硫的性质教案8篇

时间：2024-06-06 性质教案

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硫的性质教案(篇1)

初中化学《氧气的性质和用途》说课稿

各位评委、各位老师：大家好！

今天我说课的内容是《氧气的性质和用途》下面我从教材、教法、学法和教学过程四个方面谈谈自己对这节课的教学设计。

一、说教材：

（一）、教材分析：

粤教版三年制初中化学第三章第一节的内容是《氧气的性质和用途》，本节教材分成：氧气的物理性质、氧气的化学性质和氧气的用途三部分。这三部分应以氧气的性质为中心，因为物质的用途主要决定于物质的性质。氧气是学生在初中化学学习中系统地认识具体物质及其变化规律的开始。氧气的制取和性质也是我们近年来中考考察的重点、难点内容，无论是实验操作考试还是理论考试我采用由浅入深、由简单到复杂的顺序，并逐步使学生学会掌握物质（单质和化合物）概念的一个系统模式。为以后探索别的物质如氢气、二氧化碳等做铺垫，教给学生认识物质性质的程序。

（二）学情分析

本节课是在学习了空气的成分的基础上学习的，对空气中氧气已经有了一定的认识。结合生活实际，氧气在人和动物呼吸作用中所起重要作用。认识了氧气对生命活动的重要性。对实验探究的科学方法、对实验现象的观察方法、记录方法与描述以及对实验现象的分析得出结论，是学生的主要障碍点。学生的认知水平处于初级阶段，需要引导帮助。

（三）、教学目标： 知识与技能：

1、掌握氧气的化学性质，了解氧气物理性质和主要用途。

2、理解化合反应的概念，了解氧化反应的概念。过程与方法：

1、通过本节课的学习，使学生懂得物质的性质决定物质的用途，用途又体现性质的辨证关系。

2、通过氧气化学性质的探究性实验，使学生获得观察能力、语言表达能力 和综合分析能力。使他们逐步学会通过实验来研究物质极其变化规律的 科学方法。情感态度与价值观：

1、通过氧气化学性质的实验，激发学生的学习兴趣，建立良好、融洽的师生关系。

2、通过氧气化学性质的探究性实验，使学生获得自主、合作、探究的学习态度。

（四）、重点和难点：

重点：氧气的化学性质及化合反应的概念。

难点：通过实验来探究氧气化学性质及对实验现象的准确描述。

二、说教法：

1、探究式实验教学法 该教学法的教学模式是：设疑 —观察（实验）—思考—总结—应用。根据目标设疑，引导学生动手实验，体验实验的过程。教给学生通过实验、观察、探究得出科学结论的学习方法。

2、互动式教学法 在教师的讲解过程中，有学生的猜想、讨论、抢答，在学生的实验过程中有教师的指导、答疑。师生之间不停地进行“信息”交流，有助于学生注意力的集中和学习积极性的提高。

3、知识竞赛法 这符合初中生争强好胜、集体感和荣誉感强的特点。在抢答竞赛中，学生自主参与的积极性高，有利于对所学知识进行巩固和应用。

4、质疑释疑 通过质疑释疑，培养学生自主发现问题的探索精神。

三、说学法：

1、探究学习：通过实验来探究氧气化学性质及对其实验现象的准确描述，培养学生的观察能力、语言表达能力和综合分析能力。

2、自主学习：指导学生以实际生活的经验和对教材的阅读，从中归纳出氧气的用途，调动学生思维的积极性，使学生自主地获取知识。

四、说教学过程：

新课程标准提倡从学生和社会发展的需要出发，将科学探究作为课程改革的突破口，激发学生的自主性和创新意识，从而提高学生的科学素养。因此，这节课我是这样安排的。

（一）、联系实际、导入新课： 首先以［谜语］：看不见摸不到，不香不臭无味道，动物植物都需要，离开它就活不了——打一物质（氧气）。设问： “人的日常生活中那些地方用到的是氧气？”学生讨论，从而激发学生的学习兴趣, 然后提出一些常见生活中现象，如：人需要呼吸，如果一个人5-7分钟不呼吸会怎么样？钢铁为什么会生锈？家里的液化气是怎样被点燃，为什么能燃烧？等，这些现象都与氧气有关，这样不但能自然导入课题，而且贴近学生生活实际，因此能激活学生思维，使学生带着探索未知的心理进入新的教学。引入新课。

（二）层层深入、讲述新课

因为氧气与人类的生活联系的非常紧密，由生活实际出发，让学生根据自己生活的积累说说自己已经认识了哪些有关氧气的性质。

一、氧气的物理性质 ［设问］：什么是物质的物理性质？研究物理性质通常从那几个方面出发？然后我通过展示一瓶氧气让学生进行观察并阅读课本总结氧气的物理性质。在通常情况下氧气的色、态、味？（无色、无味的气体）（2）［教师提供资料］已知氧气的密度是1.429克/升，空气的密度是1.293克/升，你从中得到什么结论？（密度比空气略大）（3）鱼儿在水中能自由生活，为什么？（水中有氧气）市场上卖鱼的，为什么过一段时间要向池里舀一些水或通一会空气？（氧气不易溶解于水）（4）如果条件改变固态氧、液态氧是什么颜色？学生进行思考，加深学生的感性认识。通过思考分析、讨论，学生能归纳出：

物理性质

1、常状况下，氧气是无色、无味的气体

2、密度比空气略大

3、不易溶解于水

4、氧气 –183c 液态氧-218c 固态氧（无色）（淡蓝色）（淡蓝色雪花状）

二、氧气的化学性质

设计意图：这部分内容既是本节重点又是难点，是学生达标的关键。因此我主要采用探究性实验学习的模式进行教学。由于学生刚开始学习物质的性质，所以，讲课时注意引导学生想到（或观察到），这些物质在空气（或纯氧）中点燃前并不跟氧气发生反应；点燃后再观察它在空气中能否持续燃烧，以及燃烧时的现象；继而观察它们在纯氧中燃烧现象，最后才是对生成物的检验。以上这一系列有目的的思维性观察，是培养学生观察能力、训练学生科学态度、科学方法的有效之路。在教学中注意启发，并有程序地教给学生操作实验的技巧、注意事项、燃烧现象的语言描述及文字表达式。[问题讨论]氧气有哪些化学性质呢？ [提问]什么叫化学性质？

[回答]物质在化学变化中表现出来的性质。

[教师]根据物质的元素种类，我们把纯净物分成了单质和化合物。现在我们从这两类物质中选取木炭、铁丝、石蜡，看看他们会与氧气发生怎样的反应。[演示实验一]木炭与氧气的反应 [观察与思考] 1.把木炭在酒精灯上加热到燃烧，先观察它在空气中燃烧的情况，然后将木炭伸进盛有氧气的集气瓶里，观察现象。

2.待燃烧停止后，立即向瓶中加入少量澄清的石灰水，并加以振荡，再观察石灰水发生什么变化，认真观察实验现象后思考。[学生活动]：问题讨论

1.木炭在氧气里燃烧和在空气里燃烧有什么不同？为什么？ 2.木炭在氧气里燃烧有什么物质产生？用什么实验可以验证？ [总结板书]：1.木炭在氧气中燃烧

现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊。结论：碳 ＋ 氧气 → 二氧化碳（学生书写）C ＋ O2 → CO2

[问题探究]木炭在空气中燃烧与在氧气中燃烧剧烈程度明显不同，原因是什么？（请同学们结合课本69页，思考回答）

[师生讨论归纳] 空气中含量较多的是氮气分子，氧气分子含量相对较少，物质与氧气分子碰撞的机会较少，而在纯氧中则大大增加了这样的机会。

[演示实验二]铁与氧气的反应

[设问]铁丝也能燃烧吗？在什么条件下才能燃烧？铁丝燃烧是什么样的？ [观察与思考]

1、把铁丝绕成螺旋状，在酒精灯上加热，观察现象。

2、把红热的铁丝伸进盛有氧气的集气瓶里，观察发生的现象（集气瓶内应预先装少量水或在瓶底铺上一薄层湿的细砂）。[问题讨论] 1.细铁丝在氧气瓶里燃烧时，火星四射，生成的黑色固态物质（四氧化三铁）熔化而溅落瓶底，这些现象说明了什么？

2.本实验为什么要在集气瓶里预先装少量水或在瓶底先铺一薄层湿的细砂？ 观察实验。

[学生活动]：认真观察实验现象。[总结板书]：

2、铁在氧气中燃烧

现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成的黑色固体。铁在氧气中燃烧的反应可用文字式表示如下： 结论：铁 ＋ 氧气 → 四氧化三铁（学生书写）Fe ＋ O2 → Fe3O4

[小结]：装氧气的集气瓶要预先装少量的水或瓶底铺上一层细沙，是为了防止生成的灼热的四氧化三铁跌落炸裂瓶底。[演示实验三] 石蜡与氧气的反应

氧气除了和碳、铁等单质反应外，还可以和哪些物质反应呢？把铁丝固定的点燃着的一小段蜡烛伸进盛有氧气的集气瓶里，观察现象。待燃烧停止并冷却后，仔细观察瓶壁上有什么现象？ [学生活动]：认真观察实验现象。[总结板书]：3.蜡烛在氧气中燃烧

现象：火焰十分明亮，发出白光，放出热量，瓶壁有水珠生成，水珠生成，有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成。结论：石蜡 ＋ 氧气 → 二氧化碳 ＋ 水（学生书写）[问题探究]你如何通过实验验证蜡烛燃烧的产物？ [讨论]通过以上实验，你能知道氧气有哪些化学性质吗？

[小结]师生共同归纳氧气的化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在点燃或加热条件下能与许多单质或化合物发生反应，能支持燃烧。

[分析]观察今天实验的前两个反应文字表达式，有什么共同特点，三个文字表达式有什么相同点和不同点？ [小结]化合反应：有两种或两种以上物质生成一种物质的反应。（A+B==ＡＢ）

氧化反应：物质与氧发生的反应。（不属于基本反应类型）

[问题]氧气性质活泼，那么它有什么用途呢？下面我们一起观察几幅生活中常见图片，来看看氧气有什么用途。

1、阅读课文，及71页图示。

2、课后在网上、课外书籍上查资料或与父母交谈

这样有易于调动学生的学习积极性，向学生参透“知识的获取方式是多种多样的，课堂只是其中的一种方式”这种观念。让学生多关注平日司空见惯的事物，因为生活本身就蕴涵着丰富的自然科学知识。[小结]炼钢、气割气焊、供给呼吸、支持燃烧。练习检测：ｐｐｔ展示 [请求援助] 我有两瓶失去标签的气体，只知道一瓶是氧气，一瓶是二氧化碳，谁能帮助我把它区分开？现在我又遇到一个难题，我将三瓶气体弄混了，只知道是空气、氧气和二氧化碳，谁能再帮助我把他们区分开？ [ 课堂小结] 通过学生起来谈收获，总结本节课重难点

（六）教学反思：

这节课我在课前做了充分的准备。在教学设计中始终贯穿一个思想即学生主体教师主导。学生能积极参与讨论、学习，学生喜欢化学的一个重要的原因是可以做实验，因此我就想借此课题增加学生的学习兴趣，通过实验激发学生的学习兴趣，以满足他们的好奇心。学会观察并准确描述实验现象。这也使我感到在今后的教学中要充分的相信学生，尽力为他们创造各种条件让他们自己动手、动脑为他们搭建一个展示自己的机会与平台，而不是束缚他们的手脚。多让他们有亲自实践、煅炼的机会，这样才是提高他们的各方面能力的最好办法。学习化学最重要的一个因素是实验，因此，无论是教师演示实验还是学生探究实验都必须做到实验操作准确，现象明显。尤其是教师演示在确保安全性操作的前提下进行操作，引导学生观察实验现象并会描述，本节课还要会书写反应的文字表达式，会自己归纳总结。总的来说这节课是一节成功的课，顺利地完成了教学任务，课堂教学效果良好，气氛活跃，学生的主动性和积极性较高。师生合作融洽，什么不足之处还希望各位领导给予指正和点评。本人一定虚心接受积极改进。希望能够在今后的教学中取得更大的进步。

硫的性质教案(篇2)

今天我说课的题目是八年级（下册）第二章第三节《矩形》第一课时。我准备从以下五个方面来进行：一、教材分析 二、教学目标分析 三、过程分析 四、教法分析五、评价分析

一、教材分析

１、本节课是平行四边形与特殊平行四边形（矩形、菱形和正方形）之间第一课时，起到承上启下的作用，是本章内容的一个重点。同时，矩形又是人们日常生活中最常见的应用最广泛的一种几何图形，使学生体会到几何知识来源于实际又作用于实际的辩证关系。在研究几个图形之间的从属关系时也涉及了辩证思维和认识论的一些观点，这对于发展学生的逻辑思维能力和渗透辩证唯物主义观点的教育，都有一定的作用。

２、矩形的定义、性质及性质的应用是这节的教学重点难点。

二、教学目标分析

知识目标：

１、使学生掌握矩形的概念和性质，理解矩形与平行四边形的区别与联系。

２、学生会初步运用矩形的概念和性质来解决有关问题

能力目标：

１、经历探索矩形性质的过程，培养学生学生动手能力和推理认证能力。

２、使学生能应用矩形定义、性质等知识，解决有关问题，进一步培养学生的分析和解决问题的能力。

情感目标：通过引入，使学生加深对矩形概念的理解，并以此激发学生的探索精神，增强学生学好数学的信心，促进学生形成积极乐观的态度和正确的人生观。

三、过程分析：

１、温故知新

指名学生回答以下问题，然后全体学生一起背一遍。

什么是平行四边形？

平行四边形的性质。

平行四边形的判定

（设计意图：复习旧的知识，为引入矩形作铺垫）

２、创设问题情境，引出课题

我用多媒体展示生活中的和谐对称的物体，问学生物体的侧面是什么图形：学生观察、回答，引出课题。

（设计意图：用生活中的物体展示长方形（即矩形），激发学生兴趣，让学生感受生活中的物体的'美，体会数学源于生活，充分体现课标理念——数学应向生活回归，向学生经验回归，人人学有价值的数学。同时为形成矩形概念打下基础。）

３、观察思考，总结概念

活动一：操作－观察－探索

活动分三个层次：

第一层次：让学生了解做这些物体的侧面图（门框）的过程（师出示两个两根一样长的木条，让两个学生上台演示，用橡皮条将四根木条固定，得到一个门框）。

（设计意图让学生经历知识的发生和形成过程，培养他们的认真观察、动手动脑、勇于探索，敢于创新、团结协作的能力。）

第二层次：引导学生探索四边形ＡＢＣＤ的特点。

教师出示手中的一个平行四边形（可移动的平行四边形教具），并移动平行四边形的一个角，让学生进一步探究可以发现平行四边形中有一个直角，木架才变成多媒体展示的物体的侧面形状。

第三层次：概括矩形概念。

在第二层次的基础上概括出矩形的概念，同时要启发学生注意：矩形的概念包括两个方面的涵义，它既是矩形的一条性质，又是矩形的一种判定方法。

（设计意图：出示木架，学生的兴趣肯定高，同时也让学生知道矩形是在平行四边形的基础上定义的，学生也容易从直观物体中得到抽象的矩形概念，符合学生认知规律。）

４、合作探索，归纳性质

活动二：探索矩形的性质

第一层次：让学生举例说明生活中的矩形，使学生直观初步认识矩形及矩形在生活中的广泛应用。

第二层次：让学生通过量课堂课本来了解矩形的性质，复习平行四边形的性质，使学生理解矩形与平行四边形的特殊与一般的辩证关系，矩形具备一般平行四边形的性质，进而让学生叙述矩形具备的一般平行四边形的性质。

（设计意图：探究活动的主要目的是为了解决学生学习时产生的困惑与问题，这样设计，可以培养学生独立学习的习惯。）

第三层次：引导学生思考，促使学生理解，矩形的一个特殊条件：有一个角是直角，这是矩形的特殊性质。教师再次演示平行四边形教具，引导学生观察：改变平行四边形的形状，它的边、角、对角线有怎样的变化？当一个角为直角时，它的四个角有什么特点？两条对角线有怎样的特殊关系？在老师的演示过程中，借助直观，引导学生去探索、发现结论，也让学生体会知识发生的过程。当然，在探索中，可能学生探究矩形对角线相等的性质比较困难，如果没有得出，我会对学生进行引导，使得学生有“柳暗花明又一村” 的感觉，从而对学习有更大的兴趣。

（设计意图：在教学中体现以学生为主体，有困难时，老师才引导的主导地位。学生不仅能主动获取知识，体验探究的乐趣，也能不断丰富数学活动以验，学会探索，学会学习。） 第四层次：引导学生对矩形的角、对角线的性质进行说理，也发展学生有条理地表达能力。

已知：如图，四边形ABCD是矩形

求证：∠A=∠B=∠C=∠D=90°

证明： ∵四边形ABCD是矩形 Ａ

Ｄ

∴ ∠A=90°

又 矩形ABCD是平行四边形

∴ ∠A=∠C ∠B = ∠D

∠A +∠B = 180° Ｂ Ｃ ∴ ∠A=∠B=∠C=∠D=90°

即矩形的四个角都是直角

性质1：矩形的四个角都是直角

几何语言：

∵四边形ABCD是矩形

∴∠A=∠B =∠C=∠D=90°

已知：AC与BC是矩形ABCD的对角线

求证：AC=BD

证明：∵四边形ABCD是矩形

∴AB=CD, ∠ABC=∠DCB

在△ABC和△DCB中，AB=CD

∠ABC=∠DCB

BC=CB

∴△ABC≌△DCB（SAS）∴AC=BD

性质2：矩形的对角线相等

几何语言：∵四边形ABCD是矩形

∴AC=BD

第五层次：出示一张矩形纸片，将矩形纸片进行折叠并判断：

１）矩形是轴对称图形吗？如果是，它有几条对称轴？

２）学生量一量矩形的边、角和对角线，进一步确定前面得出的两条性质。

３）提问：你还能得出矩形的具有的其它的特殊性质吗？

引出：矩形是轴对称图形，对称轴为两对边中点的连线。

（设计意图：通过学生亲自动手操作探索矩形的对称性，这样使学生的主体性得到了发挥，同时培养学生的动手操作能力，增强他们的主动探究意识。）

５、对比总结

（设计意图：让学生对比新旧知识，可以明确研究平行四边形性质的方法可以迁移到研究特殊平行四边形性质的方法，这种思维方式还可以来研究其他特殊平行四边形，渗透类比的数学思想，形成解决问题的一些策略，体验解决问题的多样性）

６、小试牛刀

（设计意图：通过实时练习，了解学生对知识的掌握程度，从而也能加深学生对矩形性质的理解。１题巩固矩形的性质２，２题巩固两个知识点：矩形的四个角都是直角，于是在矩形中就要用到直角三角形的性质，同时矩形的对角线相等且平分，使得矩形中出现了一些相等线段）

１题口答，２题学生先思考，在练习中适当提醒学生结合直角三角形的性质来解题。

1. 矩形具有而一般平行四边形不具有的性质是( A ).

A 对角线相等 B 对边相等

C 对角相等 D 对角线互相平分 2.如图,矩形ABCD的两条对角线相交于点 O, (1)若∠1= 30°,则∠°； (1) 若AO=3cm,则 cm； (2) 若∠2= 60°,则∠. ７、再探新知

例１：已知：在Rt△ABC中，∠ABC=90°，BO是AC上

的中线.求证: BO = １/２ AC

再利用矩形的性质来证明。最后将整个解题过程板书出来。 设计意图：将直角三角形转化成矩形，利用矩形的对角线相等且平分来证明，利用图形的构造，使学生加深对矩形性质的运用。通过教师的板书，来规范学生证明题的书写过程。

证明: 延长BO至D,使OD=BO,连结AD、DC.

∵AO=OC, BO=OD

∴四边形ABCD是平行四边形.

∵∠ABC=90°∴ 四边形 ABCD是矩形

∴AC=BD 1∴BO= BD= １/2 AC 2

例２：如图，矩形ABCD的两条对角线相交于点O，∠AOB=60°,AＣ=4㎝,求ＢＣ的长？ A

B

先问：图中有哪些相等线段，哪些角是直角？

学生思考，让个别学生上台分析。其后让学生写出过程，老师用多媒体出示过程。再总结思路。

解：∵ 四边形ABCD是矩形

∴AC与BD相等且互相平分 1∴ OA=OB=AC 2∵ ∠AOB=60°

∴ △AOB是等边三角形

∴ OA=AB=２(㎝)

∵ ∠ABC=90°

22∴BC= AC-AB２√３ cm

设计意图：巩固特性２，明确矩形的对角线交点分对角线成四条相等的线段。如果对角线的一个夹角为60°，则有：对角线的一半等于矩形的一边。利用勾股定理可得出矩形的另一边的长。

８、快乐训练：

已知:四边形ABCD是矩形

１.若已知AB=8㎝，AD=6㎝，则AC＝_______ ㎝ OB=_______ ㎝

２.若已知 ∠DOC=120°，AC＝8㎝，则AD= _____cm

AB= _____cm

设计意图：题目由浅入深，符合学生的认知规律，使学生加深对矩形性质的理解，提高解题速度

９、当堂检测

１、矩形的一条对角线与一边的夹角为40°，则两条对角线相交所成的锐角是（ ）

（A）20° （B）40° （C）60° （D）80°

２、两条直角边的长分别为12和5，则斜边上的中线（ ）（A）26 （B）13 （C）8.5

（D）6.5

３、已知：如图，矩形ABCD的两条对角线相交于O，∠AOB=60°，AB=4cm，则矩形对角线的长为 cm

A

B

设计意图：皮亚杰的观点认为：“不断的训练才能够逐渐的发展出一个合理的数学模型”。所以练习和科学的重复练习始终是数学学习的有效方法。这几个简单问题的设计，可以检测学生掌握性质的情况，做到及时反馈。在解决以上问题时，我们把矩形的问题转化为三角形的问题来解决，渗透数学中转化的思想。

10、课堂总结

本节课我的收获是 。

这节课，我的困惑是 。

我的建议是 设计意图：引导学生反思过程，帮助学生内化知识。

四、教法分析

１、说教法

根据本课的内容和八年级学生的特点，本节课主要采用情境教学法、直观演示法和引导发现法，使老师的主导地位得到充分体现。

２、说学法

学生是学习的主体，在教学过程中让学生观察演示、动手操作、分组讨论、合作交流，归纳总结，充分体现学生的主体地位。从而让学生“主动参与、乐于探究、乐于学习”， ３、采用多媒体辅助教学，便于学生观察，提高学生的学习兴趣，以提高学习效果。

五、评价分析

以“平行四边形变形为矩形的过程”的演示引入课题，将学生视线集中在数学图形上，思维 集中在数学思考上，更好地突出了观察的对象，使学生容易把握问题的本质，真实、自然、和谐，体现了数学学习的内在需要，加强了学生对知识之间的理解和把握，形成了合本质相关的认知结构，取得了较为良好的教学效果。

硫的性质教案(篇3)

【目的要求】:

1. 认识氢气的物理性质，重点掌握氢气的化学性质，并结合性质了解氢气的用途。

2．理解点燃氢气前为何要先验纯的原理，掌握验纯的方法。

3．从得失氧的角度了解氧化反应和还原反应，氧化剂和还原剂。

4．培养学生观察现象，分析、推导问题解决问题，综合及归纳等思维能力。

5．使学生初步树立量变引起质变以及对立统一辨证唯物主义思想。

【重、难点】: 氢气的化学性质

【教学方法】: 实验引导，观察分析，结合多媒体直观形象化，学生为主体。

【教具准备】: 多媒体电脑一台；实验室制取氢气仪器一套；试管；铁架台；

尖嘴和长玻璃管各一个；酒精灯；塑料罐；烧杯；火柴；氧化铜。

【教学过程】:（第一课时）

l 演示实验：完成氢气吹肥皂泡的实验。

l 提问：我们看到肥皂泡迅速上升，这说明了氢气具有什么性质？（学生回答）

l 学生活动：阅读课本53页第一自然段

（阅读后由学生回答总结氢气的物理性质）

l 引言：在化学上更重要的是认识物质的化学性质，那么，氢气有什么化学

性质呢？氢气在常温下性质稳定，但在点燃或加热条件下，能与许多

物质发生化学反应。

l 演示实验：完成氢气在空气中安静燃烧的实验。

l 投影：

1． 氢气在空气中燃烧有什么现象？产生什么物质？

2． 如何用文字表示氢气在空气中燃烧的反应？

3． 从实验中得出氢气具有什么化学性质？

l 播放CAI录相：氢气在空气中安静燃烧

l 师生活动：结合观察思考题及放大的实验现象，学生回答及写文字表达式，教师引导学生总结出氢气的可燃性。

l 引言：是否点燃氢气都能安静地燃烧呢？让我们观察一个实验。

l 演示实验：完成氢气和空气混合引燃爆炸实验。

l 学生讨论：

1．对比爆炸实验和燃烧实验，在反应原理上有何特点？

2．同样是氢气和氧气的反应，为何产生不同的现象呢？

请回顾第一章学习的爆炸的知识思考讨论。

（先分组讨论，然后选代表回答，教师评价）

l 播放CAI动画：演示并解释为什么纯净的氢气与不纯的氢气点燃产生不同现象的原因。

l 引言：是否只要氢气中一旦混有空气，点燃就一定会爆炸呢？

l 讲解：爆炸极限知识及使用可燃性气体的安全知识。

l 引言：在实验室，我们在点燃氢气前必须进行验纯工作，否则易引起爆炸。我们怎样才知道氢气是否纯净呢？请看演示实验。

l 演示实验：边演边讲实验室检验氢气纯度的操作方法及判断方法，并向学生说明此操作是很安全的。

l 学生活动：学生用笔代替试管模拟操作，让一位学生上台演示验纯操作并判断是否纯净。

l 引发思考：若用向下排空气法收集氢气，经检验不纯而需要再检验时，应用拇指堵住试管口一会儿，然后才能再收集检验，否则易发生危险，这是为什么呢？

l 演示实验：用排空气法收集一试管氢气，点燃听到尖锐爆鸣声后，将试管横放浸入水中，让水从试管口缓缓流入，将管内未熄灭的火焰赶出，并用纸条置于管口点燃，纸条可燃烧。

l 提问：为什么纸条会燃烧？说明了什么问题？用排水法收集时，需要这样做吗？（指导学生阅读课本55页注解①）

l 小结：请学生归纳本节课学习的知识要点，教师予以补充。

（第二课时）

l 引言：上节课我们学习了氢气的哪些性质？点燃氢气前为何要先验纯？

l 氢气还有什么化学性质呢？

l 演示实验：氢气还原氧化铜实验

l 投影：

1．实验观察到什么现象？

2．为什么氧化铜会变成铜，而氢气却变成水？

3．在反应中氢气发生了什么反应，表现了什么性质？氧化铜又发生了什么反应，表现了什么性质？

4．氢气和氧化铜两者存在什么反应关系？

5．试管口为何向下倾斜？通过氢气的导管为何要插到试管底部？

6．为什么要先通人氢气后加热，实验结束后要继续通入氢气直至试管冷却为止？

还原反应：含氧化含物里的氧被夺去的反应。

l 小结：氢气的化学性质主要有可燃性和还原性

l 作业布置：课本58页第4、5题

l运用“单元目标引导探索”进行教学的设计

“氢气的化学性质”是初中化学第三章的重点知识，在全章乃至全书都占有重要的地位。全节书按“大纲”和“教师用书”的安排，共讲授两节时，第一节时，学习氢气的物理性质和氢气的第一项重要化学性质---可燃性。第二节时，学习氢气的另一项重要的化学性质---还原性，以及氢气的用途。

【教学目标设计】：

全节的教学目标，按我们的理解，应包括了如下五点：

一、在物质知识方面是：认识氢气的物理性质，掌握氢气的可燃性和还原性两项化学性质的初步原理；了解氢气的用途。

二、在理论知识方面是：使学生能从得失氧的角度了解氧化反应和还原反应，氧化剂和还原剂。

三、在实验知识方面是：明确氢气验纯的方法和原理，为今后学生在动手实验时学会此项操作打下基础。

四、在能力训练方面是：培养学生观察现象，分析推导问题，解决问题、综合及归纳问题等思维能力。

五、在教育目标方面是：使学生初步知道量变引起质变以及对立统一辩证思想的粗浅的`原理。

应当说明的是，教材对于氢气的还原性，仅仅提出“氢气与氧化铜反应”，但也涉及了还原剂与还原性，而对于“氧化一还原反应的初步概念，则仅作为选学教材安排，考虑到我们学校是重点学校，学生基础相对较好，所以将这部分选学教材列入正式的学习内容。

【教学重、难点分析】：本节教材的知识重点是氢气的化学性质，在重点知识的教学过程（） 中，应着重突破的难点有两处：一是理解点燃氢气前为什么要先验纯的原理，进而引出“爆炸极限”的概念；二是通过氢气与氧化铜反应的变化导出氧化、还原、还原性、还原剂的初步概念。

教学设计突出了如下几个方面。

一、 化学实验观察是“实验引导探索”的前提和基础，我们特别注意了学观察实验的效果，为了更好地实施教学目标，我们安排：

（1）氢气吹泡的实验，以导出氢气密度很小这项物理性质的结论；

（2）点燃氢气安静燃烧和不纯氢气引燃爆炸的实验，以导出氢气的可燃性；

（3）氢气还原氧化铜的实验，以导出氢气的还原性。除了准确、规范地做好演示实验，提醒学生注意观察的重点之外，我们充分地利用CAI软件将氢气燃烧的验和氢气还原氧化铜的实验录相向学生们展示，使局部反应现象变小为大，变快为慢，变动为停，扩大学生观察的空间，延长学生观察的时间。

二、 引导探索是学生认识化学物质、从感性阶段上升到理性阶段的关键，我们特别重视对学生思维的启发和训练，为了更好地实施教学目标，我们从两方面着手：一方面是注意结合实验过程引导学主从“反应原理”、“装置原理” 和“操作原理”的不同角度进行思维训练，如结合实验过程提出“同样是氢气和氧气化合成水，为什么一个是安静地燃烧另一个却猛烈爆炸？” “为什么检验氢气纯度，用向下排空气法收集一小试管氢气，管口要向下并要用拇指堵住？当移近火焰听到尖锐爆鸣声后，又要用拇指堵住试管口一会儿再重新集气？”“为什么氢气还原氧化铜实验时，试管口要略向下倾斜？”这与制氧气时，试管口向下倾斜有何异同？”“加热前，先往试管里通氢气有什么作用？” “实验完毕撤灯后继续通人氢气直至试管冷却，这样做的目的是什么？”。另一方面是注意从实验观察出发，通过系列思考题引导学生通过思考、讨论，将感性的认识提炼成理性的认识，透过现象初步认识氢气性质的特点和本质。例如，围绕氢气的燃烧实验，激发学生观察录相思考、讨论：

（1）氢气燃烧观察到什么现象？

（2）反应生成了什么物质？

（3）怎么用表达式将变化表示出来？

三、现代电教媒体引人化学课堂教学，更加丰富了实验引导探索的手段，大大提高了引探的效果，我们十分重视采用CAI软件来辅助化学教学，帮助学生突破难点，运用CA1软件，前面所述的放大实验录相镜头仅仅是一个方面，更主要的是我们采用了电脑动画模拟，形象生动地将教材中学生难以理解的问题———一个是同样为氢气和氧气的反应，为什么点燃纯净的氢气会安静燃烧，而点燃混有空气的氢气会发生爆炸？另一个是对氢气与氧化铜发生氧化还原反应原理的理解，变得比较容易地解决了，而且这样做还调动了学生的兴趣。

四、把握教材知识结构，领会化学思想，是“引导探索教学”所追求的更高层次的目标，我们注意了本节知识结构的处理。这节教材分述了氢气性质和用途的两方面的知识，然而，化学学科的一个重要基本思想是“结构决定性质，性质决定用途”，本节材料所介绍的氢气密度小，具有可燃性和还原性三方面的性质，都直接决定了它的三大用途。究竟如何处理好贯彻上述化学思想和教材分裂成两块的矛盾，以找到一个最佳的处理方案呢？我们的做法是：在学习氢气的上述三项性质时，每学一项 即顺理成章地引出它对应的用途，但在板书时，却分列在黑板的两旁对应的位置，然后围绕性质与用途，自成“知识小块”。

五、随着教学活动的展开，结合具体的教学内容，给学生以学法的指导，是“实验引导探索法”实施的重要方面。我们在本节教学设计中，重视贯彻“教师为主导。学生为主体”的原则，在教学活动中，结合演示实验，指导学生如何观察现象，如何掌握氢气验纯的方法；结合思考讨论，指导学生如何理清氢气性质原理的思路，如何归纳出结论；结合阅读课文和CAI动画，突破不纯氢气点燃爆炸和“爆炸极限”的难点；结合巩固开拓题的分析和解答，如何用已知的氢气实验和性质原理，动手改正装置的错误。总之，在整个教学过程中，学生自始至终都在教师的指导下，充分发挥主体作用，寻求优化的学习方法，掌握知识，突破难点，以期实现教学目标。

【教学评价设计】：巩固开拓，课堂评价是“单元目标引导探索”的有机组成部分，它对于学生智能的提高知识的运用和目标是否落实进行检查反馈有重要意义。为了促使学生巩固开拓本教学内容，提高学生分析运用知识的能力，我们设计了三个思考题。

硫的性质教案(篇4)

一、教材分析

1、本节内容在教材中的地位和作用铁的性质是现行教材（人教版）第六章第一节内容。在本课之前，学生已经学习了非金属元素氧、氢、碳及其化合物的知识。学习了本章内容之后，元素化合物的知识将较为完整，同时本节内容的学习也为第八章中金属活动性顺序和酸、碱、盐的知识奠定基础，而且本节内容贴近生活实际，可丰富学生的知识，开拓视野。

2、教学目标

（1）知识和技能目标

A、了解铁的物理性质，掌握铁的化学性质。

B、学会铁制品的一般防锈方法。

（2）过程和方法目标

A、通过小组合作进行研究性学习，使学生能主动与他人进行交流和讨论，初步学会运用对比、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，并用化学语言进行表述，初步认识科学探究的意义和基本过程。

B、通过符合认识规律的教学过程，对学生进行科学方法的教育，帮助其形成良好的学习习惯和方法。

（3）情感态度和价值观目标

A、通过探究性学习，增强学生对化学的好奇心和求知欲，激发学习兴趣，并树立珍惜资源、合理利用资源的观念。

B、通过宣化钢铁公司的发展史及我国钢铁史的学习，增强学生爱家乡、爱祖国的情感。树立为民族振兴，为社会进步学好化学的志向。

3、教学重点和难点

（1）重点：

铁的化学性质

（2）难点：

A、钢铁制品锈蚀条件的探究

B、学生对“铁的化学性质比较活泼”的理解。

二、学情分析及教材处理

1、学情分析在日常生活中，学生对铁制品已是司空见惯，对铁的一些物理性质也有所了解。因此，对于铁的物理性质，可采用以生活中常见的铁制品入手，在教师指导下由学生分析、讨论、归纳。关于铁的化学性质，在本章之前已经学过了细铁丝在氧气中燃烧的实验。铁与酸的反应，在学习氢气的实验室制法时也曾接触，则可用温故知新的方法加以引导，进一步学习。

2、教材处理及意图

（1）课前布置学生调查宣化钢铁公司生产发展情况，钢铁在生产生活中的应用，我国的钢铁发展史及产量情况等资料的收集。每一组推选一人课堂发言，教师评价总结后转入铁的性质学习。这样处理能使学生自主认识身边常见物质在社会生产和生活中的应用，了解化学与社会、技术的相互联系，学会收集处理信息，同时增强学生爱家乡、爱祖国的情感。

（2）铁的物理性质主要通过讨论题的形式完成，教师选取生活中的钢铁制品为例，由学生讨论各应用了铁的哪些物理性质。在此过程中指导学生学习认识金属物理性质的一般顺序和方法。

（3）铁的化学性质采取“引导——探究”的教学模式。例如，在学习铁跟氧气的反应时，在学生了解铁丝在纯氧中能够燃烧但在空气中不能燃烧的基础上，引导学生回忆在空气中点燃镁条的实验，探究铁镁两种金属跟氧气反应时的条件的差别，得出镁比铁活泼的结论。在学习铁与酸反应时，由氢气的实验室制法导入，学生亲自动手做锌、铁、铜与酸混合的实验，探究锌、铁、铜的活泼性差异。学习铁与硫酸铜溶液的反应时，则通过一个新奇的实验导入：一把明亮的小刀浸入硫酸铜溶液，片刻取出，“铁刀”变成了“铜刀”，引导学生分析其中奥妙，探究反应的实质。如上的教材处理目的在于使学生通过观察现象——比较分析——归纳结论——总结规律的过程，获得主动发现的快感，增强了学习兴趣。

（4）关于钢铁制品生锈及防锈措施的内容，在本节课的一周以前，布置研究性学习课题“钢铁制品锈蚀条件及防锈措施的探究”。由学生代表汇报探究结果，引发讨论，使学生认识到防锈措施和锈蚀条件的关系。通过此过程，帮助学生提高与他人交流、讨论和语言表达能力，并逐渐树立珍惜资源，合理、正确使用资源的观念。发展科学探究的精神，积极将所学的化学知识应用于生活实践。

三、教学方法和手段

1、教学方法：“引导——探究”教学模式。

2、学法指导：

A、指导学生学会认识金属单质物理性质的一般方法。

B、通过探究实验，培养学生观察能力和分析问题的能力。

3、评价方式：侧重学生学习过程中的参与意识，合作精神，思路的综合评价。

4、教学手段：实物呈现，实验探究，多媒体辅助教学。

四、教学过程

教师活动学生活动设计意图

导语小组代表简述收集的资料使学生体验信息怎样收集和处理，增强爱家乡、爱祖国的情感评价总结倾听发挥评价激励功能投影展示钢铁厂生产场景观看激发学习兴趣提出有关铁的物理性质的讨论题思考、讨论培养分析、归纳、总结能力引导回忆相关知识积极思考回忆有关镁、铁分别在空气、氧气中燃烧的实验及实验室制氢气的实验为探究铁的化学性质做准备指导学生探究铁的化学性质通过思考、实验、观察、分析、比较得出结论培养学生科学的学习方法组织学生汇报有关“钢铁制品锈蚀条件”“防止锈蚀”的学习成果，并简要评价汇报、讨论、评价使学生了解钢铁锈蚀原理和一般防锈方法，初步学会研究性学习，培养科学使用资源的观念课堂小结倾听、思考并回忆巩固知识达标练习教师精心挑选，回扣本节重难点（习题另附）思考回答巩固知识，提高能力，强化爱国情感，增强为民族振兴、为社会进步学好化学的志向附：达标练习：

1、比较吐鲁番盆地和海南岛两地，铁生锈相对较慢的地区是_________，理由是_____________。

2、据国际互联网上报道：目前世界上约有近50亿人患有不同程度的缺铁性贫血。其中儿童和青少年由于营养不均衡，患缺铁性贫血，其主要表现为：偏食、智力降低，对周围事物反应差，易怒不安等。同时往往记忆力差，听课精力不集中，智商偏低。联合国卫生组织经过严密的科学分析认为：我国的铁锅是最理想的炊具，可有效减少缺铁性贫血的发生，如果在炒菜时经常加入适量的食醋（食醋中含有醋酸成分），效果会更好。思考：为什么我国的铁锅是最理想的炊具，其依据的化学原理是什么？

3、我国西部某省有一个苦泉村，村子里的泉水蒸发时产生蓝色的胆矾。当地居民用铁锅煮一煮泉水就不苦了，久而久之，铁锅变成了“铜锅”。你能解释这一现象的原因吗？（胆矾的主要成分是CuSO4·5H20，其溶于水形成CuSO4溶液）

4、我国是现代湿法冶金术的先驱，早在西汉时，刘安在《淮南万毕术》中写到“曾青得铁则化为铜”。这句话所隐含的化学原理是什么？。

五、板书设计

采用提纲式板书，概括本节课主要内容，体现教学重点和关键。简单明了，条理清晰，便于记录和复习。

一、铁的物理性质色泽、硬度、延展性、导电导热性、熔沸点

二、铁的化学性质3Fe+2O2Fe3O4

1、跟氧气反应：生锈：Fe、O2、H2O等共同作用

2、跟酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

3、跟硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

硫的性质教案(篇5)

1、实验前提出问题

等式像平衡的天平，能否通过加减天平两边的重量，使天平继续保持平衡？

2、实验步骤如下：

实验一：

①出示天平，让学生第一次观察天平是否平衡？

②放上两个同重量但不同种类的物体，让学生第二次观察天平是否平衡？若平衡——这时说明左边物体为a千克，右边物体重量为bkg，那么，两边物质重量相等，可用什么式子表示？a=b

③在天平左边加一个3kg物体，让学生第三次观察天平是否平衡？如果不平衡，该怎么变化？

④在天平右边加一个物体，但与第三次重量不同，让学生第四次观察天平是否平衡？如果不平衡？怎么变化？

⑤在天平右边换上一个3kg的物体，让学生第5次观察天平是否平衡？如果平衡，从实验中，你发现了什么？

天平两边同时加上同重量的物体，天平仍然平衡？把平衡的天平看成等式a=b，相当于在等式两边做什么变化？你能用式子表示吗？

实验二：

①出示天平，两边各放同重量不同种类的物体，让学生观察天平是否平衡？②拿走天平左边一个“△”、让学生观察天平是否平衡？若不平衡，怎么变化？③拿走天平右边一个“□”让学生观察天平是否平衡？若不平衡，怎么变化？④换回“□”、放上“△”让学生观察天平是否平衡？若不平衡，怎么变化？⑤从实验中你发现了什么？

天平两边同时减去同重量物体时，天平仍然平衡？

把平衡的天平看成等式a=b、“△”形的重量为2kg，相当于等式两边做了什么变化？

⑥天平两边放上一物体xkg，观察天平是否平衡？

⑦天平两边放上一物体，（x+y）kg，观察天平是否平平衡？这里x、x+y都是些式子，说明等式还满足什么规律，你能把规律用式子表示吗？

（三）关于怎么应用性质，对书中例题只点拨，不讲解。特别是例题中的（3）强调一题多解。并在后面安排三个不同层次的练习，先简单应用，再逆用性质，最后解决数学家的岁数问题。

这样设计，一方面是巩固本节的重点知识和易错点；另一方面是培养学生自主学习的方法，提高他们的思维能力。

（四）关于小结：

主要是让学生辨析两个性质的相同和不同点。

硫的性质教案(篇6)

《氧气》说课稿

今天我说课内容是鲁教版化学九年级上册第四单元，课题为《氧气》。下面我将从教材分析、学情与学法分析及教法分析等几个方面对本课设计进行说明。

一、教材分析 教材的地位和作用

氧气是学生认识具体物质及其变化规律的开始和典型代表，是从化学学科特征出发，运用实验方法研究物质的开始，符合由浅到深，由简单到复杂的认识规律。氧气的学习可以使学生在以后学习探索别的物质时，会习惯地遵循一个合理的顺序，使观察和描述做到系统、全面、深入。为后面学习二氧化碳、铁等物质的性质奠定了基础。2 教材内容分析(1)教学内容

本课题包括氧气的物理性质和化学性质两部分。教材以氧气的化学性质为核心，通过氧气所能发生的一些具体的化学反应，介绍了氧化反应的基本概念。

第一部分介绍氧气的物理性质，从学生熟知的空气入手，从颜色、状态、溶解性等方面总结氧气的物理性质。

第二部分通过实验对比，得出物质在空气中和在纯氧气中反应的不同现象；通过实验和讨论，学习一种常见反应类型——氧化反应，并认识氧化物。为了和通常的燃烧对比，教材还介绍了缓慢氧化。（2）教学目标

知识与技能目标：①认识氧气能与多种物质发生化学反应，氧气的化学性比较活泼；

②认识化合反应、氧化反应；

③认识化学反应中的能量变化及一些化学反应现象；

过程与方法目标：①学习对实验的观察和描述，从实验中获取化学信息；

②学习从具体到抽象，从个别到一般的归纳方法；

情感态度和价值观目标：①培养实事求是、尊重科学、尊重事物发展规律的科学态度；

②逐步树立“性质决定用途，用途体现性质”的辩证规律观点；

③在观察实验现象的同时欣赏实验现象美，逐步认识到氧气使世界充满了美。

（3）教材的重点和难点

重点：氧气的化学性质，氧化反应、氧化物的概念； 难点：①培养学生观察、思维、分析能力；

②培养学生由浅到深，由简单到复杂逐步认识物质的能力。（4）教学用具：多媒体课件、氧气（五瓶）、木炭、铁丝、细沙、蜡烛等。

二、学情分析 学生已具备认知基础：学生在小学自然课及初中生物课就认识了氧气，知道了氧气的存在和氧气能供给呼吸。经过本单元第一节《空气的成分》的学习，学生对氧气的存在有了进一步认识，从心理上和知识背景上都具备了学习本课题的条件。但是学生对氧气的物理性质和化学性质以及用途缺乏系统了解。2 学生已具备的技能基础：通过前三个单元的学习，学生已经了解了常用化学仪器的主要用途和使用时的注意事项，初步学会了药品的取用，但基本的实验操作不够规范。在本课题中，有较多的实验，这可以激发学生浓厚的学习兴趣，同时也可以使学生进一步了解和认识更多仪器，并学习仪器的规范操作。

三、教法分析

新的教育理论认为只有把教师的主导作用与学生主体作用有机结合，才能充分调动学生参与教学，达到预期教学效果。据这一教育理念，本节课主要采用演示实验、引导探究法的教学方法，组织学生观察、描述记录实验现象，采用边实验、边观察、边记忆的方法学习氧气的化学性质。培养学生实事求是、严肃认真的科学态度和良好的实验习惯，提高学生学习化学的兴趣。此外，本节课的教学还采用多媒体辅助教学法、学生讨论归纳法，充分体现教师的主导作用和学生的主体地位。

四、学法分析

根据以上教法及学生实际，本节课主要采用的学法为：

1运用逻辑思维观察氧气的物理性质。锻炼学生观察、描述实验的能力，使学生学会认识物质物理性质的方法。

2教师演示实验，学生观察、描述、记录实验现象，在教师指导下书写化学变化的文字表达式。锻炼学生的观察能力和分析综合能力。

3根据实验结果在教师的引导下归纳出化合反应和氧化反应的概念，沿着 “实验---推理---归纳”的思维途径，使学生积极参与获取知识。

4讨论：木炭、铁丝、蜡烛在空气中反应与在氧气中反应剧烈程度明显不同，为什么？认识到决定化学反应现象的根源。

五、教学过程分析 联系实际、导入新课：

首先以流行歌曲形式开场。“深呼吸，闭上你的眼睛，全世界有最清新氧气”，设问： “人的日常生活中那些地方用到的是氧气？”学生讨论，从而激发学生的学习兴趣, 然后提出一些常见生活中现象，如：人需要呼吸，如果一个人5-7分钟不呼吸会怎么样？钢铁为什么会生锈？家里的液化气是怎样被点燃，为什么能燃烧？等，这些现象都与氧气有关，这样不但能自然导入课题，而且贴近学生生活实际，因此能激活学生思维，使学生带着探索未知的心理进入新的教学。

2、层层深入、讲述新课

一、氧气的物理性质

因为氧气与人类的生活联系的非常紧密，我启发学生闭上眼睛呼吸，从颜色、气味、状态、密度、溶解性等方面体会并总结氧气的物理性质。

二、氧气的化学性质

对于氧气的化学性质必须通过观察实验来完成。老师演示【实验探究4-3】，让学生仔细观察物质在空气中燃烧和在氧气中燃烧产生的不同现象，学会用语言描述这些现象，并引导学生分析产生不同现象的原因。

在观察木炭、铁丝与氧气反应的实验时，首先要引导学生观察这些物质在空气中常温下有没有变化；点燃（或加热）后再观察它们在空气中能否持续燃烧，以及燃烧时的现象；继而观察它们在纯氧气中的燃烧现象；还要观察生成物的色、态、味（或检验生成物）。这一系列的有目的的思维性观察，能培养学生观察能力、训练学生科学态度和理论联系实际的科学方法。

在实验过程中，把反应的文字表达式和实际反应有机的结合起来。例如，碳的燃烧，先写出反应物的名称：碳 +氧气；为了使学生注意到化学反应必须在一定条件下才能发生，可先将碳伸入氧气瓶中，没有反应发生。然后在酒精灯上点燃，观察它在空气中燃烧的情况，再伸入氧气瓶中，对比观察反应现象。这时应继续书写文字表达式，写明产物并注明反应条件。对于铁和氧气的反应，可以采用同样方法写出反应的文字表达式。在书写时可以把有关的元素符号、化学式注在相应的名称下面，提前记忆，分散教学难点。

实验演示结束后，在分析实验的时候可以引出氧化反应和氧化物的概念。采用学生讨论的形式引导学生从生成物和反应物两个不同的侧面来描述反应类型，加深对化学反应的认识。为便于分析总结，可以利用表格来设计板书，以便从不同角度得出氧化反应的概念，认识氧化物。在总结氧化反应的定义时，应注意：①氧化反应不一定是化合反应，如蜡烛燃烧是氧化反应但不是化合反应，化合反应也不一定是氧化反应。② 演示实验中物质的燃烧是剧烈的氧化反应，但氧化反应并非都是剧烈的，可列举食物的腐烂、铁生锈等生活中常见的例子，引出缓慢氧化的概念。在认识氧化物时，联系化合物与氧化物的关系进行比较学习。

引导学生思考氧气的浓度与反应现象的关系，体会前面学习的化学变化的实质是原子重新组合成新分子的过程。最后可以让学生观看高温乙炔焰焊接钢轨、高温堆肥、酒和醋的酿造等视频短片，让学生明白化学反应对人类生活和发展起着重要作用，体现出“性质决定用途，用途体现性质”的逻辑规律。小结

以实验为环节引导学生对实验进行观察、思考、分析、讨论，总结出氧气的化学性质；学习氧化反应和氧化物的概念。最后根据板书对本课时主要内容进行小结。

六、板书分析

板书设计应简洁明了、体现重点。

七、作业分析

1课后习题 1—6 闯关100 能力提升1、2、3

硫的性质教案(篇7)

1.创设情境，类比猜想

提出问题：今年我比你大10 岁，5年后，我比你大还是比你小，大几岁，小几岁？

2年前，我比你大还是比你小，大几岁，小几岁？

类比等式的性质1,不等式有类似的性质吗？

【设计意图】通过一些生活实例启发学生思考，猜想不等式的性质1

2、举例说明，验证结论

设计小活动：你说我验

同桌合作，举几个例子，可以是数字例子，也可以是生活当中的例子。相互验证一下你猜想的是否正确

【设计意图】通过这个活动旨在增强教学的有效性，一方面增强学生间的合作意识，另一方面增强学生思考的严谨性。活跃课堂气氛，掀起课堂的一个小高潮。

学生总结，教师板书，以及注意引导学生理解"同一个整式"的含义。

3、类比等式的性质2,使学生发现问题：不等式是否有类似的性质

不等式的性质2,3是这一节的重点、难点，在这个知识点的处理上，完全放手给学生，让学生自己发现，不等号没变，在什么情况下不变？不等号发生了改变，在什么情况下发生了改变？让学生自己的思维发生碰撞，再套用乘以或除以一个数已经不能满足需要了，因此，必须分成正数和负数两种情况。这种分类不是老师硬塞给学生的，而是水到渠成的。让学生再举几例试试，发现有没有类似的结论。

【教法说明】为了突破学生对不等式性质3理解的困难，根据学生的认知规律采取化抽象为具体的方法来设计教学过程。为了体现以学生为本的课堂教学理念，在教学过程中主要采用探索发现法和启发式教学法， 即观察猜测---直观验证---得出性质，突出时间、结果和体验学生有效学习的三个重要指标，教学过程应该成为学生的一种愉悦的情绪生活和积极的情感体验。基于此，改变以往给学生画好框架，让学生跟着老师的思路走的教学模式，大胆放手给学生，从而培养学生的能力。这种方式能再次掀起小高潮。让学生各有所获，从不懂到懂，从少知到多知，从不会到会，从不能到能。学生通过观察，类比，猜想，验证，应用等一系列探究活动，层层推进，环环相扣，体现数学的严密性和系统性。

师生活动：由学生概括总结不等式的性质2,3,同时教师板书。

4、例题讲解，探究新知

例1 将下列不等式化成"x>a"或"x

（1）x-5>-1

（2）-2x>3

解：（1）根据不等式的基本性质1,两边都加上5,得

x>-1+5

即 x>4

（2）根据不等式的基本性质3,两边都除以-2,得

X

【教法说明】解题时要引导学生与解一元一次方程的思路进行对比，并将原题与 或 对照，看用哪条性质能达到题目要求，要强调每步的理论依据，尤其要注意不等式基本性质3与基本性质2的区别，解题时书写要规范。

【设计意图】应用性质精讲精练，对不等式进行变形，加强对不等式性质的理解，规范书写格式

例2:对习题1进行适当的改编：已知a

（1）a-3____b-3 根据不等式的性质1

（2）6a____6b 根据不等式的性质2

（3）-a_____-b 根据不等式的性质3

（4）a-b____0

教师活动：巡视辅导，了解学生作题的实际情况，及时给予纠正或鼓励。

注意问题：做此练习题时，应启发学生将所做习题与题中已知条件进行对比，例2（3）是根据不等式性质3,不等号方向应改变。这是学生做题时易出错误之处。

【设计意图】连线改变以往简单说明理由的形式，增加趣味性，同样让学生明白言之要有理，推理要有依据，这样学生更容易接受。逐步培养学生的逻辑思维能力

5、小试牛刀：断正误，正确的打"√",错误的打"×"

①∵ ∴ （ ） ②∵ ∴ （ ）

③∵ ∴ （ ） ④若 ,则 ∴ , （ ）

学生活动：一名学生说出答案，其他学生判断正误。

答案：①√ ②× ③√ ④×

【教法说明】以多种形式处理习题可以激发学生学习热情，提高课堂效率；（2）练习第③④题易出错

6、拓展思维，培养能力

比较2a与a的大小

【设计意图】改变学生的思维定势：2a一定比a大，培养学生的分类讨论的思想。

7、分层布置作业

必做题：

选做题：

硫的性质教案(篇8)

在教学工作者实际的教学活动中，往往需要进行教学设计编写工作，教学设计是对学业业绩问题的解决措施进行策划的过程。那么优秀的教学设计是什么样的呢？下面是小编精心整理的乙醇性质的教学设计，仅供参考，希望能够帮助到大家。

摘 要：

应用问题教学模式，设计并实施“乙醇性质”的教学过程，关注了学生的学习结果，更关注了学生“问题、归纳、演绎再上升到规律性认识”的学习过程。

关键词：

问题；断键；启示

一、教学设计

【教学目标】

1.掌握乙醇的性质，掌握官能团羟基的性质。

2.理解化学反应的实质是化学键的断裂和形成。

3.通过课堂学习，学生逐步形成规律性认识，提高演绎能力、总结归纳能力。

4.领悟理论知识对生活的指导作用，树立理论和实践相结合的思想认识。

【教学重难点】

教学重点：乙醇的化学性质。

教学难点：根据实例提升总结规律。

【教学过程】

引入：

上节课我们探讨了乙醇的结构，今天我们学习探究乙醇的性质。

问题1：酒精在生活中的用途广泛，根据你的知识和经验，下列应用体现了酒精的什么性质？

①“酒香不怕巷子深”“开坛十里香”。

②高烧病人擦拭酒精或白酒降温。

③洗发时，在水中加入适量啤酒，洗起来清新舒爽，油污一洗即净。

④碘酒。

板书：一、乙醇的物理性质

1.无色透明有特殊香味的液体，俗名酒精。

2.沸点78.5°C，易挥发。

3.能溶解多种有机物和无机物，是常用的有机溶剂；与水以任何比例互溶。

实验1：乙醇和金属钠反应（现象：钠在乙醇的底部，有气泡产生）

4.密度比水小。浓度越大，溶液的密度越小。

问题2：乙醇与钠反应放出氢气的氢原子来源于哪里？羟基中的氢还是烃基中的氢？

钠为什么能存放在煤油中？

分析：煤油是多种液态烷烃，钠能保存在煤油中说明钠不与烷烃反应，也就是不能与碳氢键上的氢发生反应，由此可见，钠与乙醇反应生成的氢气来源于羟基中的氢原子。

板书：二、乙醇的化学性质

问题3：比较钠与水、乙醇反应的剧烈程度，分析可能的原因。

分析：钠与乙醇反应比与水反应缓和得多，因为和羟基相连的另一部分结构不同。乙醇分子羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼（更难电离）。

思考：同浓度的.乙醇钠与氢氧化钠溶液的碱性强弱。

乙氧基结合氢质子的能力更强，所以乙醇钠的碱性强于氢氧化钠。

问题4：乙醇与钠反应断哪些键？

问题5：水、乙醇均能和钠反应，你从中获得什么启示？

结论：水和乙醇中都含有羟基，因此都和钠反应。凡是含有羟基的物质都能和钠反应。

练习：甲醇与钠、乙二醇与钠的反应方程式。

过渡：人可以饮酒，汽车也饮用，在汽油中添加乙醇制乙醇汽油作燃料，酒精灯中的燃料也是乙醇，由此可见乙醇具有什么化学性质？

氧化反应

（1）燃烧反应■

拓展：烃的含氧衍生物燃烧的通式

设问：汽车饮酒燃烧生成CO2和H2O，那人喝了酒会如何变化呢？会面红耳赤，头重脚轻，为什么？这与乙醇在人体中的变化有关。乙醇在人体内脱氢酶的作用下被氧化成乙醛，乙醛进一步氧化成乙酸，最终变成CO2，并供给人体能量。但乙醛毒性是乙醇的十倍以上，所以常喝酒会伤肝。可见乙醇在酶作催化剂的条件下，不点燃也能被氧化，下面我们就来模拟这个选择性的氧化过程。

实验2：乙醇的催化氧化，观察现象并书写相关方程式。

（2）催化氧化（去氢氧化，加氢还原）

演示：断键机理

拓展：乙醇加入酸性高锰酸钾会如何？就利用乙醇具有还原性的性质制作了酒精分析器，交警用来检测驾驶员是否酒后驾车。（方程式见书54页）

问题6：判断此反应断哪些键？

思考：（CH3）2CHOH、（CH3）3COH能否与氧气发生催化氧化？若能，写出相应产物。

问题7：从上面的实例得到什么启示？

结论：羟基连接碳上有氢原子时才可以被氧化成醛或酮。

回顾：乙烯的制备原理。

脱水反应

问题8：判断此反应断哪些键？

思考：（CH3）2CHCH2OH、（CH3）3C、CH2OH能否发生消去反应？

问题9：从上面的实例得到什么启示？

结论：羟基连接碳的相邻碳原子上有氢原子时，才能发生消去反应。

问题10：

（1）为什么温度要控制在170℃呢？

（2）分子间脱水（取代反应）

问题11：判断此反应断哪些键？

指出：乙醇能与氢溴酸发生取代反应。

4.与HX反应（取代反应）

问题12：判断此反应断哪些键？

总结：

化学反应的实质是化学键的断裂与形成。以上关于乙醇的性质无一例外都发生在羟基处，羟基是醇的官能团，即化合物性质的敏感部位和功能所在，常常是该化合物的`价值所在。

二、教学反思

本节课是在学生了解了烃的衍生物及“官能团”的概念、掌握了乙醇分子结构的基础上所设计的，因此，本节课的侧重点是乙醇的化学性质，并以化学反应的实质“断键”为本课的主线，让学生感受官能团对有机化合物性质的决定性作用。

教学不是简单的知识传输，而是培养学生可持续发展的学习能力，提高科学素养。因此，整个课堂的设计应用了问题教学模式，充分体现了学生的主体地位，有效地激发了学生自主学习的主动性和积极性，并在层层递进的问题中，学生逐步形成了规律性认识，由“点”上升到“面”的高度，由简单的知识掌握上升到了规律性的理论认识，提高了演绎能力和总结归纳能力。