 （C）氧元素 （D）三个氧原子
2．下列元素符号书写错误的是 （ ）
（A）MN（锰） （B）Cu（铜） （C）Na（钠） （D）Al（银）
3．下列元素名称书写正确的是 （ ）
（A）炭 （B）绿 （C）汞 （D）钙
4．下列物质属于化合物的是 （ ）
（A）水蒸气 （B）氮气 （C）液态氧 （D）水银
5．符号“S”表示 （ ）
（A）硫元素 （B）硫的原子核 （C）一个硫元素 （D）原子量
二、填空题
6．请你写出你所知道的，分别以A、C、M为字头的元素符号；
A ；C ；M ；
7．在五氧化二磷、氯酸钾、氧气、碳、空气、汞等六种物质中： 是纯净物；是混合物。在这些纯净物中， 由同一种元素组成的， 是由二种元素组成的， 是氧化物。
教学目标
知识技能：
了解氮族元素的名称和符号，认识其在周期表中的位置；理解氮族元素性质的相似性和递变规律，以及引起氮族元素性质异同的原因；巩固元素周期律的知识。
能力培养：
通过及时总结规律，培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力；通过阅读，归纳培养学生的自学能力和口头表达能力。
思想情感：
认识化学现象与化学本质的关系，意识到量变引起质变的辩证唯物主义观点在化学学习中的作用；从成功运用元素周期律的过程中体会学习化学的成就感，激发对化学的兴趣。
科学方法：
学习处理微观结构与宏观现象的关系，认识感性与理性的相互转化，学会运用对比的方法。
重点、难点 氮族元素性质的相似性和递变规律。利用元素周期律认识物质间变化规律的方法。
教学过程设计
附：课堂练习答案：（1）3 氮（N）磷（P）砷（As）2 锑（Sb）铋（Bi）（2）分子，金属
随堂检测答案：（1）（B）（2）（C）、（D）（3）（B）、（C）（4）P、N、As、Sb、Bi（5）（B）
一、教学目标
1、理解氨水的碱性以及氨与酸的反应；了解氨的水溶性；
2、通过对实验的观察和分析，提高观察能力、思维能力和应用化学实验学习新知识的能力。
3、增强对化学现象的探究欲望，增强学习化学的兴趣。
二、教学重难点
【重点】
氨的化学性质与物理性质。
【难点】
氨的化学性质。
三、教学过程
环节一：导入新课
【教师多媒体投影】
①20xx年10月诺贝尔化学奖授予了德国化学家格哈德·埃特尔，理由是他发现了哈伯—博施法合成氨的作用机理。
②19xx，德国化学家弗里茨·哈伯因为发明合成氨方法而获得诺贝尔化学奖。
③1931年，卡尔·博施因为改进合成氨方法获得诺贝尔化学奖。
【教师】为什么关于合成氨的反应多次受到诺贝尔奖的垂青呢？氨对于我们生产生活又有哪些重大的`意义呢？这节课就让我们一起来学习氨，了解氨的性质。
环节二：新课讲授
1、物理性质
【教师多媒体出示新闻】20xx年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。同学们能从材料中获取到哪些氨气的物理性质？
【学生】刺激性气味，液氨易挥发，液氨汽化会吸收大量的热。
【教师】那么氨气除了这些物理性质以外，还有没有其他的性质呢？
【演示】喷泉实验。同学们仔细观察，实验结束后说一说你们都观察到了哪些现象？
【学生】烧杯里的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。
【教师】为什么会形成喷泉？这又说明了什么？
【学生】较大量的氨气溶于少量的水中，使烧瓶内的气压明显小于瓶外气压，在大气压作用下，水迅速进入烧瓶，形成喷泉。说明氨气极易溶于水。
【教师】没错，氨气的溶解度是非常大的，1体积水大约可以溶解700体积的氨气。氨气溶于水后，与水也可以发生反应，生成一水合氨，溶液叫做氨水。但一水合氨又不稳定，受热容易分解为氨气和水。
2、化学性质
【教师】同学们继续思考，烧瓶内的液体变成红色又说明了什么呢？
【学生】说明氨气溶于水后形成的氨水呈弱碱性，可以使无色酚酞试剂变红。同时也说明氨气也是一种碱性气体。
【教师】氨气也是气体当中唯一的一种碱性气体，那同学们思考一下，根据氨气的性质有什么方法可以检验氨气呢？
【学生】可以用湿润的红色试纸，如果气体使湿润的红色试纸变蓝，那就说明气体是氨气。
【教师】既然氨气是碱性气体，那么它是不是可以与酸反应呢？
【教师】演示氨气与氯化氢的反应，并请同学们注意观察现象，并尝试写出反应方程式。
【教师】氨气可以与酸反应，生成含有铵根的盐，我们就把它叫做铵盐。那同学们继续思考为什么蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒不接触就能放出白烟呢？
【学生】说明浓氨水和浓盐酸均具有强挥发性。
3、铵盐的性质
【教师】组织学生自行阅读教材铵盐的性质部分，并讨论应当怎样合理地储存和施用铵态氮肥？并解释原因。
【学生】
①由于铵盐受热易分解，所以要密封保存在干燥阴凉的地方，
②由于铵盐会和强碱在加热的情况下发生反应，生成氨气。因此施用时应避免与碱性肥料混合使用，以免降低肥效。
环节三：巩固提高
【学生】在含铵根离子的试剂中加入强碱（常用氢氧化钠）并加热，如有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体放出可确定有铵根离子。
环节四：小结作业
小结：氨的性质
作业：课后搜集自然界中氮的循环过程。
今天，说课的内容是人教版《全日制普通高级中学教科书（实验修订本.必修）.化学》第一册第四章第一节氯气，共两课时。
下面从五个方面谈一谈关于氯气的整节课的一些想法：
（1）.使学生掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的基本原理和方法。
（2）.使学生掌握氯离子的检验方法。
（3）.使学生了解氯气的物理性质和用途。
（4）.通过引导学生观察、分析演示实验现象，培养学生观察和分析问题的能力。
氯是比较典型的非金属元素，氯及氯的化和物在日常生活、工农业中的应用非常广泛。对氯气性质、用途和制法的研究，不仅是下一节进一步学习、研究卤素性质相似性及其变化规律的需要，也是研究同族元素性质变化规律的需要。由于高中阶段对氯气的性质、用途等介绍、应用较多，对学生全面认识化学元素、形成正确观点、掌握正确学习方法等有重要作用。
在内容安排上，第一课时：氯气的性质和用途尽可能结合起来讲，使理论与实际的联系更为紧密。第二课时：氯气的实验室制法，氯离子的检验可以把以前所学的知识在此更好地应用，并得到巩固。最好采用边讲边实验，有利于学生实验能力发展。
本节内容多、实验多采用边讲边实验，有利于调动学生积极性，激发学生的学习兴趣。学生基础差别大，不易过多拓宽氯气化学性质的知识。应从实验多这一特点出发，强化观察现象、分析问题、设计实验方面的发展。
1．本章应预见学生判断溶液颜色有困难：可以准备几瓶Cl2、Br2、I2的水溶液、酒精溶液、四氯化碳溶液，贴上标签、注明颜色让学生观察。
引入：从今天开始，我们来学习一族在原子结构和元素性质上具有一定相似性的非金属元素，卤素。卤素包括F、Cl、Br、I、At五种元素。
展示：氯气、空气、氯水、水四瓶溶液，让学生描述氯气的物理性质。
通过实物氯气归纳出氯气的颜色、状态、硬度、密度、熔点、沸点、导电、导热性等物理性质。演示氯气在空气中点燃观察其产物；再演示氯气和水的反应，让学生总结，最后我归纳其反应现象：小结：氯气的毒性与氯气活泼的化学性质有关。黄绿色有刺激性气味的'气体
密度比空气大,能溶于水（1体积水大约能溶2体积氯气）,易液化。
强调：氯气是有毒的。闻氯气的正确方法：用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。引入：新闻材料，配置多媒体讲述：伊普雷战役
为什么防毒面具的外形酷似猪嘴防毒面具为啥像“猪嘴”？
多媒体：在第一次世界大战期间，德军在比利时的伊普雷战役中使用了用氯气制造的毒气弹（180吨液态氯气）。一阵黄绿色的云雾飘过后，英法联军人人感到胸闷气短，40分钟后约有1．5万人中毒，5000多人死亡。造成英法联军5000多名士兵中毒死亡，战场周围的大量野生动物也因为中毒相继死去。但是，群兽中唯独野猪安然无恙。于是，专家迅速进行了实地考察和研究，发现当野猪嗅到强烈刺激的气味后，就习惯地用嘴巴用力拱地，被拱后颗粒疏松的泥土，对毒气起到了过滤和吸附的作用。野猪巧妙地利用大自然赐予的防毒工具，在这场化学战中幸免于难。于是，科学家们不久后就仿照猪嘴的外形设计，制造出了第一批防毒面具，并一直沿用至今。。
过渡：氯气是有毒的，那么毒性机理是什么呢？只有明白了这个问题，才能找到防毒的方法与途径，化害为利，造福人类。下面我们就来研究氯气的毒性机理。
引言：按照结构决定性质的原则氯气的毒性一定与它的结构有关，我们首先考察氯原子的结构
【复习提问】氯气有哪些化学性质？
新制氯水中含有哪些微粒？Cl2水中的HCIO是强氧化性的弱酸。
小结：板书：氯气的化学性质：Cl2 +Cu—— Cl2 +H2 —— Cl2水——Cl2 与碱的反应。
实验室中制取氯气应加强基本操作的训练，要求要严要细，安排学生组装实验室中氯气装置（无药品），严到又快又整洁，细到先拿什么后拿什么，先拧什么螺丝钉后拧什么螺丝钉都清楚。结合实验室制取氯气用实验室中制取氢气引导学生提问，问为什么？如为什么收集氢气可用排空气法和排水取气法？为什么制取氢气不需尾气处理？为什么制取氢气需加少许硫酸铜最后所得溶液为黑色？完成实验室制取氯气后应培养学生的综合能力。
问题：实验室制飘白色的粉温度稍高有副反应发生，甲、乙、丙三人设计如下实验装置：
(1)请指出三个装置的各自的缺点或错误(如没有可不填)甲————————乙——————————丙————————————.
(2)下图中甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，丙由F、G组成，从上述甲、乙、丙三套装置中选出合理的部分(按气流从左到右的方向)组装一套较完善的实验装置(填所选部分的编号) ____________________.
(3)实验中若用12mol L-1的浓盐酸100mL与足量的MnO2反应，最终生成Ca(ClO)2的物质的量总是小于0.15mol，其可能的主要原因是______________________________.(假定各步反应无反应物损耗且无副反应发生).
多媒体回答：(1)甲：①发生装置错误，②U型管右端没有接尾气处理装置。乙：①没有降温装置，②D应换成U型管，改装消石灰。丙：①没有降温装置，②没有尾气处理装置。 (2)C(F)、B、E (3)MnO2只能氧化浓HCl，随着反应的进行，［Cl-］减小，还原性减弱，反应不能继续进行.
结合氯离子的检验的教学，区别检验与鉴别的概念，比较氯气、氯离子、新氯水、久置氯水主要含有水分子、氢离子、氯离子等概念，用实验室中制取CO2 、H2复习离子方程等概念。
与学生多交流是取得信息返馈成功的关键，让学生成为学习的主人，制造师生间的民主氛围，通过讨论、提问、批改作业、考试既能掌握学习状况。
课程名称：
学时数：X学时
适用专业：材料科学与工程专业
一、实验的目的和作用
大学化学实验是提供学生学习并掌握实验的基本操作、技能和方法的同时，培养学生独立思考及独立工作的能力,培养实事求是的科学态度、良好的科学素养、科学的思维方法及综合运用所学知识分析问题和解决问题的能力。因此它是培养各类专业工程技术人才的整体知识结构和能力结构的重要组成部分，不仅可以使学生熟悉元素及其化合物的性质,进一步加深大学化学基本原理和基础知识的理解,还可以使学生获得感性认识，为今后的学习和进行科研工作打下基础。
二、实验具体要求
1、首先要求学生根据实验指导书在课下进行预习，设计出预习报告；
2、在实验室进行实验前，给学生15分钟，熟悉实验流程、操作方法、洗涤玻璃仪器等；
3、指导教师提问，并讲解疑难问题、注意事项等；
4、实验基本为1人1组，学生独立操作完成实验；
5、将测试数据、制备的产率、验证的性质等记录在设计好的预习报告中；
6、实验结束后，指导教师检查原始数据、产率、现象与解释结论等当堂课交完成的实验报告。
三、本课程具体内容、学时分配
实验一分析天平的使用和称量（2学时）实验二多种混合离子的分离鉴定（3学时）实验三钢样中锰含量测定（3学时）
四、实验项目
五、考核与报告
学生进入实验室，点名，实验结束后，学生有一份原始数据、产率、现象与解释结论等的实验报告。指导教师根据学生回答问题、操作、原始数据记录、产率、现象与解释结论、实验纪律及作风等方面给学生操作分与学生报告分。由于本实验课是大学化学课程的一部分，实验没有单独考核。
六、验教材与参考书
教材：基础化学实验室自编教材，参考书：
1、谢国梅等编.《分析化学实验》，浙江大学出版社，1995.2、曹艳霞，曲宝涵等.《普通化学实验》，浙江大学出版社，1995.3、赵士铎主编.《定量分析》，中国农业科技出版社，1996.4、甘孟瑜等编.《大学化学实验》，重庆大学出版社，20035、柯以侃主编.《大学化学实验》，化学工业出版社,20xx
硅·碳族元素
第一节 碳族元素
第二节 硅及其重要化合物
第三节 硅酸盐工业简述
第一节碳族元素
一，化学教案－硅 碳族元素。教学目的要求
运用物质结构和元素周期律的知识，掌握碳族元素的特点和一些重要性质的递变规律。
二。教学重点
碳族元素的性质及其递变规律。
[教学过程]
名称：碳 C 硅 Si 锗 Ge 锡 Sn 铅 Pb
位于易失电子和易得电子的主族元素中间，容易生成共价化合物。
最外层电子层电子数4个，据此可以推测化合价最高正价+4，有时也显正二 价。
最高正价氧化物为RO2，水化物分子式为H2RO3或R(OH)2，气态氧化物分子式为RH4，其稳定性随原子的增加而减小，第四主族元素的非金属性比氮、氧、卤素的弱，锗的金属性比非金属性强，锡、铅为金属。
在本族中，C、 Si 、 Ge、 Sn以+4价为主， Pb以+2为主，除H2CO3和H2SiO3显酸性外， Ge、 Sn、 Pb的二价和四价氢氧化物都显二性。
R(OH)2以碱性为主，R(OH)2以酸性为主。
第二节 硅及其重要化合价
一、教学的目的要求
1·认识硅和SiO2的结构性质用途。
2·了解原硅酸、硅酸的组成和性质。
初步了解几种硅酸盐的组成和用途。
二、教学重点
硅和二氧化硅的晶体结构和性质。
三、教学过程
（硅和二氧化硅的晶体结构和性质。）
指导学生看书P100~104
提问：
1·为什么硅和金刚石的硬度较大？熔沸点较高？
2·为什么晶体硅在硬度、熔沸点方面都不如金刚石？
3·二氧化碳和二氧化硅在性质上、结构上有什么不同？
[讲]一、硅
（一）硅和金刚石都属于原子晶体，但是它们的硬度和熔沸点又不同。
投影： 键能 熔点 沸点 硬度
金刚石 Ｃ－Ｃ ８３千卡／摩尔 ３３５０℃ ４８２８℃ １０
晶体硅 Ｓｉ－Ｓｉ４３千卡／摩尔 １４１０℃ ２３５５℃ ７
从表中数据可以看出，金刚石比晶体硅的键能大，因此金刚石的熔沸点比晶体硅的熔沸点高，金刚石的硬度比晶体硅的硬度大。
（二）化学性质
１。碳、硅能和氧气反应
Ｃ＋Ｏ2＝ＣＯ2
Ｓi＋Ｏ2＝ＳｉＯ2
２。硅和强碱反应
Ｓi＋2ＮaＯＨ＋Ｈ2Ｏ＝Ｎa2ＳiＯ3＋２Ｈ2
３。碳和硅反应生成碳化硅ＳiＣ
ＳｉＣ是原子晶体，硬度大。
（三）纯硅的制取
ＳiＯ2＋２Ｃ＝Ｓi＋２ＣＯ2↑
粗硅
Ｓi＋２Ｃl2＝ＳiＣl4 四氯化硅
ＳiＣl4＋２Ｈ2＝Ｓi＋４ＨＣl
二、二氧化硅
（一）打出下列投影，得到结论：
（二）化学性质：
１，化学教案《化学教案－硅 碳族元素》。和碱性氧化物反应
ＳiＯ2＋ＣaＯ＝ＣaＳiＯ3
２。和碱反应
ＳiＯ2＋２ＮaＯＨ＝ＮaＳiＯ3＋Ｈ2Ｏ
３。和ＨＦ反应
ＳiＯ2＋４ＨＦ＝ＳiＦ4↑＋２Ｈ2Ｏ 玻璃绘图
提问：如何用实验证明石灰石中混有石英？
如何除去石灰石中的石英？
三、硅酸、硅酸盐
１。硅酸不能直接制取
Ｎa2ＳiＯ3＋２ＨＣｌ＝Ｈ4ＳiＯ4↓＋２ＮaＣｌ
Ｈ4ＳiＯ4＝Ｈ2ＳiＯ3＋Ｈ2Ｏ
弱酸，酸性小于碳酸
２。硅酸盐
Ｎa2ＳiＯ3 水玻璃 无色粘稠的液体
介绍用氧化物形式表示硅酸盐的方法
硅酸钠：Ｎa2ＳiＯ3 （Ｎa2Ｏ·ＳiＯ2）
镁橄榄石：Ｍg2ＳiＯ4（２ＭｇＯ·ＳiＯ2）
高岭石：Ａｌ2（ＳｉＯ5）·（ＯＨ）4
（Ａｌ2Ｏ3·２ＳｉＯ2·２Ｈ2Ｏ）
第三节、硅酸盐工业简述
教学目的：
使学生初步了解水泥、玻璃的主要成分和生产水泥、玻璃的简单原理。
教学重点：
水泥、玻璃的主要成分和制造普通玻璃的化学反应原理。
教学过程：
指导学生看书，学生回答。板书如下：
１。水泥
１〉普通水泥的主要原料
石灰石 ＣaＣＯ3
粘土 Ａｌ2Ｏ3·２ＳｉＯ2·２Ｈ2Ｏ
２〉生产过程：
先磨，后烧，再磨（二磨一烧）
发生复杂的物理化学变化。
３〉主要成分：
硅酸三钙、 硅酸二钙、 铝酸三钙
３ＣａＯ·ＳｉＯ2 ２ＣａＯ·ＳｉＯ2 ３ＣａＯ·Ａｌ2Ｏ3
２。玻璃
１〉普通玻璃的主要原料
纯碱（Ｎa2ＣＯ3）石灰石（ＣaＣＯ3）
硅石（ＳiＯ2）
２〉主要反应
Ｎa2ＣＯ3＋ＳiＯ2＝Ｎa2ＳiＯ3＋ＣＯ2↑
ＣaＣＯ3＋ＳiＯ2＝ＣaＳiＯ3＋ＣＯ2↑
３〉普通玻璃的主要成分
Ｎa2ＳiＯ3 ＣaＳiＯ3 ＳiＯ2
几种常见玻璃的组成、用途和有色玻璃的形成。
加金属氧化物 Ca2O3 呈蓝白色
Ca2O 呈红色
二氧化碳
二氧化硅
结构
分子晶体190千卡/mol
原子晶体88千卡/mol
色态
无色
白色
物理
熔点
－57℃
1723℃
性质
沸点
－79℃ 升华
2230℃
硬度
8
溶解性
微溶
难溶
化学教案－硅 碳族元素
知识技能：
使学生掌握蔗糖的分子组成、性质及鉴别方法，了解蔗糖的用途；初步学习蔗糖水解反应的`实验方法及基本操作；理解低聚糖、二糖的定义，了解麦芽糖的性质。
能力培养：
在学习过程中，培养学生的实验能力，逻辑思维能力，对学生进行初步的科学实验方法的训练。
科学思想：
科学品质：
通过让学生在小组内分工协作进行实验、共同分析、讨论实验结果，从而学习新知识这一学习方式，激发学生的学习兴趣，培养学生的科学情感和团结、合作的精神。
科学方法：
通过对砂糖、冰糖等蔗糖水溶液的还原性实验的现象进行对比与分析，引导学生通过表面现象分析问题的本质，学习对实验结果的分析方法；通过引导学生设计实验方案，进行蔗糖的水解反应及对水解产物的还原性进行检验，对学生进行初步的科学实验方法的训练。
蔗糖的非还原性；蔗糖的水解反应；思维方法、学习方法的培养；实验方法及实验能力的培养。
教学目标：
2、记住常见元素的化合价。
3、了解化合价的一般规律及化合价规则。
德育渗透点：对学生进行实事求是、按规律办事的世界观教育。
2、记住常见元素的化合价。
1、什么是元素符号？
2、构成物质的微粒有哪几种？
3、什么叫单质？什么叫化合物？
三、导入新课
同学们，我们已经知道在化学上用元素符号来表示元素，那么由元素组成的单质和化合物怎样表示呢？这节课我们就来学习单质和化合物的表示方法——化学式（板书课题）。
下列物质中哪些是单质？哪些是化合物？并将其化学符号写在相应横线上。
(1) 铜 (2)硫 (3)二氧化碳 (4)氧气 (5)水 (6)氯化氢 (7)氦气
（1）物质的名称能表示出物质的组成情况吗？
（2）表示这些物质的化学符号能表示出物质的组成情况吗？
3、请以水的化学符号—H2O为例说明这种符号是通过什么来表示物质的组成的？
（1）元素符号。
4、通过以上的分析，你能总结出什么是化学式吗？
过渡：1、我们已经学习了元素符号，你能以Cu以为例说出元素符号表示哪些意义吗？
2、现在，我们学习了化学式；那么化学式能表示哪些意义呢？
1、你看到“H2O2”最想知道什么呢？（它表示什么物质） 我来告诉同学们，H2O2——表示双氧水这种物质（化学式表示的第一个意义——（1）表示一种物质）。
2、“H2O2 ”这个化学式还能表示出什么意义呢？
（2）物质的组成元素——H2O2是由氢氧两种元素组成。
（3）物质组成元素的原子个数比——H2O2表示这种物质中氢、氧两种元素原子个数比是1：1。
3、思考：NaCl是由什么微粒构成的？这个化学式表示哪些意义呢？
说明：由离子直接构成的物质，化学式不再表示物质组成元素的原子个数比，而是离子个数比。
4、思考：H2O是由什么微粒构成的？H2O除了能表示出上述3个意义外，还能表示哪些意义呢？
说明：由分子构成的物质的化学式又叫分子式。H2O除上述3个意义外，还能表示 物质的1个分子——一个水分子。
一个分子的构成情况——一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
5、讨论：2H与2H2中数字2的含义，2H2这一化学符号表示什么意义呢？
6、多媒体展示化学式表示的意义。
1、多媒体展示思考1中物质分类表，请同学们指出上述化合物分别由哪几种元素组成？其原子个数比分别是多少？
讨论：这些元素在组成这些化合物时其原子个数比是固定不变的吗？
说明：研究表明，这些元素在组成这些化合物时其原子个数比是固定不变的。这是元素在相互化合时表现出来的'一种性质。鉴于此，作了一个规定H（+1）、O（-2）、Cl（-1）、N（-3）这些数值叫化合价。
2、说明：化合价用带有“+、-”号的数字来表示，标注在元素符号的正上方。化合价只有在元素相互化合时才表现出来，它是元素的性质之一。
3、问题探索：化合价的表示方法与离子符号的表示方法有什么区别？
（1）标注位置 （2）“+、-”号的顺序 （3）数字为1时是否省略
4、多媒体展示常见元素的化合价，请同学们阅读此表，观察一下化合价有何特点。
化合价的一般规律：
（1）元素的化合价有正价和负价之分，金属元素通常只有正价；而非金属元素一般既有正价又有负价。
（2）许多元素有变价。
5、同学怎样来记忆化合价呢？我给同学们编了一个口诀。
请同学们一起阅读一遍。
6、活动与探究：
请同学们计算思考1中化合物中各元素正负化合价代数和，你从中能得出什么结论？
说明：化合价只有在两种不同的元素相互化合时才表现出来，单质中元素的化合价为0。
D、在氢气和氯化氢中氢元素的化合价均为+1价。
思考：同一化合物中同一元素一定显示同一化合价吗？
3、化合价规则 （1）在化合物中，各元素正负化合价代数和为零。
（2）在单质中，元素的化合价为零。
一、教学目标
1、了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的`认识统一起来
2、会正确区分元素和原子。
3、了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。
4、初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素和有关该元素的一些初步知识。
5、通过微观想像、分析、讨论、对比、认识到化学反应中分子可以发生变化而元素不发生变化。
6、通过同学之间相互合作，查阅资料，了解地壳、生物细胞和一些食品中元素的含量。
二、课题分析
本课题包括元素、元素符号和元素周期表三部分内容。学生通过前阶段的学习，已经初步认识到元素是组成物质的基本成分，了解了原子的结构，本课从微观结构的角度对它下一个比较确切的定义，从而把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。
元素的概念比较抽象，是教学中的难点。
元素符号是国际通用的化学用语，是学习化学的重要工具，因此是教学的重点。要求学生了解元素符号的意义，对于一些常见元素的符号，必须会写、会读、会用。
教材编排“元素周期表简介”的目标，是让学生较早地学习和使用元素周期表这个工具，为他们今后的学习提供方便。学生只要会根据原子序数查找某一元素的符号、名称、核外电子数、相对原子质量以及确认该元素是金属、非金属还是稀有气体元素即可，不要随便提高要求。本课题分两课时完成：1、元素。2、元素符号、元素周期表简介。
三、教学策略分析
本课题的教学以学生自主探究为主，学生在阅读课文、查阅有关资料后进行讨论，在此基础上达成本课的教学目标。考虑到学生的实际情况，教师应提供有关资料，供学生查阅，提出问题供学生在学习过程中思考，组织学生进行讨论。教学中要多结合实例、多做练习，让学生在反复练习中加深理解和巩固，使所学的概念得到比较清晰的对比、区分和归类。为了提高学生的学习兴趣，减轻学生对枯燥无味的元素符号的记忆负担，教学过程中可组织一些有趣味的活动，如符号认位、联想记忆、查表抢答等。
四、设计思路
1、由问题、图片、文字资料推出元素概念，课本72页活动与探究得出地壳、生物细胞和部分食品中所含元素。
2、由课本73页资料、图片和课文内容得出元素符号的写法和涵义。
3、由课本74页活动与探究了解元素周期表有关用途。
五、教具设计
1、投影1：按照课本49至50页图样绘制水分子、氧分子、氧化汞分子图。
2、投影2：元素与原子比较表。（空白）
3、投影3：介绍地壳里含量较多的几种元素及其存在，简介几种食品中的元素含量。
4、投影4：简介门捷列夫如何发现元素周期律和元素周期表。
六、教学过程
第一课时教学流程
教师活动
学生活动
设计意图
复习引入
提问：水通电分解的实验说明水是由什么组成的？
回答
引入课题2“元素”。
教学目标
知识目标：1．能用分子、原子观点分析化学反应实质；2．了解原子和分子的相似点、相异点和相互关系。3．了解原子概念及基本性质；4．解原子的组成，了解核电荷数、质子数和核外电子数的关系；5．了解原子的实际质量和相对原子质量的意义，了解相对原子质量的概念以及相对原子质量和原子组成的关系。
能力目标：培养学生观察能力，综合分析能力和抽象思维及逻辑思维能力。
情感目标：通过实验和讨论激发学生学习兴趣，培养学生实事求是作风及探索精神，对学生进行物质不断运动和无限可分等辨证唯物主义观点；认识物质的可分性，逐步培养量变引起质变的辨证唯物主义观点。
教学建议
教材分析通过上一节的学习，学生了解了分子的概念及分子的性质，知道分子是保持物质化学性质的最小粒子分子是很小的，那么它是否还可以再分呢？
分子是否可分？前一章有关化合反应、分解反应的知识，为这一节的学习做了铺垫，能顺利的引导学生做出正确判断--分子还可再分。
教材是以氧化汞受热分解生成汞和氧气的事实，导出氧化汞分子是由更小的粒子氧原子和汞原子构成的，并绘出了形象的示意图。将宏观知识与微观知识建立起了联系。通过示意图的展示，能使学生自然而然的得出原子的概念。为进一步说明原子的真实存在，教材以形象的描述、生动的比喻、引导读者去想象原子的大小和状态，并展示了用扫描隧道显微镜拍摄的硅原子照片，确凿证明原子也可以构成物质的事实。
原子是化学变化中的最小粒子，在化学反应中原子不能再分，那么用其它方法或在其它变化中是否能分呢？教材围绕这个问题讨论了原子的组成。
教法建议人的认识过程是在实践活动中，从具体到抽象、从感性认识到理性认识。有些理论性知识由于学生缺乏与之相关的感性认识基础，造成理解上的困难。在讲解原子概念时，由于概念抽象学生难懂，建议教学过程（）中首先演示氧化汞受热分解的实验，使学生从宏观上得到结论：加热氧化汞能生成汞和氧气（汞蒸汽有剧毒，实验可在下图中进行）在此基础上，再采用电脑（或磁性黑板）模拟分子、原子图象展示氧化汞受热分解的微观过程，结合学生的分析、讨论使抽象的内容变得具体。便于学生理解。通过微观展示在化学反应中分子的分与原子的合得出原子的概念，并为今后学习打下基础。如：对质量守衡定律的学习及化学方程式的学习，对有关化学反应基本类型的学习（置换反应、分解反应等）能加深理解。
分子可以构成物质，原子也可以构成物质。学生已经了解了分子的性质，那么原子有哪些性质那呢？通过展示氧化汞受热分解的微观过程，结合阅读课本、想象由学生总结分子的性质。
至此，学生对分子、原子概念及性质都有了了解，而且原子概念又是通过分解反应得出的。所以有必要让学生将分子和原子加以对比，了解二者的相似、相异和相关指处。重点应放在两者的主要区别--在化学反应中能否再分上。对比时可以采取复习、总结、讨论的方法。
最后，无论是在课内还是课外，应让学生阅读原子和分子发现的选学内容，并组织相关的讨论：为什么自从用原子-分子论来研究化学以后，化学才有了教快发展？使学生初步意识到，任何科学原理的创立都要付出艰苦的努力，学会用历史唯物主义的观点来评价科学家在科学上的贡献。学习科学家的科学方法和科学态度。
关于原子结构部分，就目前的实验手段及教学条件来说，还难以让人们直接看到原子的内部结构，学生缺乏作为分析原子内部结构的感官材料。因此，在教学过程（）中可以向学生介绍有关科学家研究原子结构的小资料，用以让学生了解科学家研究原子结构所采用的方法，帮助学生了解原子的构成情况。
教学设计示例 1
教学重点：原子概念的形成及原子和分子的本质区别
教学难点：原子概念的形成、化学反应的实质
教学过程（）
第一课时
1．复习旧知识 投影：用分子的观点解释下列两个变化1）液态水受热变为水蒸气2）硫燃烧生成二氧化硫
2．问题引入：物质发生化学变化时有新分子产生，那么分子在化学变化中是如何改变的？又如何由原来的分子转变成新分子呢？
3．演示实验：氧化汞受热分解的实验
提出观察要求： 1）先给木炭加热，观察木炭有什么变化 2）再同时给氧化汞加热观察： a.试管壁上有什么变化b.木炭是否燃烧说明:锥形瓶中的药品是硫粉,硫粉是用来处理实验中的有毒物质学生观察并描述实验现象 （ 先给木炭加热，木炭不能燃烧；同时给氧化汞加热试管壁上有银白色小液滴，木炭燃烧。）
4．讲述：试管壁上的银白色小液滴是金属汞，在常温下汞是金属中唯一的一种液体物质
5．思考：木炭为什么能燃烧？指导学生写出氧化汞受热反应的文字表达式，（一名学生板演） 判断反应类型
6．设疑：从宏观上我们已经得到结论，加热氧化汞能生成汞和氧气，那么这个反应在微观上是怎么变化的呢？（引发学生想弄清氧化汞受热生成汞和氧气微观过程的欲望）
7．多媒体展示：氧化汞受热分解反应的微观示意图 （一）
对照画面讲解氧化汞及氧化汞分子的构成 （氧化汞是由氧化汞分子构成的，一个氧化汞分子是由一个氧粒子和一个汞粒子构成的）
8．学生讨论：氧化汞受热从微观上是怎么变化的？结合多媒体展示的画面（二）（三）
9．汇报与交流：每组派代表发言。通过小组的分析、讲解、补充和纠正得出：氧化汞受热后结合在一起的氧粒子、汞粒子彼此分开，成为单个的氧粒子和汞粒子。单个的粒子不能稳定存在重新组合，每两个氧粒子结合在一起构成一个氧分子，大量的`氧分子聚集成氧气，而大量的汞粒子聚集在一起形成金属汞
10．问题思考：在氧化汞受热分解反应中，氧化汞分子分解为氧粒子、汞粒子，而氧粒子、汞粒子又分解为更小的粒子了吗？（没有）科学上把这种在化学反应中不能再分的粒子叫原子思考：通过刚才对氧化汞受热反应微观过程的分析，你能说说什么是原子吗？ 回答后总结并板书
板书 第二章 第一节 原子一、原子 1．概念：原子是化学变化中的最小粒子。
指导学生画出概念中的重点词语为了让学生进一步确信原子的真实存在，可用实物投影仪展示用扫描隧道显微镜拍摄的硅原子照片。
11．问题讨论：前面我们学习了分子的概念，现在又学习了原子的概念，请大家结合图，讨论氧化汞受热是如何发生变化的，变化的实质是什么？结合以下画面讨论
裂变重新组合化学反应实质：分子---→原子-------→ 分子 或直接构成 物质（五）
12．汇报与交流：通过交流得出氧化汞受热反应的变化实质：氧化汞受热时氧化汞分子先裂变成单个氧原子、汞原子，然后氧原子、汞原子再重新组合，每两个氧原子结合成一个氧分子，大量的氧分子聚集成氧气，而大量的汞原子直接构成金属汞
13．设问：根据以上的分析、讨论请同学们说出化学反应的实质是什么？
14：评价 讲述：化学反应的实质就是分子裂变成原子，原子重新组合成新的分子或直接构成物质（配合画面（五）讲述，同时板书化学反应实质） 以上多媒体展示的画面应分步出现
15．设问：我们已经知道分子的基本性质，那么原子有哪些性质呢？ 指导阅读31页总结出原子的基本性质
16：问题讨论：原子和分子是两种不同的粒子，对照以下表中内容讨论它们有哪些相似性，有什么本质区别，相互间有什么关系。
分子
原子
相似性
本质区别
相互关系
17．小结：师生共同小结本节知识
[板书设计] 第二章第二节 原子一．原子1． 概念：原子是化学变化中的最小粒子
精选阅读
学生们能够享受到一场生动有趣的课程，这背后离不开老师们提前精心准备的教案课件。现在，大家都可以开始编写自己的课堂教案课件了。学生的反应表现将直接促进教案和课件的改良。在深入研究后，小编特别为大家推荐了一篇名为“化学教案”的文章，希望我们的阅读旅程能给大家带来新的思考和灵感，激发我们的心智活力！
同学们桌子上都摆有食盐、蔗糖及别的用品，下面就按“活动与探究一”的内容进行实验。
请一组同学上台解释他们的实验过程及现象，其他同学提出异议。
蔗糖、食盐都消失在了水中。
蔗糖、食盐都可以溶解在水中。
如何从微观上理解这一现象?
蔗糖微粒、食盐微粒运动扩散到水分子中去了。(教师指出：物质在水中以什么形态存在，将在以后的章节中学习)。
我们刚才得到的液体，都是混合物拿出开课时的五种液体，让学生观察：1.每种液体各部分一样吗?
2.放置了这么长时间，你有没有看到哪种液体析出沉淀?
1.各部分完全相同。 2.没有析出沉淀。
像这样均一、稳定的混合物就叫做溶液。
根据刚才的实验及分析总结溶液的概念。
1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。
水具有什么作用?
在蔗糖溶液和氯化钠溶液中，溶质是什么?溶剂是什么?
在蔗糖溶液中，溶质是蔗糖，溶剂是水;在氯化钠溶液中，溶质是氯化钠，溶剂是水。
开课的五种液体中：红色的是品红溶液，蓝色的是硫酸铜的水溶液，黄色的是氯化铁的水溶液，紫色的是高锰酸钾的水溶液，五色的是氯化钾的水溶液。
你还能否再举出一些溶液?并指出溶质、溶剂。
1.糖水中溶质是糖，溶剂是水。
2.白酒中酒精是溶质，水是溶剂。
除了水可以作溶剂外，汽油，酒精等也可作溶剂。例：碘酒：溶质是碘，溶剂是酒精。
大家应该有这样的生活经验：当衣服上沾上油滴时，用水洗很难洗去，怎么办呢?
1、可以用肥皂水洗。
完成下面的“活动与探究二”之后，你就会明白洗去的道理。
请一组同学将他们的实验现象、结论展示给大家。其他各组提出异议。
碘难溶于水，易溶于汽油;而高锰酸钾难溶于汽油，易溶于水。这说明：同种溶质在不同溶剂中的溶解能力不同，不同溶质在同种溶剂中的溶解能力也不同。
①同种溶质在不同溶剂中的溶解能力不同，不同溶质在同种溶剂中的溶解能力也不同，
衣服上的油滴用什么洗去?为什么?
汽油。因为油在水中溶解能力小，在汽油中溶解能力强。
前面我们谈到的溶质大部分是固体，那溶质还能否是别的状态呢?
[考试目标]
1、了解酸碱中和滴定基本操作方法、误差分析等。
2、掌握酸碱中和滴定的简单计算。
3、滴定法的综合应用。
[要点精析]
中和滴定原理(对于强酸、强碱溶液的滴定反应):
强酸与强碱溶液之间的中和反应的实质是:H+ + OH- = H2O , 所以:n(H+) = n(OH-),
即:c(H+)V(H+)=c(OH-)V(OH-),可写成:
或:
由上式可知:用已知浓度的强酸(或强碱)与未知浓度的强碱(或强酸)反应，如果测出恰好中和时二者的体积，即可由上式计算出未知液的浓度。
2、中和滴定中的仪器及试剂
主要仪器有：酸式滴定管(不能盛放碱性溶液和HF)、碱式滴定管(不能盛放酸性溶液和KMnO4等氧化剂)、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯、移液管等.
试剂有：标准溶液(已知浓度的某溶液)、待测溶液(要测浓度的某溶液)，指示剂。
酸碱中和滴定用酚酞和甲基橙作指示剂,它们的变色范围：
酚酞：____(无色)_____8___(浅红)____10____(红色)_______;
甲基橙:___(红色)_____3.1___(橙色)_____4.4___(黄色)______.
氧化还原反应的滴定常用淀(与I2有关时);用KMnO4作氧化剂进行氧化还原滴定时,不要加指示剂,KMnO4本身就是指示剂.
3、滴定管的使用方法
(1).滴定管是一种精确量具(0.01mL)，滴定管有酸式和碱式之分，酸式滴定管用来盛酸性溶液(或KMnO4等氧化剂)，碱式滴定管只能用来盛碱性溶液。
(2).滴定管使用时，先用自来水洗涤,然后用蒸馏水洗涤滴定管2-3次，再用待盛溶液润洗2-3次后，注入待盛溶液，注意驱赶滴定管尖嘴中的气泡。记录读数V1,读至小数点后第2位(0.01mL)。
(3).进行滴定操作时,左手控制滴定管将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，右手顺时针方向不断地摇动锥形瓶使溶液混匀。滴加到锥形瓶中指示剂颜色发生突变时停止滴加，记录读数V2。
(4).滴加溶液的体积为V2-V1。为了使结果更可靠，应该重复进行三次滴定，最终取三次滴定结果的平均值。
4、中和滴定的操作步骤
(1)滴定前的准备：①洗涤 ②查漏 ③润洗 ④注液 ⑤排气泡 ⑥调整液面 ⑦读数
(2)滴定：①量取待测液并加指示剂 ②滴定至终点并读数 ③重复操作三次 ④计算
如:用KOH标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作可分为如下几步：
(1).用蒸馏水洗涤碱式滴定管,再用KOH标准溶液润洗2-3次.
(2).取KOH标准溶液注入碱式滴定管至”0”刻度以上2-3cm处.
(3).把盛有KOH标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液。
(4).调节碱式滴定管液面至”0”或”0”以下某刻度，记下读数V1。
(5).用酸式滴定管量取(或用移液管移取)20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞作指示剂。
(6).把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度V2.
(7).重复操作3次，求平均值。
注意：滴定时，左手控制滴定管的玻璃球(或活塞)将溶液逐滴滴入锥形瓶中，右手不断摇动锥形瓶。眼睛始终注视锥形瓶中指示剂颜色的突变，当指示剂颜色的突变半分钟内不褪色时停止滴加，并记录读数V2。
5、中和滴定结果的误差分析
消耗标准液多，结果偏高，消耗标准液少，结果偏低。
导致测定结果偏大的几种情况：
(1).盛标准液的滴定管水洗后未用标准液润洗.
(2).滴定前，盛标准液的滴定管尖嘴处有气泡就进行滴定，到终点后消失.
(3).锥形瓶用待测液进行润洗.
(4).滴定后，滴定管的尖嘴处悬有标准液液滴。
(5).滴定后，仰视滴定管读数。
(6).滴定前，俯视滴定管读数。
(7).滴定前俯视读数，滴定后仰视读数。
导致测定结果偏小的几种情况：
(1).盛待测液的滴定管水洗后未用待测液润洗即取待测液.
(2).滴定时，待测液溅出了锥形瓶.
(3).滴定后，俯视滴定管读数。
(4).滴定前，仰视滴定管读数。
(5).滴定前仰视读数，滴定后俯视读数。
6、例题
例1.已知常温、常压下，饱和碳酸溶液的pH=3.9,试推断用标准盐酸滴定未知浓度的NaHCO3溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时指示剂颜色变化情况是
A.选石蕊作指示剂，颜色由蓝变红 B.选甲基橙作指示剂，颜色由橙变黄
C.选酚酞作指示剂，溶液的红色褪去 D.选甲基橙作指示剂，颜色由黄变橙
解析：选的指示剂的变色范围要尽可能接近恰好中和时的pH值。甲基橙的变色范围在3.1-4.4,与该滴定后溶液的pH值3.9接近，应选甲基橙作指示剂，因滴定时溶液的pH值由大到小，故指示剂甲基橙颜色由黄到橙色。
答案为D
例2.用某仪器测量一种溶液时，正确读数时为amL,仰视读数时为bmL,俯视读数时为cmL,若a>b>c,则所使用的仪器可能是
A.量筒 B.酸式滴定管 C.碱式滴定管 D.容量瓶
解析：量筒无“0”刻度，刻度在上方;滴定管“0”刻度在下方，刻度在下方。量溶液仰视时读数偏下方，对于量筒读数偏小，滴定管读数偏大;俯视时读数偏上方，对于量筒读数偏小，滴定管读数偏大;容量瓶不能用来测量溶液的体积，只有一个刻度。
答案为BC
例3.某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A.在250ml溶量瓶中配制250ml烧碱溶液;
B.用碱式滴定管(或移液瓶移取)量取25ml烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂;
C.在天平上准确称取烧碱样品wg，在烧瓶中加蒸馏水溶解;
D.将物质的量浓度为mmol/L的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数V1 ml
E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点耗酸体积V2ml。
回答下列问题:
(1)正确的操作步骤顺序是(填写字母)____,_____,_____,D,_____。
(2)滴定管读数应注意________________________________________。
(3)操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是______________________。
(4)操作D中液面应调整到_______________;尖嘴部分应__________________。
(5)滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为__________;终点时溶液中指示剂的颜色变化是__________________。
(6)若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响_________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，其他操作均正确)
(7)该烧碱样品的纯度计算式是_____________________。
解析：该题先配置250mlNaOH溶液，取25ml烧碱溶液于锥形瓶中，用H2SO4进行滴定，以甲基橙做指示剂。滴定过程中需要注意的问题：滴定管应用所盛液体润洗，读数时视线应与凹液面最低点相平，尖嘴部分应充满液体等。
答案：(1)C，A，B，D，E。
(2) 滴定管应垂直;装液或放液后需等一会儿，待液面上下不发生变化时才能
读数;读数时目光不能俯视或仰视，视线应与液面最低点相平;读数应读到0.01ml。
(3)便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况。
(4)零刻度以下的某一刻度;充满溶液，无气泡。
(5)终点时，pH约为3.1～4.4;指示剂颜色由黄色变为橙色
(6)偏高。
1、了解什么是化学，认识到通过化学知识的学习进一步认识自然、适应自然、保护自然，认识到化学与人类进步和社会发展的关系非常密切。
2、习习惯和学习方法。
3、激发学生亲近、热爱。
教师准备：1的相关素材及提供给学生自主探究的Internet超级链接）2试管、烧杯、玻棒、白纸（用NaOH溶液、酚酞试液、澄清的石灰水、稀盐酸等。
本课题是九年级学生系统地学习化学的第一课。
谭老师在教学中充分展示了现代化教学手段的魅力，“视频导入”抓住了学生眼球，物质世界绚丽多彩的第一印象，浓缩了历史的变迁、拓展了求知的视野。
教学中注意发挥教科书“图文并茂、以图代文”的特色，培养学生“解读图文”的自学能力，通过互动实践的探究突出化学学科的特点。
教学中展示学生课前调查的信息，能较好达到资源共享的目的。
如此坚持下去，其深层次的教学意义还在于让学生通过互动实践活动、资源共享展示等环节培养他们的“合作”意识。
整个教学过程体现了让学生“从生活走向化学，从化学走向社会”的理念。
更可贵的是运用唯物辩证法、实践第一性的观点向学生推介出学习化学的基本方法――――变化中学、探究中学。
1知道化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。
2取的信息进行加工。
【教学难点】如何让学生知道“化学是什么”。
AgNO3溶液、HCl溶液、NaOH溶液酚酞、CuSO4溶液、试管架。
甲：[AB液体（AgNO3溶液）。C、D两种无色液体），我也请大家猜一猜，如果向盛有C液体（NaOH溶液）的烧杯内，逐滴滴入D液体（无色酚酞）]
丙：我是一个制造商，产品是什么呢？（展示蓝色的E液体和无色的F液体）。
丙：[向盛有E液体（CuSO4溶液）的试管中倒入无色的F液体（NaOH溶液），倒出试管上层清液后，将蓝色沉淀物移到一个小果冻盒内。]
丙：同学们，我的产品是什么呢――“果冻”，但这种假果冻是不能吃的。
师：谢谢三位同学的精彩表演，同时感谢所有同学的积极参与。
密切相关。
（将喷雾壶内液体向一张白纸喷去，白纸显示出红色的“化学大世界”。）下面让我们大家一起走进这神秘的“化学大世界”。
学生欣赏动画同时思考问题：什么是化学，化学与人类发展和社会进步有何关系？
学生欣赏动画、阅读教材、小组讨论，然后全班同学交流对化学的认识。
（1）说出你所知道的化学家。
（2）列举生活、生产与化学有关的现象或事例。
1、西班牙西北部海岸被污染的海滩。
2、堆积如山的工业有害废物。
3、工业废料“红尘”滚滚。
4、资料“绿色化学”。
揭开了化学学习的序幕，既突出了化学学科的特点，又寓意着“化学探----猜测----设计----实践----结论----反思”，同时暗喻了学生是化学学习的主体。
课堂内容选取触目惊心的“反面教材”显示了化学另一面，很自然地向学生呼唤出“绿色化学”。
这种教学处理对培养学生作为现代公民的社会责任感是十分必要的。
特别值得一提的是，王老师在化学第一课学习中，就涉及到了学生“化学学习成长袋”，这是在新的教育理念指导下，新的学习评价实践和新的教育评价观的具体体现，这种作法是值得提倡的。
知识目标
1、常识性介绍有机化合物的初步概念及性质上的一些共同特点，能够判断生活中的有机物;了解甲烷的存在和物理性质及其可燃性。
2、了解酒精学名、化学式、物理性质、化学性质及重要应用;分辨甲醇及乙醇性质的异同，认识甲醇的毒性;常识性介绍醋酸。
3、常识性介绍煤和石油既是重要的能源，又是重要的化工原料。
能力目标
1、学生探究甲烷的元素组成化学式的过程中，了解科学发明的过程和方法：发现问题—寻求解决方法—实施方案—结果分析—得出成果，培养学生的实验能力和思维能力。
2、提高学生配平化学方程式的技能。
3、培养学生的自学能力。
情感目标
1、通过古代对天然气、沼气的利用，对学生进行爱国主义教育。联系甲烷燃烧放热，说明甲烷可作重要能源以及对农村发展的重要意义。
2、通过介绍我国在酿酒造醋工艺方面的重大发明和悠久历史，对学生进行爱国主义教育。
3、树立环保意识、能源意识。
难溶电解质的溶解平衡
知识与技能 了解沉淀溶解平衡在生产生活中的应用(沉淀生成、分步沉淀，沉淀的溶解和转化)
过程与方法 引导学生动手实验、分析实验、自主学习、独立思考，根据实验现象，学会分析、解决问题
情感态度
价值观 在活动中增强团结、协作的合作意识，培养学生学习化学的兴趣，以及对立统一的辩证唯物主义观点
重 点 难溶电解质的溶解平衡，沉淀的转化
难 点 沉淀的转化和溶解
知识结构与板书设计
二、沉淀溶解平衡的应用
1、沉淀的生成
(1)方法：A、调节PH法 B、加沉淀剂法 C、同离子效应法 D、氧化还原法
(2)原则：生成沉淀的反应能发生，且进行得越完全越好
(3)意义：物质的检验、提纯及工厂废水的处理等
(4) 不同沉淀方法的应用
1 直接沉淀法：除去指定的溶液中某种离子或获取该难溶电解质
2 分步沉淀法：鉴别溶液中含有哪些离子或分别获得不同难溶电解质
3 共沉淀法：除去一组某种性质相似的离子，加入合适的沉淀剂
4 氧化还原法：改变某离子的存在形式，促使其转变为溶解度更小的难溶电解质便于分离除去
2、沉淀的溶解
(1) 酸碱溶解法
(2) 盐溶解法
(3) 生成配合物使沉淀溶解
(4) 发生氧化还原反应使沉淀溶解
3、沉淀的转化
(1) 方法：加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子。使平衡向溶解的方向移动。
(2) 实质：生成溶解度更小的难溶物
教学过程
教学步骤、内容 教学方法、手段、师生活动
[新课引入]难溶电解质的沉淀溶解平衡作为一种动态的平衡，我们可以通过改变条件，控制其进行的方向，沉淀转为溶液中的离子，或者溶液中的离子转化为沉淀。本节课我们共同探究沉淀反应的应用。
[板书]二、沉淀溶解平衡的应用
[探究问题]向饱和NaCl溶液中加浓盐酸会有什么现象?运用平衡移动原理，讨论产生现象的原因
[讲]加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。
[问]以上是存在溶解平衡时的情况，如果不存在溶解平衡，如何生成沉淀呢?
[探究问题]如何处理工业废水中的Fe3+?
[讲]加入含OH-的溶液将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，OH-的溶液就是“沉淀剂”。还可以通过调节溶液的pH值来使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀
[讲]常见的方法是调节PH法和加沉淀剂法。如工业原料氯化铵中含杂质FeCl3，使其溶解于H2O，再加入氨水调节PH至7-8，可使Fe3+转变为Fe(OH)3沉淀而除去。再如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子如Cu2+、Hg2+等生成极难溶的硫化物CUS、HgS等沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。
[板书]1、沉淀的生成
(1)方法：A、调节PH法 B、加沉淀剂法 C、同离子效应法 D、氧化还原法
[讲]1、 沉淀剂的选择：要求除去溶液中的某种离子，又不能影响其他离子的存在，并且由沉淀剂引入溶液的杂质离子还要便于除去。如：沉淀Ag+，可用NaCl作沉淀剂，因为它的溶解度小。溶液中沉淀物的溶解度越小，被沉淀离子沉淀越完全。如：被沉淀离子为Ca2+离子，可用生成CaCO3，CaSO4或CaC2O4形成沉淀出来，但这三种沉淀物中以CaC2O4的溶解度最小，因此，沉淀成CaC2C4的形式，Ca2+离子去除的最完全。
2、形成沉淀和沉淀完全的条件：由于难溶电解质溶解平衡的存在，在合理选用沉淀剂的同时，有时还要考虑溶液的pH和温度的调控。加入适当过量沉淀剂，使沉淀完全，一般过量20%--50%。要注意沉淀剂的电离程度。如欲使Mg2+离子沉淀为Mg(OH)2，用NaOH做沉淀剂比用氨水的效果要好。
(4)控制溶液PH值，对于生成难溶氢氧化物或硫化物的反应，必须控制溶液的PH值。
3、通过氧化还原反应等方式改变某离子的存在形式，促使其转变为溶解度更小的难电解质以便分离出去
[思考与交流]P63, 指导学生思考讨论两个问题
1、如果要除去某溶液中的SO42―，你选择加入钙盐还是钡盐?为什么?
从溶解度角度考虑，应选择钡盐
[板书](2)原则：生成沉淀的反应能发生，且进行得越完全越好
(3)意义：物质的检验、提纯及工厂废水的处理等
[讲]生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中除杂质或提纯物质的重要方法之一，但不是方法。
[板书](4) 不同沉淀方法的应用
1 直接沉淀法：除去指定的溶液中某种离子或获取该难溶电解质
2 分步沉淀法：鉴别溶液中含有哪些离子或分别获得不同难溶电解质
3 共沉淀法：除去一组某种性质相似的离子，加入合适的沉淀剂
4 氧化还原法：改变某离子的存在形式，促使其转变为溶解度更小的难溶电解质便于分离除去
[随堂练习]为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是( D )
A、NaOH B、Na2CO3 C、氨水 D、MgO
[过]既然已经存在沉淀，就存在沉淀溶解平衡。沉淀的溶解就要从沉淀向溶解方向移动考虑。
[问]结合以前的知识，如果想溶解碳酸钙，可以用什么方法?为什么?
[板书]2、沉淀的溶解
(1) 酸碱溶解法
[投影]CaCO3的溶解
[讲]在上述反应中，气体CO2的生成和逸出使CaCO3溶解平衡体系中的CO32―浓度不断减小，平衡向沉淀溶解方向移动。难溶电解质FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2也可溶于强酸，其反应如下：FeS+2H+==Fe2++H2S;Al(OH)3+3H+ ==Al3++3H2O;Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2O
[过]除了酸之外，某些盐溶液也可用来溶解沉淀。
[板书](2) 盐溶解法
[投影实验3-3]
滴加试剂 蒸馏水 盐酸 氯化氨溶液
现象 固体无明显溶解现象 迅速溶解 逐渐溶解
[思考与交流]1、有关反应的化学方程式：
2、应用平衡移动原理分析、解释上述发生的反应。并试从中找出使沉淀溶解的规律
分析：对于难溶氢氧化物来说，如Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2……，加酸，由于形成弱电解质水促使沉淀溶解。例如Mg(OH)2可溶于盐酸，表示如下：
由于溶液中生成水，OH-离子浓度降低，使Mg(OH)2沉淀溶解平衡向右移动，从而促使Mg(OH)2沉淀溶解。
Mg(OH)2、Mn(OH)2等溶解度较大的氢氧化物还能溶于NH4Cl溶液中。表示为：
由于溶液中生成弱电解质NH3•H2O，使OH-离子浓度降低，Mn(OH)2沉淀溶解平衡向右移动，从而促使Mn(OH)2沉淀溶解。
[小结]上面两个反应中，Mg(OH)2在水中少量溶解、电离出的OH―分别与酸和盐电离出的H+、NH4+作用，生成弱电解质H2O和NH3•H2O，它们的电离程度小，在水中比Mg(OH)2更难释放出OH―，H2O和NH3•H2O的生成使Mg(OH)2的溶解沉淀平衡向溶解方向移动，直至完全溶解。
[过]除此之外，还有一些其他方法。例如，AgCl可溶于NH3•H2O，银氨溶液的配制过程其实质都是生成配合物沉淀溶解
[板书](3) 生成配合物使沉淀溶解
(4) 发生氧化还原反应使沉淀溶解
[讲]如有些金属硫化物(CuS、HgS等)不溶于非氧化性酸，只能溶于氧化性酸，通过减少C(S2―)而达到沉淀溶解的目的。例如：3CuS+8HNO3 == 3Cu(NO3)2 +S+2NO+4H2O
[随堂练习]试用平衡移动原理解释下列事实
1、 FeS不溶于水，但却能溶于稀盐酸中。
2、 CaCO3难溶于稀硫酸，但却能溶于醋酸中。
3、 分别用等体积的蒸馏水和0.010mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成的BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤造成的损失量。
[过渡]当向AgNO3和NaCl恰好完全反应的平衡体系中加入I-，若再加入S2-，会看到什么现象?
[投影实验]向盛有10滴0.1 mol/L的AgNO3溶液的试管中加0.1 mol/L的NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成。向其中滴加0.1 mol/L KI溶液，观察、记录现象;再向其中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，观察并记录现象
[思考]根据实验3-4的实验步骤，指导学生完成实验。
[设问]通过实验你观察到了什么现象?
[投影]
步骤 AgCl和AgNO3溶液混合 向所得固体混合物中滴加KI溶液 向新得固体混合物中滴加Na2S溶液
现象 又白色沉淀析出 白色沉淀转化为黄色 黄色沉淀转化为黑色
[演示实验3-5]根据实验3-4的实验步骤，指导学生完成实验。
步骤 向MgCl2 溶液中滴加NaOH 溶液 向有白色沉淀的溶液中滴加FeCl3 溶液 静置
现象 有白色沉淀析出 白色沉淀变红褐色 红褐色沉淀析出溶液褪至无色
[板书]3、沉淀的转化
(1) 方法：加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子。使平衡向溶解的方向移动。
[讲]沉淀的转化的实质是沉淀溶解平衡的移动。一般来说，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现
[板书](2) 实质：生成溶解度更小的难溶物
[总结]沉淀的生成、溶解、转化本质上都是沉淀溶解平衡的移动问题，其基本依据主要有：①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。③加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。④加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子。使平衡向溶解的方向移动。
[随堂练习]
1、将AgNO3溶液依次加入氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液中都会出现不同颜色的沉淀，沉淀的颜色变化是 _ ____ → _ _ ___ → ____ _。出现这种颜色变化的原因是： _
2、己知碳酸钙和氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)，CaCO3(s) Ca2+(aq)+CO32-(aq)。在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2，CO2等，为了除去有害气体SO2变废为宝，常常见粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏。
(1)写山上述两个反应的化学方程式：
①SO2与CaCO3悬浊液反应
②SO2与Ca(OH)2悬浊液反应
(2)试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由
学生回忆、讨论
学生思考、讨论、回答：可以加入含OH-的溶液将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀
生活与化学教案
【引言】
化学是一门研究物质的组成、性质和变化规律的科学，它贯穿于我们日常生活的方方面面。本教案旨在通过生活中常见的化学现象，让学生深入了解化学与生活的紧密关系，培养学生的观察、实验、分析和解决问题的能力，从而使学生能够更好地理解和应用化学知识，为未来的学习和工作打下坚实的基础。
【一、知识目标】
1. 掌握化学与生活的关系，了解化学在生活中的应用；
2. 了解常见物质的化学性质和变化规律；
3. 掌握观察、实验、分析和解决问题的方法。
【二、教学重点】
1. 探究化学与生活的关系；
2. 理解化学性质和变化规律；
3. 提高学生的实验操作和问题解决能力。
【三、教学方法】
1. 启发探究法：通过引导学生观察和思考，发现化学与生活之间的关系；
2. 实验探究法：通过实验操作，深入了解物质的化学性质和变化规律；
3. 问题解决法：通过解决实际问题，提高学生的分析和解决问题的能力。
【四、教学内容】
1. 生活中常见的化学现象及其解释；
2. 常见物质的化学性质及其变化规律；
3. 生活中的化学实验和问题解决。
【五、教学过程】
1. 导入：通过生活中常见的事例引导学生思考，如铁锈、发酵等；
2. 理论讲解：讲解化学与生活的关系、物质的化学性质和变化规律；
3. 实验探究：组织学生进行一系列与生活相关的化学实验，如酸碱中和、溶解等；
4. 问题解决：提出一系列与生活相关的问题，引导学生进行分析和解决；
5. 练习与讨论：组织学生进行习题训练，开展小组讨论，相互交流思考；
6. 总结与评价：引导学生总结与评价所学的化学知识和实践经验。
【六、教学资源】
1. 实验器材：试管、烧杯、燃烧瓶等实验器材；
2. 实验药品：盐酸、硫酸、氢氧化钠等常见实验药品。
【七、教学评价与反思】
通过教学评价，了解学生对知识的掌握程度和实践能力是否提高。同时，及时反思教学中存在的问题，进一步完善教学设计和教学方法。
总结：通过本教案的实施，学生不仅能够深入了解化学与生活的关系，还能够锻炼他们的观察、实验、分析和解决问题的能力。这将有助于学生更好地理解和应用化学知识，为他们未来的学习和工作打下坚实的基础。
1、单元测、月考及大考后都要进行分析，找出成绩与存在问题，特别是要细化分析所丢分的原因是什么。
2、建立错题本。各类考试中及综合练习中错题集中收集，定期重做，已掌握的题标记进行淘汰，使不会的题逐渐减少，直到减少到零。
（二）归纳总结
化学学科特点：知识点既多又分散并且大量的知识需要识记的特点，所以更需要具备自我归纳总结的能力，尤其是各类知识学习方法的能力。初三教材中所有的知识点归纳为五个主题：即物质构成的奥秘、物质的化学变化、身边的化学物质、化学与社会发展、科学探究。以《物质构成的奥秘》和《物质的化学变化》为例，
（1）通过感性认识来掌握概念和基本原理。如通过观察铁丝在氧气中燃烧的实验，可以形成化合反应的概念。
（2）找出概念间、原理间的联系和区别。如元素与原子、分子与原子不同点在化学反应中分子可分，原子不可再分，原子可构成分子，分子是由原子构成的。相同点都是构成物质的微粒。元素是描述物质宏观组成的，而原子是描述物质微观构成的。使用时要注意物质拽元素，分子拽原子避免出现错误。
（3）要注意概念、原理中关键字、词的意义理解和记忆。如单质的概念，关键词为纯净物，若不强调纯净物而改为物质的话，你还判断为单质就是错误的。因为物质包括纯净物和混合物，那么由同种元素组成的物质不一定就是单质也可以为混合物如红磷与白磷，O2与O3它们都是由一种元素组成，但可组成两种单质。
（4）化学计算的学习方法。
①牢固掌握化学计算的基础知识。
②掌握并运用好解题步骤和解题技巧。解题分为三步即审题、析题、解题。审题就是阅读原题，理解题意了解特点和类型弄清已知和未知。析题就是剖析原题，在审题基础上弄清关键词语的含义，对众多事实或复杂现象进行分析、综合、挖出隐含条件及内在联系找出突破口，从而确立解题思路和方法。这是解题中最关键的一步。解题是在析题的基础上进行的用已知求出未知得出正确结果。要善于从典型题的分析中找出其特点、规律和思路，能举一反三，要做一题知多题从而不断提高自己的解题能力。
关于更多的化学科学习特点和方法可以查看、了解卓越初中化学教学进度大纲，制定自己的学习计划，有效备战期中考。总之在初三这个学年里只要充满信心，勤奋学习，总结掌握适合自己的行之有效的学习方法，就一定能把化学这门课学好。
初三化学学习计划：
9月：通过暑假班的新课班学习，提前认知。认知化学基础理论、基础实验。
10月:进入微观世界，感知分子、原子、离子、元素、及化学式的意义理解。
11月:化学式及化学方程式的计算，进入化学计算学习。
12月:重点突破碳和碳的氧化物性质，培养归纳迁移能力。
1月:提前攻克化学最难点--溶液和酸碱盐，为春季中考总复习做好准备。
2月:快人一步，提前进入中考复习阶段。
化学是一门既考记忆力又考运算能力的学科，其成绩的好坏会直接影响同学们的初三考试成绩排名了，那么我们应该怎样备考这次化学考试呢？
卓越教育初三化学老师总结了前五个单元按照知识点，分为以下四个主题：即物质的构成和变化、身边的化学物质、化学基本实验和科学探究以及化学计算。希望能够帮助到同学们备战好初三的各场化学考试。
一、《物质的构成和变化》学习方法
这一主题贯穿在第一至第五单元的每一知识内容中，涉及很多的化学概念和基本原理，并且十分的抽象、微观。这些概念和原理理解是否准确，掌握是否熟练对备战化学考试关系极大，是形成正确实验技能，计算技能的依据，是分析和解决化学问题的基础。在学习这部分内容时，卓越教育初三化学老师认为可以采用以下的学习方法：
第一、通过感性认识来掌握概念和基本原理
第二、找出概念间、原理间的联系和区别
第三、要注意概念、原理中关键字、词的意义理解和记忆
每个概念在教材中都是用精炼的语言进行描述和表达的。在理解和记忆时切不可顾名思义，更不可断章取义，要理解概念中关键的字和词。如单质的概念，关键词为纯净物，若不强调纯净物而改为物质的话，你还判断为单质就是错误的。
二、《身边的化学物质》学习方法
此部分知识内容多而零散，需要不断地强化记忆，所以我们应该注重对初三化学所学知识定期归纳总结，进行横向、纵向的比较形成知识网络，辨清异同点，使零散的知识系统化、结构化、条理化。
三、《化学基本实验和科学探究》学习方法
这部分主要贯穿在初三化学学科的第一至第三单元中，或许大多数同学认为化学实验比较简单，很容易得分，事实上要得到高分并不是件很容易的事，卓越教育化学老师认为要学好此部分内容要做到做到：第一、要重视化学实验；第二、准确描述化学实验现象。
四、《化学计算》学习方法
这部分内容主要贯穿在初三化学学科的第五单元《化学方程式》以及第四单元中的《化学式与化学价》。我们要掌握并运用好解题步骤和解题技巧。解题分为三步即审题、析题、解题。
学习化学，只要同学们能抓住化学学科的特点，认真做好实验、精准描述实验现象，就一定能把化学这门课学好，并在化学考试中取得良好的成绩。
◆提前预习，合理安排学习时间
初二升初三暑假是中考前最长的可自由支配时间，同学们一定要利用开学前的这段时间，对化学课本进行预习，了解一些基本的化学概念，熟悉一些化学实验的基本操作。对初三的化学学习奠定良好的开端，最好能做一些比较简单的辅助性练习，一方面可以提升学习化学的兴趣；另一方面还可以深层次的理解概念；
到了初三，各学科的学习任务都很繁重，我们必须注意各学科的学习时间的合理分配，尤其是化学作为初三年级的起点科目。俗话说，万事开头难，良好的开端成功的一半。最好在暑假掌握化学的基本概念及记忆一些重要的化学方程式；
◆化学不是理科中的文科
化学常被称为是理科中的文科，因其记忆的基础性东西比较多。但并非完全如此，任何学习都离不开记忆。记忆只是学习化学的基础，要想学好化学，应该学会正确而有效地记忆化学内容并注重中考考察难点中的理解应用。08年化学之所以大家觉得难，很大程度上是因为考察的内容更活，更加注重理解和应用，只是记忆是完全不够的；
对于文字较少而又零乱的难以记忆的小问题要抓住关键字词进行奇特的联想，如氢氧化钠的用途是：用于制肥皂、炼制石油、造纸、纺织、印染等工业上，可记为：纸（织）上染了肥油。浓缩记忆法就是针对一类化学知识或规律在深刻理解的基础上，可选取有代表性的字或词缩略成提纲进行记忆。如实验室制氧气的七个实验步骤记为：检、装、夹、点、收、移、熄。检指检查装置是否漏气；装指往试管里装药品；夹指把试管夹在铁架台上；点指点燃酒精灯；收指收集气体；移指把导管先移出水面；熄指熄灭酒精灯。再如过滤操作中的注意点浓缩为：一贴、二低、三靠，等等。
同学们最好能在暑假对大量需记忆性的琐碎知识点进行记忆，初三开学后在老师的引导下进行深层次理解。
◆新学科化学对初三其他科目的学习有什么帮助？
化学作为初三刚开设的一门新课程，不存在基础问题，所有同学的起点都一样，一开始一定要建立能学好化学的信心。这个对于冲刺初三的学生来说很关键，学好化学对于其他学科的学习也会有一个很好的兴趣迁移作用；
对于化学的学习，同学们应报着平常心去学习，没必要有畏难情绪。兴趣是
最好的老师，同学们可以观察生活中出现的各种化学现象，然后用所学化学知识去解释，只要有足够的兴趣，学好化学并不难！
怎样学好化学~~~一些同学化学学习困难、成绩不好的原因，其中很重要的一条，是这些同学不重视化学课本的阅读，或者缺乏科学的阅读方法。他们既没有课前预习的习惯，也没有课后复习的习惯，全部的化学学习就靠上课听听老师讲，看看老师的演示实验和随大家一起进实验室做做实验，老师布置了作业，这才打开课本，看看题目，不管正确与否，做了交差了事，对于这些同学来说，似乎课本只是提供作业题目的习题集，他们不是在认真阅读的基础上，有准备地进行习题练习，而是遇到解答不出来的题目时，才不得已翻翻书，把课本当成解题的一种参考书。平时不读书，临时抱拂脚，考前课本苦苦地死记硬背一通，如此应考当然心中无数，缺乏功底，成绩自然不佳。
同学们，学习化学应切实以课本为根本，熟悉它，研究它，把它读懂读会，这是最基本的，也是最根本的化学学习方法。搞好化学阅读，同样有个方法和技巧问题。
一是应当采用默读的方式。这是因为默读比朗读速度快，默读比朗读更有利于理解阅读的内容。一般来说，朗读有助于背诵，而默读有助于理解。同学们所进行的化学阅读主要要求理解，对于要求记忆的内容也不要死记硬背，而是在理解的基础上记忆。
二是应当按一定的程序阅读。这个程序以粗读-细读-精读较有效。如预习时候读课文的初读，即粗浅的阅读。其目的有三：一是对要学的教材内容有一个初步的了解；二是找出与新课有关的已学过的知识；三是对新课有哪些疑难问题。自己边读、边想、边分析综合。又如课堂上老师安排学生自学，需要阅读。这种阅读是在预习的基础上，在教师出示本节教学目标的情况下，是在老师指导下的深入阅读，要系统钻研教材，要做到细读以致精读。
这种课堂阅读一般要注意做到三要：
1要根据本课的重点难点，确定重点阅读的内容，使阅读具有更明确的目的性和针对性。2是钻研关键词语，思考和理解问题的实质。
3是手脑并用，以提高思维能力和强化记忆及找出疑难和问题。
三、应当有选择的阅读。这一般用在复习中的阅读。复习阅读是建立在预习阅读和课堂阅读基础上的一种归纳、巩固性阅读。它不是前两种阅读的简单重复，而是带有一定分析和对比综合概括性质的更深层次的阅读，要紧扣课文中心和重点内容、结合课堂学习情况有选择的阅读。这种阅读可用在课后阅读、单元复习和总复习的阅读。
四、要写点阅读笔记，把所学重点内容系统梳理，或默写有关概括、原理和化学用语等，也可用图表形式表述，或动笔圈划评点等，对于熟悉课文，加深理解，强化记忆都是很有益的。
初三化学支招：把握4个重点
一、勤于预习，善于听课做笔记
要想学好化学，必须先了解这门课程。课前一定要预习，在预习时，除了要把新课内容仔细读一遍外，还应在不懂处作上记号，并试着做一做课本上的练习。这样带着疑问、难点，听课的效率就会大大地提高。
初中化学内容比较多，老师在讲课时，着重围绕重点内容进行讲授。因此大家要仔细听课，认真做笔记，这不仅有利于进行课后复习，掌握重点，而且还可以有效地预防上课时走神。不过，在记笔记时，必须讲究方法，要在听清楚老师所讲内容的基础上，记重点、难点、疑点和课本上没有的内容。
二、常复习，多记忆
现行初中化学课本中有五六十个基本概念和原理，要求掌握的元素符号二十多个，还有许多的化学式和化学方程式以及其他一些知识。这些内容都需要大家在理解的基础上记忆，它们多为学习化学的基础，若不能熟记，便会感到在化学王国里行走困难。
三、吃透课本，联系实际
以课本为主线，认真吃透课本，这是学好化学的根本。为此，同学们必须善于阅读课本，做到课前预读、课后细读、经常选读等，既重视主要内容，也不忽视小字部分和一些图表及选学内容，因为这些内容有助于加深对主要内容的理解及拓宽知识面。课后细读时要边读边记边思考，争取能将预习、听课中未解决的问题全部解决。经常选读是指有选择性的阅读那些重要的或难以全面理解的内容。同时通过多种形式的阅读，还有助于提高自学能力。
初中化学内容与生活、生产联系紧密。这就要求我们在学习化学的同时，应尽量联系生产、生活实际，从身边的生活中发现化学，体味化学，这样就能越学越有兴趣，越学越想学，越学越爱学。
四、重视实验，培养兴趣
化学是一门以实验为基础的学科，实验不仅可以激发我们的学习兴趣，而且对于我们形成化学概念、理解巩固知识、训练实验技能、培养观察和动手能力、提高思维和解决实际问题的能力都是非常重要的。这就要求我们要认真、细致地观察老师的演示实验，对实验所用的仪器、药品、装置以及实验原理、步骤、现象和注意事项，都必须弄清、记熟。
今天的内容就介绍到这里了。
随着课程改革的深入，对我们教师的教学理念，教学方式都有了更高的要求与转变。以我现有的知识、教育思想和教育理念、现代教育技术的运用等方面，已跟不上高质量的推进素质教育的需要。为了促进教学实践与理论的结合，提高自己的政治、业务水平和师德修养，使自己的教育教学行为更能符合时代的要求，首先要脚踏实地的抓好自己业务学习，通过自主学习来满足现代教育的需要，全面提高教学质量。让自已在平时的教育、教学工作中更加得心应手，以满足学校教育教学工作的需要，特制订个人：
一、学习目标：
1、加强学习，掌握正确的教育观点。
2、了解教育工作的基本规律和基本，进行教育实践。
3、了解学科的发展动向和最新的研究成果。
4、将掌握的教育理论转变成教育教学的实际能力。
5、进一步提高现代信息意识，提高现代信息技术水平，能对计算机进行必要的维护，会熟练使用办公软件进行文字处理，素材加工，课件修改、制作，网络资源搜索等。
二、学习内容：
(一)丰富教育教学理论
阅读相关的教育书籍如《教育新理念》、《教师专业化的理论与实践》、《现代代艺术的理论与实践》、《教学理论：课堂教学的原理、策略与研究》、、《爱心与教育》、《电脑报》等。
(二)提高现代信息技术的应用能力
继续学习相关的课件制作方法如：photoshop、flash等软件的学习;用dreamweaver制作静态网页;音频视频处理软件的使用编辑;计算机的保养与维修等。
(三)继续加强个人师德的修养，学习先进个人的
三、学习措施
1、利用课余时间坚持每周进行业务学习，做到定时、定内容，学习有关优化课程结构的和走进课程的信息报道。充分集中时间学习相关的信息技术与专业的练习，确保课课有辅助教学的多媒体课件。
2、及时对每天的教育教学活动进行反思，用笔随时记录下来抽时间整理，并争取与同行们进行交流，共同切磋，共同进步。
3、虚心向各科教师学习优秀的教育经验，提高自身的业务水平。平时加强校内外听课，虚心与本校同学科教师交流上课心得，取长补短，尽量挤时间争取去听课，吸收别人的先进经验，提高教学水平。
4、多听教学水平较高的教师上公开课，通过集体备课、交流学习等形式，提高教师的业务水平。
5、规范自己的言行，做学生的表率。积极参加培训活动，提高自己的师德修养，在此过程中，学习正确处理师生之间、教师之间、教师与家长之间及与社会之间的关系。
本学期，我校高一年级化学学科将使用人民教育出版社、课程教材研究所和化学课程教材研究中心编著的普通高级课程标准实验教科书《化学2》(必修)及其教师用书开展教学活动。为更好的开展工作，特制订教学计划如下：
一、指导思想
认真学习教育部《基础教育课程改革纲要》和《普通高中研究性学习实施建议》，认真学习《普通高中化学课程标准》，明确当前基础教育课程改革的方向，深刻理解课程改革的理念，全面推进课程改革的进行。
在教学中贯彻基础教育课程改革的改变课程过于注重知识传授的倾向，强调形成积极主动的学习态度，使获得基础知识与基本技能的过程同时成为学会学习和形成正确价值观的过程;改变课程内容’难、繁、偏、旧’和过于注重书本知识的现状，加强课程内容与学生生活以及现代社会和科技发展的联系，关注学生的学习兴趣和经验，精选终身学习必备的基础知识和技能;改变课程实施过于强调接受学习、死记硬背、机械训练的现状，倡导学生主动参与、乐于探究、勤于动手，培养学生搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力的课程观。
二、教学要求
1.认真研究当前教育改革发展趋势，转变传统教学观念，注重学生能力培养，以培养学生创新意识和综合能力为重点，重视科学态度和科学方法的教育，寓思想教育与课堂教学之中，促进学生健康发展，深化教育改革。
2.加强教学研究，提高教学质量。提倡以科研带教学，以教学促科研，使教学工作课题化。教师要努力提高教科研的意识和能力，积极探讨科学合理、适应性强的实验方案，改革课堂教学方法，积极进行研究性学习的探索，不断提高教学水平和专业知识水平，开拓新的课堂教学模式。在备课活动中，要把课堂教学改革，德育教育放在首位。
在教学目标、方法、内容的确定、作业的布置与批改、单元的测试与评估、课内外辅导活动中要从有利于培养学生=高尚道德情操，创新精神和实践能力去思考设计。
3.做好调查研究，真正了解高一文、理科学生的实际情况。要认真研究学法，加强对学生学习方法的指导，加强分类指导，正确处理对不同类学校和不同类学生的教学要求，注重提高学生学习化学的兴趣。在教学中，努力发挥学生的主体作用和教师的指导作用，提高教学效率。提倡向40分钟要质量，反对加班加点磨学生的低劣教学方法。
4.注重知识的落实，加强双基教学，加强平时的复习巩固，加强平时考查，通过随堂复习、单元复习和阶段复习及不同层次的练习等使学生所学知识得以及时巩固和逐步系统化，在能力上得到提高。
5.加强实验研究，重视实验教学，注重教师实验基本功培训，倡导改革实验教学模式，增加学生动手机会，培养学生实践能力。
6.要发挥群体优势，发挥教研备课组的作用，依靠集体力量，在共同研究的基础上设计出丰富多彩的教学活动。
三、教学进度
第一章 物质结构元素周期律
第一节 元素周期表 3课时
第二节 元素周期律 3课时
第三节 化学键 2课时
机动和复习 2 课时
第二章 化学反应与能量
第一节 化学能与热能 2课时
第二节 化学能与电能 2课时
第三节 化学反应的速率和限度 2课时
机动和复习 2 课时
第三章 有机化合物
第一节 最简单的有机化合物—甲烷 2 课时
第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料 3 课时
第三节 生活中两种常见的有机物 2 课时
第四节 基本营养物质 2 课时
机动和复习 2 课时
第四章 化学
要做发展型和学习型教师,就要立足于教师个人的自我发展，充分体现了当前素质教育的理念。从学习的意义上来说，教师也是学生。因材施教，变被动培训为主动自修，这一原则性变化为我们的学习指明了方向，也给我们搭建了一个认识自我，反思教育，自觉提高的平台。
一、研修的目标：
结合二期质量工程对信息技术教学的要求和信息技术课堂教育有效性的现实反思，在教师培训期间，不断学习，认真思考，反复实践，提高业务能力，锤炼专业精神，丰富教学智慧，形成教学风格。并积极投身一线教学，积极开展校本教研，真正成为农村教学的业务能手。
二、研修计划：
1、勤于学习，树立终身学习的观念。
坚持不懈地学。活到老，学到老，树立终身学习的观念。多渠道地学。要做学习的有心人，在书本中学习，学习政治思想理论、教育教学理论和各种专业知识，增强自己的理论积淀;也要在“无字处”学习，学习他人高尚的师德修养，丰富的教学经验，以达到取长补短的目的。广泛地阅读各类有益的书籍，学习各种领域的知识、技能，特别要学习现代信息科技，不断构建、丰富自己的知识结构。
2、立足课堂，善于思考，在实践中探求、感悟。教学工作中进行教学反思。反思自己教学理念，反思教学的实际成效。探求成功的教学模式，思考教育教学的现实问题，理论与实践结合的问题。
3、提升业务，乐于动笔，扬长补短。加强基本功的训练，让学生听说读写之前，教师的自身业务也要能跟上。听明家诵读，说精准的语言，读经典的著述，写生活札记。每天坚持动笔，正人先正己，育人先育己。不断丰富自己的内涵。转化为教学的动力之源。
4、时刻不忘调整心态，始终以积极乐观的心态面对工作面对学生。
三、具体措施
1、看2本教育教学理论书。读苏霍姆林斯基《给教师的一百条建议》，结合信息技术学科的特点研读名家关于信息技术教学方面的著作。做好读书笔记。做到认真研读，读有心得。结合教学实践、生活点滴，撰写学习感悟文字。把所读经典作为反观自身的明镜，端正教育教学行为方式。
2、网络平台，积极学习研讨。每天浏览教育类网页1小时，进行网上交流和研讨。参加培训班内博客交流。利用网络写教学日志，不断在反思中进步。
3、深入开展校本课题研究。以实践活动为载体，将培训心得渗透在具体的教学之中。充分利用团队优势，开展集体备课，集体研讨。互相学习提高教学实效。立足学校实际，解决当前农村信息技术教学难题，以研促教。
4、认真听课评课，积极备课做课。利用观摩学习的机会，见贤思齐，学习提高。通过实践反思再实践的教学活动，研修提高教学能力，优化教学模式，丰富教学艺术。
5、积极参加培训，潜心学习研讨，认真参与小组活动，相互交流，共同进步。积极向专家请教，解决教学中存在的问题和困惑。利用好每次的学习机会。
6、学习专业知识，拓展视野，提升素养。练好教学基本功的同时，通过多读多写完善自我，为教好书育好人打下坚实基础。诵读名家名篇，浸润人文情怀。写生活感悟，反思人生真谛。通过自身的提高，寻求教学的新起点。
1、坚持课前预习积极主动学习
课前预习的方法：阅读新课、找出难点、温习基础
(1)、阅读新课：了解教材的基本内容。
(2)、找出难点：对不理解的地方做上标记。
(3)、温习基础：作为学习新课的知识铺垫。
2、讲究课内学习提高课堂效率
课内学习的方法：认真听课;记好笔记。(1)、认真听课：注意力集中，积极主动地学习。当老师引入新课的时候，同学们应该注意听听老师是怎样提出新问题的?当老师在讲授新课时候，同学们应该跟着想想老师是怎样分析问题的?当老师在演示实验的时候，同学们应该认真看看老师是怎样进行操作的?当老师在对本节课进行小结的时候，同学们应该有意学学老师是怎样提炼教材要点的?(2)、记好笔记：详略得当，抓住要领来记。有的同学没有记笔记的习惯;有的同学记多少算多少;有的同学只顾记，不思考;这些都不好。对于新课，主要记下老师讲课提纲、要点以及老师深入浅出，富有启发性的分析。对于复习课，主要记下老师引导提炼的知识主线。对于习题讲评课，主要记下老师指出的属于自己的错误，或对自己有启迪的内容。或在书的空白处或者直接在书里划出重点、做上标记等，有利于腾出时间听老师讲课。此外，对于课堂所学知识有疑问、或有独到的见解要做上标记，便于课后继续研究学习。课内学习是搞好学习的关键。同学们在学校学习最主要的时间是课内。在这学习的最主要时间里，有些同学没有集中精力学习、有些同学学习方法不讲究，都会在很大程度上制约学习水平的发挥。
3、落实课后复习巩固课堂所学
课后复习是巩固知识的需要。常有同学这样说：课内基本上听懂了，可是做起作业时总不能得心应手。原因在于对知识的内涵和外延还没有真正或全部理解。这正是课后复习的意义所在。
课后复习的方法如下：(1)再阅读：上完新课再次阅读教材，能够学新悟旧，自我提高。(2)后作业：阅读教材之后才做作业事半功倍。有些同学做作业之前没有阅读教材，于是生搬硬套公式或例题来做作业，事倍功半。(3)常回忆：常用回忆方式，让头脑再现教材的知识主线，发现遗忘的知识点，及时翻阅教材相关内容，针对性强，效果很好。(4)多质疑：对知识的重点和难点多问些为什么?能够引起再学习、再思考，不断提高对知识的认识水平。(5)有计划：把每天的课外时间加以安排;把前一段学习的内容加以复习;能够提高学习的效率。
4、有心有意识记系统掌握知识
有意识记的方法：深刻理解，自然识记;归纳口诀，有利识记;比较异同，简化识记;读写结合，加深识记。
有意识记是系统掌握科学知识的途径。有意识记的方法因人而异、不拘一格。形成适合自己的有意识记方法，从而系统掌握科学知识。
5、增加课外阅读适应信息时代
课外阅读是了解外面世界的窗口!外面的世界真精彩，同学们应该增加课外阅读，不断拓宽知识领域，以适应当今的信息时代。
课外阅读的方法：选择阅读;上网查找;注意摘录。
6、科学归纳
知识学习过程的完整分为三个阶段，即知识的获得、保持和再现。
归纳方法之一是点线网络法。这个方法在总结元素的单质和化合物相互转换关系法最常使用。如硫的一章就以H2SSSO2SO3H2SO4为统领。归纳方法之二是列表对比法.对比的方法常用于辨析相近的概念,对比的方法也最常用于元素化合物性质的学习.通过对比,找到了新旧知识的共性与联系。
思考是一切的基础和源泉，只有在思考中思考才能让学习更有效，更有效率。
首先，要多问多思，多问为什么，多思考能够让学习更有效率，这样学习效率自然就会提高。另外，还要多向老师或其他老师学习，比如，学习课堂的思维方法，学习过程中的一些方法等等，这样可以使学习更有效率。
其次，要多思考，多问为什么，这样可以提高学习效率。
第三，要多问为什么，学习过程中应该做什么，这样可以更有效率。
二、复习
复习过程中的一些重点、难点、重点应该在第一轮复习中进行突破和解决，然后再进一步深化和理解。在第二轮复习中，应该对每个知识点进行深化，加强学习过程中的一些方法，比如，如：知识迁移的转化、知识迁移的思路和解题技巧、分析问题的方法、方法等等。
三、学习过程
1.知识迁移
2.思维过程中
思维的过程是思考问题的过程。思维的过程就是思考问题的过程，所以我们应该要在第二轮复习中进行深化和理解，使学习过程更有效率。
3.知识迁移
在新学期的第一轮复习中，我们应该多思考一些问题，比如，如：知识迁移的思维过程，学习过程中的一些方法和技巧等等，这样可以使学习过程更轻松愉快。
4.思维过程中
在新学期的最后一个周，我们应该在第二天进行深化和理解，并在第二轮复习中进行深化和理解，尽量使学习过程更有效率。
一、研究新课程，制订新计划
根据新课程“关注学生的终身学习能力，学生的可持续发展”的特点。结合浙江省普通高考理科综合考试说明(化学)强调考察学生“接受、吸收、整合化学知识的能力,分析问题和解决(解答)化学问题的能力以及化学实验与探究能力”。形成对新课程中浙江省理综化学高考要求和命题原则的认识：新课程下的化学高考将更加重视知识与技能、过程与方法、情感态度和价值观的考查,尤其是过程与方法的考查;将会有意识的加强对学生科学素养的考查；强调知识的灵活运用；突出知识与生活、生产的紧密联系；突出实验在化学科学中的重要地位。
三段式进度安排,复习过程有层次。
3月上旬，完成第一轮复习。根据〈化学1〉〈化学2〉〈有机化学基础〉〈化学反应原理〉〈实验化学〉5个模块的不同类别（2必修+3选修）（18选6模块的复习全段统一安排，此不纳入）。确定了一轮复习的主线“基本概念→基本理论→元素化合物→有机→实验”，其中基本理论中的〈化学反应原理〉以及〈有机化学基础〉〈实验化学〉三个模块比重深广度适当加大，基本理论中的〈微观结构与物质的多样性〉、2个必修模块中的元素化合物部分比重深广度适当降低。
3月上旬至4月中旬，完成第二轮复习。复习内容以专题复习为主，训练以专题+综合并行。就各个重要知识点，我们都将重新深入思索，加强指导和增加训练量。同时尽量通过对高考题目和出题形势的研究，使学生更明确这些板块的知识内容和考查方式，使学生的潜能得到更大空间的发挥。
5月上旬开始，进行第三轮复习，以综合模拟训练为主，以查缺补漏为辅。
二、优化教学过程，提高复习效率
总原则：以课程标准为依据,考试说明为指导,提高学生的科学素养为宗旨。
在内容上：详细研究“浙江省普通高考理科综合考试说明(化学)中考核目标与要求、考试范围和内容”，比较新、旧课程高考知识点内容与要求的变化，“去旧迎新、组合调整、重点到位、难点突破”。（比如：胶体、元素化合物复习等）。
在策略上：复习课上除了要着力体现学生的主体地位，充分发掘教材资源的多重价值，还需要积极进行“提高复习课有效性的研究”,开展多层面的有效合理复习,使学生在复习中掌握化学核心知识,在应用中巩固基础自主建构认知,发展能力提高素养。
提出：以重难点为突破口，进行“探究式专项研讨复习公开课”，发挥校本教研的合力，寻找更有效的高三化学复习课教学方法。
表1：“专项研讨复习公开课”
项目主题陈欲晓《微粒氧化性还原性强弱的比较及其应用》智春忆《电极反应式书写》郑大西《等效平衡》罗欣《溶液中电离与水解的主次关系》杨振华《从“位、构、性”解读元素周期律》谢晓红《鉄三角》
三、创新编写资料，提高备考质量
复习资料“贵精不贵多”。
1、利用老高三资料，分块负责编写适合温州中学学生用的一轮高三化学总复习同步练习（见：合作分工表1）
分块化学高考一轮总复习分工表1（基本概念与基本理论）
基本概念
1基本概念
2化学能与电能的转化物质结构与元素周期律化学反应速率与化学平衡溶液中的平衡
负责人罗欣谢晓红杨振华陈欲晓郑大西智春忆
内容
1.化学用语
2.物质的组成、分类与变化
3.无机反应规律
4.氧化还原反应
5.离子反应1.物质的量、气体摩尔体积、阿佛加德罗常数
2.溶液的浓度分散系
3.化学反应中的热效应1.原电池与化学电源
2.电解及其应用
1.原子结构与核外电子排布
2.周期表和周期律
3.微粒间作用力与物质的多样性
1.化学反应速率
2.化学反应的方向和限度
3.化学平衡及移动
4.化学反应速率与化学平衡的综合应用1.弱电解质的电离平衡
2.水的电离和溶液的酸碱性
3.盐类水解平衡
4.沉淀溶解平衡
5.综合运用
要求①高考考试说明解读
②新增考点、知识点汇总，不必要的可删除的“经典”知识点汇总
③《高考总复习导引》、《3+2化学》习题及答案纠错
④编写同步练习，参考老高三提供的资料，“做、编、改”三段式，最后汇编成《温州中学高三化学一轮复习作业本》。“做、编、改”三段式说明：先细做老高三提供的相应资料；再根据高考说明、09高考试卷、学生实际情况、本组同伴协商精编同步练习；全段学生演练后，本组各位老师根据学生反馈情况集体讨论修改部分，编写老师最后综合意见完善修改，定稿。
⑤复习、测试卷各一份
同步练习学生认真训练，教师及时批改：帮助学生落实答题规范，发现学生知识错漏点和能力缺失面，调整课堂节奏认真进行质量分析，采取后续措施，引导学生学会思维，学会总结，提高能力。
2、用好《高考总复习导引》、《3+2化学练习》，提前删除怪题不考题，修改错题错解。保证学生精练高效，不浪费高三学生的宝贵时间。
3、每月综合“一练一考“。每月根据复习内容及时搜集各地最新试卷，整合出一份综合练习卷和一份综合测试卷。练习卷周末随堂练，可批改再评讲。测试卷全段统一测试，集体阅卷，再分析讲评。
4、从12月底开始进行理科综合（化学）训练，其中未复习到的内容考题难度适当降低。
高考学生化学学习计划(2)01月24日
张蓓学习计划每天分享Ⅱ需先加入NaClO调溶液pH约为5，再趁热过滤，则趁热过滤的目的是__________________，滤渣的主要成分是______________________。(4)从滤液Ⅱ中获得MgSO4·7H2O晶体的实验步骤依次为①向滤液Ⅱ中加入_________；②过滤，得沉淀；③________________；④蒸发浓缩，降温结晶；⑤过滤、洗涤得产品。(5)若获得的MgSO4·7H2O的质量为24.6 g，则该盐泥中镁的百分含量约为________(MgSO4·7H2O的相对分子质量为246)。答案 (1)提高Mg2＋的浸取率(其他合理答案均可)(2)8(3)温度较高时钙盐与镁盐分离得更彻底(或高温下CaSO4·2H2O溶解度小等合理答案均可) Al(OH)3、Fe(OH)3、CaSO4·2H2O(4)NaOH溶液 向沉淀中加足量稀硫酸(合理答案均可)(5)20.0%解析 (1)加入H2SO4可以使Mg的硅酸盐或碳酸盐充分转化成Mg2＋。(2)c(OH－)＝ mol·L－1＝10－6 mol·L－1，所以pH≥8.(3)加入NaClO，可以把Fe2＋氧化成Fe3＋，当pH大约为5时，Fe3＋、Al3＋完全转化成沉淀；根据溶解度曲线，温度高时，CaSO4·2H2O的溶解度更小，所以滤渣的主要成分为Al(OH)3、Fe(OH)3和CaSO4·2H2O。(4)使Mg2＋转化成MgSO4·7H2O的步骤为①加入NaOH溶液；②过滤得Mg(OH)2沉淀；③加入稀H2SO4；④蒸发浓缩、降温结晶、过滤得产品；(5)根据镁元素守恒得×100%＝20.0%。1第二单元 物质的量 气体摩尔体积一、选择题1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()。A．标准状况下，将22.4 L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NAB．常温常压下，16 g 14CH4所含中子数目为8NAC．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，
计划于第六周内，完成化学课程所有新课的教学工作，从第七周开始进行化学复习。
复习分三个阶段：
第一阶段(4周)：回归教材，抓实基础
首先，夯实双基构建网络。课本是复习的最好蓝本，其中蕴藏着许多学科思想和方法；双基是学生能力提高的基础，是科学解题的依据。复习时应《化学课程标准》和《考试说明》为切入点，梳理学科知识、善于进行“分析、对比、综合、推理”形成知识、能力网络，进行知识间的交叉和渗透，以便从整体上掌握知识，应用时迅速提取，并保证解决问题的准确性。
其次，通过单元检测，针对学生测试中出现的共性问题，及时组织反馈练习，帮学生查漏补缺、纠正错误、巩固提高。
第二阶段(6周)：专题复习，联系实际，培养能力。
初中化学内容包括：科学探究，身边的化学物质，物质构成的奥秘，物质化学变化和化学与社会发展五个部分。
知识的巩固，能力的提高，离不开解题。但要精选习题，摆脱题海，因此所选习题力求紧密结合知识点，以基础题和中档题为主，根据学生情况适当拓展，对不同层次的学生提出不同的要求。要教会学生学会审题、析题，挖掘题目的隐含条件，对题目进行变式训练和拓展训练，从不同层次、不同角度，分析、解决问题，探求解题思路，总结解题规律，归纳解题技巧，做到举一反三，触类旁通。同时对知识点、考点和热点进行到位训练，力求达到高效训练。
第三阶段（4周)：综合复习，查漏补缺
本阶段教学目标：结合省调研试题和海口市的二次模拟考试，检查学生知识缺陷，训练解题技巧，规范答题行为，调整临考心态。积累考场经验，全面提升学生中考应试水平。
具体安排：
第一轮：章节复习，打好基础；（3.20-4.20）
第二轮：专题复习，培养能力；（4.21-5.31）
专题一、化学基本概念和原理（4.21-4.28）
1、物质的组成与结构
2、物质的分类
3、物质的性质与变化
4、化学用语
专题二、元素化合物(5.4-5.18)
1、空气与氧气
2、溶液
3、水氢
4、碳和碳的氧化物
5、金属和金属材料
6、生活中的酸、碱、盐
专题三：化学实验(5.22-5.26)
1、常用仪器及基本操作
2、气体的性质与制取
3、物质的检验、鉴别、分离与提纯
4、实验设计与评价
专题四：化学计算(5.28-6.1)
1、根据化学式的计算
2、根据化学方程式的计算
3、有关溶液的计算
专题五：应用与创新(6.4-6.9)
1、联系实际的应用题
2、信息给予题
3、科学探究题
4、学科渗透题
第三轮：综合复习，巩固提高。(6.11-6.23)
一、工作内容：
本人今年在校学习工程造价专业，主要工作任务是：
1、学习造价工程造价专业的有关知识。
2、参加造价工程师的有关技术交流活动。
二、学习目标：
3、在实践中学习造价专业基础理论和技能，掌握造价的基本技能。
4、掌握造价与造价专业的有关知识和技能，提高解决实际问题的能力
5、掌握造价方面常见的主要造价工程技术知识，提高分析问题、解决问题的能力。
6、了解有关造价与计价的方法。
三、工作任务：
本人于本年在本部门实习，负责工程造价方面，实习期间主要完成：
7、负责工程的预决算和工程量的审核；
8、负责工程的现场质量控制；
9、负责工程竣工验收；
10、负责对工程竣工验收的有关资料的收集、整理、归档；
四、学习内容：
11、对造价方面的有关知识进行学习。
12、对有关预决算和工程量的有关知识进行深入学习；
13、了解有关预决算和工程量的有关知识；
14、了解预决算的有关知识以及有关技术标准。
五、工作心得：
在学习中，我对造价工程有了更深的了解：
15、对预决算有所了解。
16、对预决算有所了解。
17、对决算有所了解。
在实习期间，我还参加了公司的各项工作，包括工程造价的审核、预决算的编制和审核。在工地的一次次锻炼和提高中，我逐渐的熟悉了预决算的实施过程。
以前从来没有过这么深的体会，以前认为造价是一件枯燥而又容易让大家忽略的小事，但是通过这次实际工作，我才明白了造价工作不仅需要细心、耐心、专心致志，还需要我们有很强的责任心和良好的沟通能力。
这次实习使我对造价行业有了更深的了解，也对我今后的学习有很大的帮助。在这xx年的学习中，虽然我只学到了一些简单的技术知识，但对于工程量计算和预决算的过程中我确实学到了很多东西，也积累了一些宝贵的经验。通过这次实习，我也发现，自己还有很多方面知识的不足，需要在今后的学习和工作中需要进一步的加强和完善。
一、高二化学学习特点
高二化学占高考的70%以上比重，学习时一定要注意方法。有机化学虽然上升到高考理综压轴题的地位，但这类题目每一个设问其实都不难，高考题目讲究循序渐进，学生应当养成先总览题目，再分析合成路径图的思维习惯。化学反应原理的内容复杂难解，每个理论在使用时都必须严格控制条件，如果只会把结论挨个往题目选项里套，结果一定是一团乱麻，找不到头绪。
有机化学自成一个体系，化学反应原理的内容又复杂难懂，这两部分内容被分为上下两个学期学习，当中的寒假正好可以用来总结和预习。那么，先学哪个部分比较好?复习和预习时分别有哪些注意事项或者诀窍?
二、如何规划寒假的学习
有机化学部分
除西城以外的其他城区，本学期已经结束了有机化学部分的学习，甚至有的学校已经开始学习下学期的内容。大部分学生对有机化学的评价为：进度快，课上都听得懂，习题很难拿全分数。有机化学推断题虽贵为高考理综压轴题，但也是有规律可循的。
第一，把握官能团的性质。官能团是有机化学知识网络的基本节点，学生们面对有机化学题目，应迅速通过已知条件筛选出自己最熟悉的官能团，回忆出与它相关的知识，再以此为核心展开思路。如发现某物质可以经连续两步氧化变为另一种物质，那么某物质一定带有-CH2OH;又如一半以上的题目中出现“与NaHCO3反应”即代表提示你想到-COOH这个官能团等。
第二，熟记反应条件，看到一个具体的条件就能条件反射地想到这是由哪一个官能团变化为哪一个官能团的条件。根据条件，我们能够大胆地将熟悉的官能团放在合适的地方，推断题中最关键的合成路径也因此变得清晰起来。例如“浓H2SO4、Δ”一定代表脱水，要么酯化反应要么消去反应的二选一就理所当然了。
第三，找到自己最熟悉的数同分异构体的方法。一方面直接解决高考最难的一问，另一方面，画同分异构体的熟练度也关系到学生在画有机物结构时能否不出错。
第四，不要做无谓的计算。题目中出现的分子量数值95%以上都不需要用，计算只会平添烦恼。
我们常说把题目做透，实际上，无论拿到的是陌生的高考真题还是见过三五次的普通模拟题，解出答案之后都必须按照上面四步自己给自己串一遍涉及到的知识点，如用空白纸画一画本题涉及的考点等。当总结出几类题或者几类考法之后，学生才算真的把题做“透”。
化学反应原理部分
以西城区为核心的部分学校，本学期将结束化学反应原理部分的学习。与有机化学不同，本部分知识晦涩，题目费解，也难怪先学有机化学的学校大部分都狂赶进度，好腾出时间来充分学习化学反应原理。西城学生对本部分内容的评价是：进度慢，老师反复讲能听懂一部分，做出每一小问都不敢保证对，同学之间互相讲也讲不清。
为了帮学生们快刀斩乱麻，下面精选三条复习技巧呈现给大家。
第一，化学平衡，知识复杂，但考得不难。因此大家千万不要盲目寻找特别难的平衡题，多从真题下手。这部分的解题思路一是勒沙特列原理的应用，一是使用平衡常数硬算。如果对常考的化学反应模型足够熟悉，勒沙特列原理和v-t图的结合可以解决85%以上的题目。对个别化学过程不清楚的反应及题目，可以直接使用平衡常数推出答案。
第二，溶液中的离子平衡，知识容易，考得非常难。电离平衡、水解平衡单独看都简单，但题目中的每一个选项都会两者都涉及，比如给离子浓度排序。为了突破这部分内容，我们必须牢牢掌握三大守恒——电荷守恒式中各离子浓度的系数是所带电荷数;物料守恒式中各离子浓度的系数是物料中元素的数目;质子守恒式各离子的浓度的系数是对应微粒得或失H+的数目。
候必须注意电池的化学环境。针对第一点，只需牢牢记住内电路分阴阳极，阳极是发生氧化反应的一极即可，外电路的正负极可以很容易地推断出来。针对第二点，比如H2+O2=H2O这个总反应，在酸性介质中和在碱性介质中，电极反应式截然不同，在此不做展开。
综上所述，有机化学和化学反应原理都是高考的重头戏，尤其是后者，决定了化学成绩的最终档次。对已经学过的学生而言，本文可以是复习的参考，也可以是考完回顾时的提纲;对寒假将要预习的学生而言，本文勾勒出的重点知识及学习技巧一定能够起到非常大的辅助作用。
学习目标
1、掌握由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量的计算技能，化学教案-有关化学方程式的计算。
2、发展思维能力，培养思维的全面性、严密性、发散性和求异性。
3、领悟质和量是统一的辩证唯物主义观点，培养良好的思维习惯。
内容简析
根据化学方程式的计算是初中化学的重要计算技能，本节学习的计算是关于纯物质的计算，以后还要学习含杂质的反应物或生成物的计算，本节内容是以后学习有关计算的基础。根据化学方程式的计算是依据反应物和生成物间的质量比进行的，因此，紧紧抓住化学方程式中反映的各物质间的质量关系是进行计算的基础和关键。
重点难点解析
1.书写格式规范是本节的重点
2.含杂质的计算是本节的教学难点”
3.关键是明确解题思路：
(1)审题
(2)析题
(3)解题
(4)验题
4.容易发生的错误：
(1)题意理解不清、答非所问;
(2)化学方程式书写错误，使计算失去正确依据;
(3)单位不统一，有时把体积等代入;
(4)把不纯物质的量当作纯净物的量代入;
(5)计算不认真、粗心大意，如求算式量出现错误等.
命题趋势分析
根据一定的条件，求某原子的相对原子质量或化学式的相对分子质量，根据一定条件，确定某化学式;进行有关含杂质的计算.
核心知识
一、涵义：化学计算是从“量”的方面来研究物质及其变化的规律，化学知识是化学计算的基础，数学运算是化学计算的工具.
二、步骤：
1.设未知量X
2.写正确的化学方程式
3.找已知与未知之间的质量比;并在相应的化学式下面写出已知量和待求量.
4.列比例式
5.解比例式，求出本知量
6.答
三、从量的角度理解化学反应：在熟悉了一般的计算题的步骤和格式基础上，使学生从定量的角度理解化学反应.
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一、勤于预习,善于听课做笔记
要想学好化学,必须先了解这门课程。课前一定要预习,在预习时,除了要把新课内容仔细读一遍外,还应在不懂处作上记号,并试着做一做课本上的练习。这样带着疑问、难点,听课的效率就会大大地提高。
初中化学内容比较多,老师在讲课时,着重围绕重点内容进行讲授。因此大家要仔细听课,认真做笔记,这不仅有利于进行课后复习,掌握重点,而且还可以有效地预防上课时“走神”。不过,在记笔记时,必须讲究方法,要在听清楚老师所讲内容的基础上,记重点、难点、疑点和课本上没有的内容。
二、常复习，多记忆
现行初中化学课本中有五六十个基本概念和原理,要求掌握的元素符号二十多个,还有许多的化学式和化学方程式以及其他一些知识。这些内容都需要大家在理解的基础上记忆,它们多为学习化学的基础,若不能熟记,便会感到在“化学王国里”行走困难。
三、吃透课本,联系实际
以课本为主线,认真吃透课本,这是学好化学的根本。为此,同学们必须善于阅读课本,做到课前预读、课后细读、经常选读等,既重视主要内容,也不忽视小字部分和一些图表及选学内容,因为这些内容有助于加深对主要内容的理解及拓宽知识面。课后细读时要边读边记边思考,争取能将预习、听课中未解决的 问题全部解决。经常选读是指有选择性的阅读那些重要的或难以全面理解的内容。同时通过多种形式的阅读,还有助于提高自学能力。
初中化学内容与生活、生产联系紧密。这就要求我们在学习化学的同时,应尽量联系生产、生活实际,从身边的生活中发现化学,体味化学,这样就能越学越有兴趣,越学越想学,越学越爱学。
四、重视实验,培养兴趣
化学是一门以实验为基础的学科,实验不仅可以激发我们的学习兴趣,而且对于我们形成化学概念、理解巩固知识、训练实验技能、培养观察和动手能 力、提高思维和解决实际问题的能力都是非常重要的。这就要求我们要认真、细致地观察老师的演示实验,对实验所用的仪器、药品、装置以及实验原理、步骤、现 象和注意事项,都必须弄清、记熟。
化学学习班级工作计划
一、背景介绍
高中化学是中学阶段的一门重要学科，涉及丰富的知识体系和实验技能，是学生考取大学的重要科目。针对目前化学学科教学中存在的问题，促进学生理解化学本质，化学学习班应运而生。而化学学习班则是为了更好地帮助学生在学习中掌握化学基础知识，提升学生的学习自觉性和兴趣，在学习中逐步拥有科研思维意识，多方位培养学生的能力而开设的一门特殊课程。
二、工作计划
1. 课程安排
本班在整个学期中共计开设40次课，每节课时长为90分钟，课程安排如下：
第一部分：基础知识讲授
第1至6课：化学基础概念：元素、化合物、离子、分子等的介绍。
第7至12课：化学反应速率，活化能和反应动力学，包括稳态和非稳态的反应过程的研究。
第13至18课：化学反应的平衡。反应平衡定律，化学势和化学平衡等相关知识点。
第19至24课：酸碱理论。重点讲解阿伦尼斯酸碱理论，浓度与酸碱反应的基本定律，等例如酸性溶液的制备等重要知识。
第25至30课：电化学基础。电解质、无电解质、电极及电极反应、电解质溶液、饱和度、氧化还原反应和电解质溶液离子交换等基本知识点。
第31至36课：有机化学基础。掌握一些基本概念和思想方法，如有机化合物、碳原子的特别性质、共价键结构等方面的知识。
第37至40课：化学实验基本要求。化学实验的基本步骤，仪器仪表的使用方法以及化学实验安全操作等方面的知识点。
第二部分：实验学习
各班实验教学活动先后推进，走新的教学路线，实践中以学生为中心，把实验教学与基础教学结合起来。
2. 学习计划
本班建立课堂笔记体系，鼓励学生积极思考问题，提高学生自学和探究的能力。每周设置反馈时间，完成课本练习以及做一些综合性的习题，向老师提出问题与困惑，并根据反馈提供指导和帮助。
3. 实践实习计划
为了让学生更好地掌握课程内所涉及的基本实验技能和科学实验思维方式，本班计划开设以下实验项目：
1）基本化学实验：包括化学灭菌、精确称量、加热、静态水平等常识实验。
2）化学史综述：以研究化学的历史进程为主，通过实验和观察，引导学生探寻物质的真实本质。
3）化学物质的应用实验项目：有机物质的提取和制备实验。
4）化学教学信息资源项目：化学课程与现代科技结合，开发化学学习软件，如化学在线学习课程及化学实验软件等。
5）教师讲解项目：通过化学思维的讲解和对基础知识的解析，将重点难点知识点进行讲解和细节阐述。
6）化学科研项目：根据学生的学习水平和兴趣，提供相关的研究选题并指导学生独立完成研究。
三、价值意义
本计划有着重要的价值意义，一方面是能够帮助学生提升对化学基础知识和科学实验方式的掌握，另一方面是能够更好地培养学生科研思维意识和动手实践能力，培养对化学学科的兴趣和热爱。学生在参加化学学习班的过程中，能够在实践、思维、交流和研究这四个方面全面性地提高。同时还能为高中学生们的发展奠定坚实的基础，促进学生对大学生涯的顺利过渡，并为未来的科学事业培养具有广泛应用前景和丰富发展潜力的人才。
高考化学学习计划书范文
化学是理科中很琐碎的学科：一是要记忆的细节很多，任何一个细节记忆不准确都会导致对问题的分析出错，如对化学现象中颜色的记忆问题，不同可燃物质燃烧过程中发光的颜色是不同的，这些不同的颜色是判断物质甚至特殊元素的出发点;二是在分析实际问题时，需要考虑的因素很复杂，涉及的方面太多，因为单纯的化学反应条件有时都是有差异的，如点燃和高温就是完全不同的两回事。化学的这一特性，恰恰成了大多数同学在做化学题时的一个难点。调查结果显示，有近七成的学生在化学上遇到的学习困扰是难以全面考虑问题的实际情况;近六成的学生表示对化学方程式等基本要素记忆不准确。除此之外，化学的学习，还必须要注意与实际问题的结合。“对实验没有太直观的认识”就反映了学生在这方面的欠缺。
一、心态方面要重视
进入高三复习后，同学们在心理上或多或少都会发生一些变化。我国著名心理学家王极盛教授经过多年研究调查后指出：影响学生考试成绩的首要因素是考场心理，其次是考前心理，然后才轮到智力因素。在高三学生中表现较为典型的就是“不着急”和“特紧张”的两类学生，前者好像高考跟自己一点关系都没有，总是进入不了学习状态，效率低下，成绩“滑坡”;后者则是“惶惶不可终日”，被焦虑所困扰，无谓地担忧，不能将注意力放在学习的具体行动上，时间长了成绩必然下降，如果再经历一次测验的失利，那更是会心神不定，造成较为严重心理障碍。再就是可能会有小部分成绩中上的学生，出现自满心理，觉得自己“比上不足比下有余”，成绩总是维持在一定范围，无法更进一步。
面对此种情况，升入高三的`同学首先要注意给自己一个正确的定位，做一次合理的自我认识，明确自己的优势和劣势，不要因为一些虚无缥缈或鸡毛蒜皮的事情分散精力，以一颗平常心去做好首要任务。如果确实已经出现了比较严重的心理焦虑，在自我调整无效或效果不佳的情况下，建议同学们找任课老师或专业人士趁早调适。
二、知识方面重自检
在知识上的自我反思和自我检验，同学们可着重记住“宏、微、法、习”四字。
1. 宏，即指从宏观角度上，对知识进行梳理，由点——线——面——体，形成立体的知识架构，建立各知识点的有机联系。如将各类有机物及其代表物的衍变关系形成关系图。同学们可有计划地将阶段性复习的知识点进行总结，并一定要自己在白纸上画知识脉络图，坚持到明年6月份。
2. 微，指知识中的细节、盲点、混淆点等，如化学方程式、化学符号、电子式、名称等。基础再扎实都不为过，它不能保证你拿高分满分，但却能决定你成绩的起点。以XX年高考试题为例，ii卷中26个答题点中，有约80%是对化学用语的考察;再如XX年高考有机试题，官能团-cho的名称为“醛基”，但有许多同学“创造”出了新汉字
对细微处的掌握，离不开对课本知识的扎实掌握，而高考中也有相当一部分题目会直接涉及课本，如XX年北京卷中的第6题、第10题、第11题，XX年的第7题、第9题、第27题等等，都非常明显地取材自课本。其他多道试题所涉及到的思想方法结论等，也能在课本中找到依据。因此建议同学们：一定要重视课本，夯实基础。包括：基本概念、重要的理论基础知识;常见物质的性质及相关的化学方程式、实验现象，相应的用途;物质的量为核心的化学计量之间的关系;重要实验的原理、常见实验仪器、操作;重要官能团性质、反应类型等等。
3. 法，就是指思想和解题的方法。一轮复习不是高一高二学习的缩影，它要求同学们不断积累总结解题经验，训练“题感”。题海无边，回头也不是岸，在一轮复习中一定要抽时间总结一下问题和对策。比如化学中常考的主干知识通常有元素化合物性质：无机核心物质和核心元素、混合物分离方法、典型物质的制备与性质探究、实验操作和现象的准确描述;理论知识推理、因果关系的论述：平衡移动原理、元素周期律、化学反应与能量、官能团的性质、有机反应类型，等等。除了通过总结抓取考点外，可以尝试总结试题的呈现方式，各类试题的难点，个人的困难点及正确有效的解决方法等等。
4. 习，就是指要培养良好的学习习惯。习惯的力量是非常强大的。考场如战场，“养兵千日用兵一时”，只有平时把该犯的错都犯了、改了，养成了良好的作息和答题习惯，考试时才会少出错、甚至不出错。同学们可能会经常听到“大小年”之类的说法，在这里建议大家不要对这些传言信息盲目相信，不要把希望寄托在虚无缥缈的东西上，更应该脚踏实地按照自己的计划、步骤进行复习。
化学学习计划
化学是一门研究物质组成、结构和性质以及它们之间变化的科学。在我们的日常生活中，无论是饮食、医疗、环保还是工业生产等领域，都离不开化学知识的应用。因此，我们应该认真学习化学知识，提高化学素养，让人们更好地认识和利用化学。
如何学习化学呢？在学习化学的过程中，我们应该掌握以下几个方面：
一、理论知识的学习
学习化学理论知识是基础和前提，只有了解基本概念、理论和公式等方面的知识，才能更好地开展实际操作。我们可以通过听课、自学或参加培训班等途径，全面系统地学习基础知识。
二、实验操作的练习
化学是一门实验科学，实验操作是学习化学理论的重要手段。在实验中，我们可以通过观察、分析和数据记录等方式深入掌握知识，并且锻炼实验操作技能。为了保证实验的安全性和有效性，我们应该遵循实验室安全规定，注意实验操作方法和注意事项。
三、课外拓展的学习
课外拓展是化学学习的重要组成部分，可以丰富我们的化学知识和视野。我们可以参与化学知识竞赛，阅读化学专业书籍，参观科技博物馆和化学厂等，加深对化学科学的认识和理解。
针对上述化学学习方面，我们可以制定一个针对性的化学学习计划：
一、理论知识的学习
1. 制定学习计划，按照教材章节进行系统学习。
2. 多听多问多思考，善于与教师和同学互动交流。
3. 掌握化学公式和计算方法，注重理论和实践的结合。
二、实验操作的练习
1. 制定实验计划，仔细阅读实验操作步骤，注意安全操作。
2. 熟悉实验仪器设备的使用方法，了解实验原理。
3. 坚持实验操作笔记的记录和归纳总结，完善实验报告。
三、课外拓展的学习
1. 参加化学知识竞赛，积极参与科技活动和比赛。
2. 阅读化学类名著和学术论文，增强实践应用能力。
3. 参观科学实验室、化学厂和博物馆等，加深理论知识的实践性认识。
通过以上化学学习计划的实施，我们可以加深化学知识的认识，提高化学学习和实践能力。同时也可以促进人们对化学的理解和应用，为推动我国的科技创新和经济发展做出贡献。希望每个人都可以制定属于自己的化学学习计划，将化学知识的学习和应用不断推向新的高度。
计划于第六周内，完成化学课程所有新课的教学工作，从第七周开始进行化学复习。
复习分三个阶段：
第一阶段(4周)：回归教材，抓实基础
首先，夯实双基构建网络。课本是复习的最好蓝本，其中蕴藏着许多学科思想和方法；双基是学生能力提高的基础，是科学解题的依据。复习时应《化学课程标准》和《考试说明》为切入点，梳理学科知识、善于进行“分析、对比、综合、推理”形成知识、能力网络，进行知识间的交叉和渗透，以便从整体上掌握知识，应用时迅速提取，并保证解决问题的准确性。
其次，通过单元检测，针对学生测试中出现的共性问题，及时组织反馈练习，帮学生查漏补缺、纠正错误、巩固提高。
第二阶段(6周)：专题复习，联系实际，培养能力。
初中化学内容包括：科学探究，身边的化学物质，物质构成的奥秘，物质化学变化和化学与社会发展五个部分。
知识的巩固，能力的提高，离不开解题。但要精选习题，摆脱题海，因此所选习题力求紧密结合知识点，以基础题和中档题为主，根据学生情况适当拓展，对不同层次的学生提出不同的要求。要教会学生学会审题、析题，挖掘题目的隐含条件，对题目进行变式训练和拓展训练，从不同层次、不同角度，分析、解决问题，探求解题思路，总结解题规律，归纳解题技巧，做到举一反三，触类旁通。同时对知识点、考点和热点进行到位训练，力求达到高效训练。
第三阶段（4周)：综合复习，查漏补缺
本阶段教学目标：结合省调研试题和海口市的二次模拟考试，检查学生知识缺陷，训练解题技巧，规范答题行为，调整临考心态。积累考场经验，全面提升学生中考应试水平。
具体安排：
第一轮：章节复习，打好基础；（3.20-4.20）
第二轮：专题复习，培养能力；（4.21-5.31）
专题一、化学基本概念和原理（4.21-4.28）
1、物质的组成与结构
2、物质的分类
3、物质的性质与变化
4、化学用语
专题二、元素化合物(5.4-5.18)
1、空气与氧气
2、溶液
3、水氢
4、碳和碳的氧化物
5、金属和金属材料
6、生活中的酸、碱、盐
专题三：化学实验(5.22-5.26)
1、常用仪器及基本操作
2、气体的性质与制取
3、物质的检验、鉴别、分离与提纯
4、实验设计与评价
专题四：化学计算(5.28-6.1)
1、根据化学式的计算
2、根据化学方程式的计算
3、有关溶液的计算
专题五：应用与创新(6.4-6.9)
1、联系实际的应用题
2、信息给予题
3、科学探究题
4、学科渗透题
第三轮：综合复习，巩固提高。(6.11-6.23)
一)学习计划
1.每天坚持听英语磁带。
2.坚持做完语文、数学定期做一张试卷。
3.坚持练字。
4.每天至少做两张练字帖。
5.每周写一篇钢笔字，坚持练字。
二)生活计划
6.每天坚持做两套英语日记，一个月写两篇钢笔字
7.每周坚持到学校外面活动
8.坚持到图书馆看小说
9.每天至少看两本书
10.每天坚持读两本书
11.每周坚持到图书馆看中外名著。
二、学习计划
12.每周坚持看两本书
13.每周坚持写两篇日记(读后随笔或读书笔记)
14.每周坚持至少写两篇日记(读后随笔或读书笔记)
15.每周坚持看一篇英语日记，读后随笔或读后随笔。
16.每周坚持读两本以上的经典作品
17.每天坚持到图书馆看中外名著
三、复习计划
18.每天坚持看一个小时的语文、数学定期做两套数学札记
19.每周坚持至少看两篇作文
20.每天坚持练两三节的口算练和写作业，坚持做两套英语日记
21.每周坚持到图书馆看中外名著
22.坚持写一篇钢笔字，坚持做一笔字，坚持写两套数学札记
23.每周坚持到图书馆看中外名著
四、复习计划
24.每周坚持看两本语文课外书
25.每周坚持到图书馆看中外名著
26.每周坚持看两本自己喜欢的课外书
27.坚持到图书馆看中外的名著
28.坚持每天到图书馆看英语杂志
29.坚持到图书馆看数学和物理
30.坚持到图书馆看中外名著
31.坚持到图书馆看书学习
32.坚持到图书馆看中外名著
以上计划是本学期的一个学习计划
33.坚持到图书馆看小说和物理
以上计划是本学期的一个学习计划
34.坚持到图书馆看中外名著
以上计划是本学期的一个学习计划
35.坚持到图书馆看中外名著
以上计划是本学期的一个学习计划
化学居家隔离学习计划
不幸的是，我们正处于全球流行病期间，许多人被要求居家隔离。但无论我们面对怎样的困境，我们都应该把握机会，继续学习和成长。对于对化学有兴趣的人来说，这是一个理想的时间来探索化学世界。在这篇文章中，我们将为您制定一份详细的、具体的和生动的化学居家隔离学习计划。
1. 创建一个适合学习化学的学习环境
首先，我们应该为自己创造一个适合学习的环境。确保您有一个安静的地方，远离干扰因素。清理桌面，摆放化学相关书籍和材料。您还可以通过增加一些绿植或蜡烛来创造一个放松的氛围。
2. 学习化学基础知识
对于那些刚刚开始学习化学的人来说，理解基础概念是至关重要的。您可以阅读化学教材，或参加在线课程和视频教程。了解原子结构、化学键、元素周期表和化学方程式等基本概念。
3. 实验室技能的提高
即使我们处于居家隔离的时期，我们仍然可以改善我们的实验室技能。在市面上可以购买到一些简单的化学实验套装，例如盐酸和氢氧化钠反应产生氯化钠。这些实验套装通常都配有实验指导书，您可以按照指导进行实验，并观察化学反应的变化。
4. 深入研究周期表
周期表是化学的核心，了解其中的元素以及它们的性质对于扩展知识十分重要。您可以使用在线资源探索不同元素的用途和性质，例如氧气的使用、金属的反应等。尝试记住元素的符号、原子序数和相对原子质量。
5. 科学文章和研究论文的阅读
化学是一门不断发展的学科，通过阅读最新的科学文章和研究论文可以让您了解最新的研究进展。在网络上有许多免费的化学期刊和学术数据库。选择一些与您感兴趣的领域相关的文章，并尝试理解其中的核心概念和实验方法。
6. 参加在线化学实验
虽然我们不能亲自参与实验室的实验，但我们可以通过参加在线化学实验来提高自己的实验技能。许多大学和科学机构提供免费的在线实验，您可以按照实验步骤进行操作，观察和记录结果。这将帮助您了解科学实验的工作原理，并培养观察和实验记录的能力。
7. 与其他化学爱好者互动
利用社交媒体和在线论坛，与其他化学爱好者互动。交流自己的学习经验、提问和解答疑惑。参加化学相关的线上讨论会和研讨会，认识更多热爱化学的人。
8. 制定自己的化学项目
最后，尝试制定自己的化学项目。可以是一个小实验，用所学知识解决一个现实问题，或者设计一个创新的化学实验。通过实践来应用所学的知识，并培养解决问题的能力。
在这个特殊的时期，我们应该善用居家隔离的时间。通过制定详细具体且生动的化学学习计划，您可以在家中继续充实自己的化学知识，并提高自己的实验技能。让我们共同努力，保持学习的热情，并在未来的化学研究和实践中做出贡献。
初三化学学习计划范文-学习计划
初三化学学习计划根据新课标、考试说明以及中考化学命题的方向和趋势，总结历届学生中考总复习的成功经验，结合学生情况，特制定本学期的复习计划。
一、指导思想
以国家颁布的《全日制义务教育化学课程标准》（实验稿）确定的培养目标为依据，结合海南省初中化学科“考试说明”，强化学生基础知识，培养学生实验技能，贯穿“从生活走向化学，从化学走向社会”理念，突出化学知识与生活、社会、科技之间的`联系，培养学生的探究能力。
二、复习安排
计划于第六周内，完成化学课程所有新课的教学工作，从第七周开始进行化学复习。
复习分三个阶段：
第一阶段(4周)：回归教材，抓实基础
首先，夯实双基构建网络。课本是复习的最好蓝本，其中蕴藏着许多学科思想和方法；双基是学生能力提高的基础，是科学解题的依据。复习时应《化学课程标准》和《考试说明》为切入点，梳理学科知识、善于进行“分析、对比、综合、推理”形成知识、能力网络，进行知识间的交叉和渗透，以便从整体上掌握知识，应用时迅速提取，并保证解决问题的准确性。
其次，通过单元检测，针对学生测试中出现的共性问题，及时组织反馈练习，帮学生查漏补缺、纠正错误、巩固提高。
第二阶段(6周)：专题复习，联系实际，培养能力。
初中化学内容包括：科学探究，身边的化学物质，物质构成的奥秘，物质化学变化和化学与社会发展五个部分。
知识的巩固，能力的提高，离不开解题。但要精选习题，摆脱题海，因此所选习题力求紧密结合知识点，以基础题和中档题为主，根据学生情况适当拓展，对不同层次的学生提出不同的要求。要教会学生学会审题、析题，挖掘题目的隐含条件，对题目进行变式训练和拓展训练，从不同层次、不同角度，分析、解决问题，探求解题思路，总结解题规律，归纳解题技巧，做到举一反三，触类旁通。同时对知识点、考点和热点进行到位训练，力求达到高效训练。
第三阶段（4周)：综合复习，查漏补缺
本阶段教学目标：结合省调研试题和海口市的二次模拟考试，检查学生知识缺陷，训练解题技巧，规范答题行为，调整临考心态。积累考场经验，全面提升学生中考应试水平。
具体安排：
第一轮：章节复习，打好基础；（3.20-4.20）
第二轮：专题复习，培养能力；（4.21-5.31）
专题一、化学基本概念和原理（4.21-4.28）
1、物质的组成与结构
2、物质的分类
3、物质的性质与变化
4、化学用语
专题二、元素化合物(5.4-5.18)
1、空气与氧气
2、溶液
3、水氢
4、碳和碳的氧化物
5、金属和金属材料
6、生活中的酸、碱、盐
专题三：化学实验(5.22-5.26)
1、常用仪器及基本操作
2、气体的性质与制取
3、物质的检验、鉴别、分离与提纯
4、实验设计与评价
专题四：化学计算(5.28-6.1)
1、根据化学式的计算
2、根据化学方程式的计算
3、有关溶液的计算
专题五：应用与创新(6.4-6.9)
1、联系实际的应用题
2、信息给予题
3、科学探究题
4、学科渗透题
第三轮：综合复习，巩固提高。(6.11-6.23 )
美推个人化学习计画 学生主导生涯规画
出国 20xx年04月25日 06时讯 这篇报导的内容是介绍教育週报（Education Week）美国身心障碍青年协作专案（National Collaborative on Workforce and Disability for Youth ，NCWD/Youth，由美国劳工部资助的计画）进行的一项「个人化学习计画（individualized learning plans，简称ILP）」研究，研究报告目前在美国劳工部审核中，尚未正式出版。本文作者皆为教育研究者，并且是美国身心障碍青年协作专案的领导人。
许多时候，新的教育观念就像有自己的生命一般，会快速地散播到全美各地。个人化学习计画（以下称 ILP）就是其中之一。ILP的目的在于帮助学生适应学校（高中或大学）与工作之间的转换，并强化学生个人与其家庭的参与。
西元20xx年，全美有21州对ILP的应用採取正面态度。教育週报（Education Week）美国身心障碍青年协作专案（National Collaborative on Workforce and Disability for Youth ，NCWD/Youth）合作的研究报告显示，目前全美有37州、外加哥伦比亚特区，将ILP视为大学与就业準备教育的基石。ILP相关的教育计画在各州名称不尽相同，但通常包含身心障碍者、少数族群在内的所有学生，都必须参与。
根据联邦法案规定，接受特殊教育的学生在16岁时，必须提出就业衔接方案，并纳入他们的个别教育计画（individualized education programs，IEPs，针对身心障碍学生拟定的特殊教育计画）中，ILP的进行方式与内容与其相当类似。有些学校将ILP应用在帮助全校毕业生的职业生涯规划上，帮助学生订出适合自己的未来发展计画，包括找到工作以后的工作目标、达成第一个目标以后的规划等，以便让学生更有机会达到他们自己设定的职业生涯目标。
在我们的研究访谈中，有些家庭认为製作ILP让青少年学会负责，并且更投入学习。对身心障碍学生的影响则是，製作ILP让他们在自己的个别教育计画会议时更确定职业与生涯目标、更有自信，有助于準备好接受大学教育及就业技能的培养。根据教育周报数年来遍及各州的研究发现，他们认为优良的ILP优该具有以下特质：
（1）具备以下档案：（a）选课与后续就业发展计画，（b）学生上大学、就业技能準备状态的相关评估资料。
美推个人化学习计画 学生主导生涯规画
（2）加强各种校内、校外的学习机会，并提供学生求职、了解各种行业工作内容、就职準备计画、培养所需技能的资讯。
学生通常从八年级开始进行ILP计画，并且在老师、谘商员、家长、其他家庭成员的参与下，定期修改，直到中学毕业。因此这份计画会记录他们中学阶段的各种变化：包括兴趣、需求、校内与校外的学习经验等等。在与美国身心障碍青年协作专案的访谈中，学区管理人员指出ILP有助于增加进阶先修课程的参与率、并且有助于鼓励身心障碍学生就读一般高中，并且申请大学。
ILP之所以成效卓着，可能的原因之一是让学生自己主导，而不是由老师、家长等成年人来进行。在焦点团体访谈中，家长团体指出，研讨会让学生对教师和学校的评价变得较为正面，一位家长代表说：「这个计画比较像是在『培养成年人』，而不是只注重分数」。研究显示，一年一度、由学生主持的的ILP教师、家长研讨会是其中很重要的关键。在研讨会中，学生们讨论他们根据自己的研究和职业探索，发展出来的就业、生涯目标，并讨论他们如何从校内、外的生活经验中，发展出可行的计画。另外，ILP让学生必须主动去寻找相关的社区资源、与工作相关的学习机会、一般公司需求的员工条件、工业法规、就业的后续发展机会，这让他们学会怎幺找资源来规划自己的大学申请、奖学金、和大学的就学计画。
根据我们的研究 ，成功的ILP实施策略包括：
（1）提供家长、学校辅导员、管理人员相关资源，以确保这项计画完整、长期施行。确保教师有足够的时间和学生讨论，让学生知道相关的职业目标和在校成绩的关联。
（2）除了各州的教育、劳工管理相关部门之外，其他与职业、健康相关的州政府机构也应该参与、提供相关的资源。参与的教育部门应包括学校辅导、特殊教育、职业技术教育，使各个相关的群体可以分享专业知识和利用资源，以提供学生机会去了解未来的工作、并準备中学毕业以后的教育。
（3）提供稳定的经类来源，以维持线上个人履历资料系统的运作。
（4）建立追蹤学生未来发展，以评估计画施行的成效。
金豆豆幼儿园2019学年下学期4月个性化学习活动计划
春天来了活动区域活动名称教参书页码生活区春天的门帘系鞋带、 拉拉链探索区计算捉蝴蝶 p228 蝴蝶找花科常种子发芽益智美丽的公园表达表现区美工春天的风筝 p216 春天的小河 p217 小蝌蚪变青蛙 p228 语言三只蝴蝶 p228 **春雨沙沙 p219 小鸟的舞 p220 金豆豆幼儿园 2019 学年度第二学期中二班 2 月个别化学习活动计划（生活区主题名称：
在农场里活动名称活动材料活动玩法观察要点生活区春天的门帘各种形状、颜色、大小不同的珠子、塑料馆、 纸片、 线等自制鞋子、鞋带若干引导幼儿穿过各种不同大小的珠子、 纸片， 并尝试有一定规律地穿， 感受组合、 春天的美。
观察幼儿排列的规律性如何。
系鞋带、 拉拉链幼儿能够正确系鞋带、 拉拉链能否正确系鞋带、拉拉链。
个别化学习活动计划(探索区） 探索区计算捉蝴蝶操作材料包 1、 画上大小不同交叉重叠的圆圈， 用蜡笔涂上对称的颜色和花纹。
2、 将捕蝶网按蝴蝶数量排排队， 说说各自的排队方法。
幼儿在情景中进行数物的匹配。
使用无声数字的方法，看看谁计数快速准确。
找蝴蝶找各种颜色、大小的花，点蝴蝶和花，春天背景放绿豆，观察小豆豆的搭配方法。
1观察并记录嫩芽的生长过程。
2可按生长顺序排列。
1可以用积木和雪花等不同的塑料玩具来建造一个美丽的公园。
2进一步美化公园，把花草树木放在一起，使公园在春天更加美丽。
观察儿童对不同植物种植及生长发育变化的认知体验。
观察合作儿童在建房过程中如何与同伴谈判。
益智美丽的公园各种插塑、 乐高建构积木个别化学习活动计划（表达表现区） 表达表现区美工活动名称活动材料活动玩法观察要点春天的风筝剪刀、 固体胶、 纸盒、报纸、 皱纸等 1、 在三角形的纸上进行装饰或画上图像。
2.在纸的背面粘贴一条细皱纹纸。
从高处放下来, 体验风的大小和风向. 3、 将三根线用双面胶固定在纸上， 等距离地合并在一处， 拉住其中一根长线即可。
1将长方形彩纸的四个角折开，旋转四边，折成椭圆，形成动物体。
2在身体上粘贴或画图案。
三。取一些小一点的纸，剪或折在适当的地方。
春天的小河废旧报纸、棉花 、纸 、棒 、袋、 各色彩纸、 胶水、双面胶皱扭扭塑料观察幼儿如何表现各种小动物的形态。
小蝌蚪变成青蛙手工纸作的各种颜色的纸，按步骤图一步一步折叠。
根据步骤图观察孩子是否会折叠。
语言三只蝴蝶，三只蝴蝶头饰，录音机1台，每个人物都按故事顺序出现。
观察幼儿能否和同伴合作、 协商分小组进行表演 2、 幼儿在语气、 声调上表现角色的特征。
**用鸟舞、头饰、沙球、铃弦等，以不同的动作和表情，恰当地表达鸟舞的内容。
能否表现春天的小鸟在天空中飞翔、 捉虫的情景。
思考是一切的基础和源泉，只有在思考中思考才能让学习更有效，更有效率。
首先，要多问多思，多问为什么，多思考能够让学习更有效率，这样学习效率自然就会提高。另外，还要多向老师或其他老师学习，比如，学习课堂的思维方法，学习过程中的一些方法等等，这样可以使学习更有效率。
其次，要多思考，多问为什么，这样可以提高学习效率。
第三，要多问为什么，学习过程中应该做什么，这样可以更有效率。
二、复习
复习过程中的一些重点、难点、重点应该在第一轮复习中进行突破和解决，然后再进一步深化和理解。在第二轮复习中，应该对每个知识点进行深化，加强学习过程中的一些方法，比如，如：知识迁移的转化、知识迁移的思路和解题技巧、分析问题的方法、方法等等。
三、学习过程
1.知识迁移
2.思维过程中
思维的过程是思考问题的过程。思维的过程就是思考问题的过程，所以我们应该要在第二轮复习中进行深化和理解，使学习过程更有效率。
3.知识迁移
在新学期的第一轮复习中，我们应该多思考一些问题，比如，如：知识迁移的思维过程，学习过程中的一些方法和技巧等等，这样可以使学习过程更轻松愉快。
4.思维过程中
在新学期的最后一个周，我们应该在第二天进行深化和理解，并在第二轮复习中进行深化和理解，尽量使学习过程更有效率。
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