金属的课件9篇

时间：2024-07-04 金属课件

金属的课件 篇1

尊敬的各位评委老师：

大家好，我是来自xxx的XXX，今天我说课的题目是《金属的化学性质》，下面我将从教材分析、学情分析、教学方法、教学过程以及板书设计几个方面展开我的说课。首先说一下我对教材的认识。

本节选自人教版九年级化学下册第八单元第2课题。本节课是在学生学习了金属的物理性质之后，继续对金属化学性质的探索。同时，本课题将为以后学习酸、碱、盐以及元素化合物知识的学习打下良好的基础,因此，本节课起到了承上启下的作用。

一、依据新课程标准，结合学生的认知特点和心理规律，我制定以下教学目标：

在知识与技能方面：知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应；认识金属活动性顺序和置换反应。

在过程与方法方面：引导学生运用科学方法来学习化学知识，培养学生分析问题、归纳整理、寻求规律的学习能力。

在情感态度与价值观方面：让学生感受到化学的价值，培养学生合作意识和尊重科学的精神。

依据对教材内容的分析，并结合教学目标，我确立本节课的重点是金属的性质。依据学生思维的发展规律和已掌握的知识，我将金属活动性顺序的初步探究作为本节课的难点。

生讲解，通过金属与氧气反应的剧烈程度和反应条件，可推出金属的活动性。Mg大于Al大于Cu。

二、金属与酸的反应（实验探究，学习新知）

将学生分为两组，一组操作Cu、Fe、Zn、Mg与稀盐酸的反应，另一组操作Cu、Fe、Zn、Mg与稀硫酸的反应，引导学生观察实验现象，并将燃烧的木条放在试管口。通过观察，两组都可以看到Fe、Zn、Mg与酸反应，反应剧烈程度依次增加，而且点燃时有爆鸣声。但是两组中Cu都没有反应。通过实验，学生总结得出，很多金属可以与酸反应，生成氢气。有些金属不与酸反应，因此，可以通过金属和酸反应的程度得出金属活动性Mg大于Zn、Fe、Cu对实验分析以后，引导学生写出化学方程式，并提问学生，从反应物和生成物的角度分析，找出反应的共同特点？

通过设置以上问题，将学生前后桌四个人为单位分为若干个小组进行讨论，小组讨论结束后，各小组表述自己的结果，其他小组予以补充，听完小组的发言后，我对回答正确的同学给予充分的肯定，并进行必要的补充。

接着，点拨置换反应的概念。通过学生分析得出，几种反应都是由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，进而向学生解释想具有这种特点的反应叫做置换反应。

在这个过程中，经过我的点拨，学生展示，不仅培养了学生自我表达和合作探究的能力，还实现了掌握知识，突破重点。

金属的课件 篇2

一、教材分析：

金属材料与人类生活的关系非常密切，本教材将此内容单列一单元，体现了“化学来源于生活，服务于生活”这一主题。本单元主要介绍了铁、铝、铜等重要金属和合金。内容包括金属的物理性质(如导电性、导热性等)，金属的化学性质(如与氧气、盐酸等反应)以及反应的规律性知识(如金属活动性顺序)，金属资源的利用(如铁的冶炼以及冶炼时有关杂质问题的计算)，金属资源的保护(如金属的腐蚀和防护、废旧金属的回收利用)等。本节课将要复习本单元中除了计算之外的部分。具体复习目标及重点、难点如下：

复习目标：

1、了解金属的物理特征，知道生铁和钢等重要的合金。

2、掌握金属的化学性质，能灵活应用金属活动性顺序表解决实际问题。

3、了解金属锈蚀条件及防锈措施，增强节约金属资源的意识。

2、金属活动性顺序表的应用。

二、学情分析：

学生经过半个多学期的学习，对化学的学习已积累了一定的知识基础和方法基础，可以开始尝试培养学生的自主学习能力和分析归纳能力，但是九年级学生的自我管理和调控能力还不够，学习过程中需要教师的严格管理。初中生的思维方式要求逐步由形象思维向抽象思维过渡，因此在教学中应注意积极引导学生应用已掌握的基础知识，通过理论分析和推理判断来获得新知识，发展抽象思维能力。当然在此过程仍需以一些感性认识作为依托，可以借助实验或多媒体电教手段，加强直观性和形象性，以便学生理解和掌握，让每个学生参与到学习中来是上好本节课的关键。

三、复习方法：

通过目标明确复习方向；通过知识再现回忆旧知，在熟练的基础上逐渐形成知识网络；再通过针对性的练习把“双基”落实并提高学生解决问题的能力。

我们知道，教学的宗旨就是要教会学生学习。因此，为了培养学生自主的学习能力，我主要利用多媒体课件来引导学生实现知识的再现，变定向思维为发散思维，达到对知识的深层理解和运用，以通过复习来提升解决实际问题的能力。

教学过程中最重要的是从学生的实际情况出发，将生本教学理念融入到教学中。所以在教学程序上，我把本节课分为以下四个活动，分别为：考点梳理；典例分析；反思与交流；巩固与提升。

第一个学生活动是考点梳理。通过学生背书回顾考点、查阅资料完善考点、小组交流质疑、全班集中释疑、及时巩固识记等几个环节使学生对本内容的考点有了一个较为清晰的认识

第二个活动是本节课的主体部分：典例分析。在这个活动中，我精心设计了三个典型例题：设计实验验证金属的活动性顺序，利用金属的化学性质除杂，金属与盐溶液反应后过滤后的固体成分与溶液中溶质的组成。重点引导学生解决第一个问题。活动中采用学生独立思考、小组合作交流、全班展示（展示方案、介绍分析过程、展示学生思维）、质疑评估、教师点拨等环节，充分发挥学生在学习中的主体地位，尽量做到在教学中“一切依靠学生”，体现生本理念。而第二、三两个例题仍然采取类似的方法让学生自己分析解决，较好的培养了学生诸方面的能力。

第三个活动是反思与交流。通过学生的`独立反思，小组交流。总结本节课的收获，反思本节课学习中存在的问题，反思小组合作学习中的不足，使学生在今后的学习中发扬优点，改进不足，稳步提升。

第四个活动是巩固与提升。通过精选的习题练习，重点习题的展示、交流、点拨，基本达到了复习的目的。

六、教学反思：

本节课采用了保康县化学组通行的生本课堂“学—探—展—练”四步教学模式，基本课堂中“一切依靠学生”的理念，切实体现了学生的主体地位。但在教学中诸多细节需要改进，如：学生展示过程中有重复展示导致浪费时间的现象，教学中教师的主导作用有待加强，小组合作学习中弱势群体的关注度不够，小组评价中激励效果不够明显等，需要在今后的教学中努力改进！

金属的课件 篇3

教学目标

知识与技能：

(1)通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系;

(2)了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但还需要考虑其他因素，如价格、资源、回收等;

(3) 认识合金，知道生铁和钢等重要的合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。

过程与方法：

(1)学习运用观察、实验等方法获取信息。

(2)学习运用比较、分析、归纳等方法对获取的信息进行加工。

情感态度与价值观：

(1)进一步培养对生活中化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣。

(2)树立事物是普遍联系的观点，逐步形成合理使用物质的观念。

(3)树立为社会进步而学习化学的志向。

教学重难点

教学重点

(1)金属材料的物理性质。

(2)物质性质与用途的关系。

教学难点：能正确区别物质的变化。

教学工具

投影仪、金属制品(如曲别针、铝箔、铜丝、水龙头等)、金属制品的挂图(如飞机、坦克、轮船等)、铁架台(带铁圈)、铁片、酒精灯、绿豆粒大小的焊锡、锡、铅、火柴等

教学过程

学习情景

展示金属制品(如曲别针、铝箔、铜丝、水龙头等)和金属制品的图片(如飞机、坦克、轮船等)。

介绍：以上这些实物或图片中的物质都是由金属材料制成的。金属材料包括纯金属以及它们的合金。

设问：看到这些实物或图片，你想到了什么?

学生发表感想]如：

1.想到金属与人类的生活、生产关系密切。

2.感到金属在各个领域都有广泛的用途。

3.想要知道它们是由什么金属制成的。

4.想知道制造不同的东西根据什么选用金属。

[新课引入]通过大家刚才的发言，可以看出大家对金属材料的重要性有了一定的认识，而且也对它们很感兴趣，当然也有很多疑问。本单元我们就来学习金属和金属材料。

第八单元金属和金属材料

课题1 金属材料

[设问]根据你的生活经验，你所知道的金属有哪些?我们最常见的金属又有哪些呢?

[学生回答、交流]

[小结]金属的种类有很多，而我们最常见的金属是铁、铝和铜。

[讲解]铜和铁是人类使用较早的金属，我国劳动人民在商代就制造出精美的青铜器，春秋战国时期就会冶铁和炼钢。〔与学生一起欣赏第2页的两幅图〕铝的利用要比铜和铁晚得多，那仅仅是100多年前的事情。但由于铝的密度小和具有抗腐蚀等优良性能，现在世界上铝的年产量已超过了铜，位于铁之后，居第二位。

[过渡]下面，我们就以铜、铝、铁为例，来对金属的物理性质进行探讨。

一、金属的物理性质

[活动与探究]

请学生取三块同样大小的`铜片、铝片和铁片，进行探究。

1.观察它们的颜色和光泽。然后用细砂纸打磨，再观察它们的颜色和光泽。

2.感觉一下它们的质量大小，由此判断它们的密度大小。

3.试试它们是否容易被弯曲、折断，并感觉一下它们的硬度。

4.用手拿着金属片的一端，在酒精灯上方烘烤它的另一端(注意：时间不要长，防止烫伤)，试试它能不能传热。

5.用电池和小灯泡试试它们能不能导电，并比较灯泡的亮度是否相同。

学生活动，教师巡视

总结、思考，讨论

实验1的结论：金属都有颜色、有光泽。

思考：

1.常温下，是不是所有的金属都是固体?

2.金属用砂纸打磨前后，其颜色和光泽是否相同?这说明了什么?

答案

1.常温下汞(即水银)为液态。

2.砂纸打磨后的金属光泽与打磨前不一样，说明这些金属表面可能和某些物质发生反应而使光泽发生了变化。

[设问]金属的颜色和光泽在生活中有什么用途?请举例说明。

[回答]可做装饰品。如金、银首饰，金属纽扣等。

[教师补充]春节写对联时所用的“银粉”和涂暖气、水管等管道时常用的涂料——“银漆”，实际上就是铝粉，铝粉的银白色光泽可起到装饰作用。(金屑粉末多数呈黑色，如铁粉、银粉均为黑色)

[反问]写对联或做装饰品时所用的“金粉”是不是真正的金粉?为什么?

[回答]肯定不是!因为金子太昂贵了!

[评价]大家能联系实际回答问题，很好!

[实验2和3的结论]金属不同，其密度、硬度大小也不相同，金属能被弯曲，而且不易折断。

[设问]大家想一想，制造飞机和制造机器底座，对所用金属的密度和硬度会有何要求?

[回答]前者密度要小，后者密度要大;两者为防止变形都需要有较高的硬度。

[设问]实验4说明金属有什么样的通性?该性质决定它们可应用在哪些方面?

[回答]导热性。它们可用作炊具、餐具、热交换器、散热器等。

[追问]炊具加热时有没有被熔化?说明它们的熔点怎么样?

[回答]没有，说明它们的熔点较高。

[教师补充]在制造餐具的材料中，铝、铁制品最多，但需注意人体若摄入铝过量，可能导致大脑迟钝，故餐具最好少用铝，多用铁，因为铁是人体必需的一种元素。

[实验5的结论]金屑具有导电的通性，不同金属的导电能力各不相同。

[介绍]一般来讲，导电性好的金属其导热性也好。

思考：电炉丝是用金属钨制成的，你认为它利用了金属的什么性质?

答案：导电、导热、熔点高的性质。

[学习情景]展示细铁丝、铜丝、铝箔等。

[设问]金属的这种形变说明金属具有什么性质?

[回答]延展性!

[教师]对!抽成细丝的性质为延性，打轧成薄片的性质为展性。金属的延展性决定了金属一般具有良好的机械强度。

[过渡]请大家根据以上探讨结果，总结出金属的物理性质，并用简短的语言进行回答。

[学生分组讨论、归纳、总结并汇报]

[教师总结并板书]常温下为固态(除汞外)，有颜色和光泽，有良好的导电性、导热性和延展性，熔点较高，密度、硬度因金属的不同而不同。

[设问]物质的性质和用途之间又有什么关系呢?

[回答]物质的性质决定物质的用途。

[过渡]下面是一些常见金属物理性质的比较(见投影PPT)。

[教师]请大家根据你的生活经验和表8—1所提供的信息，分组讨论以下问题。

[投影展示]讨论：

1.为什么菜刀、镰刀，锤子等用铁制而不用铅制?

2.银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制?

3.为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制?如果用锡制的话，可能会出现什么情况?

4.为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬?如果镀金怎么样?

[学生分组讨论后，由小组代表到前面陈述讨论结果，其他小组可宣布自己的不同答案]

(注意：答案不唯一)

[讨论结果可能有以下一些]

1.因铁的硬度大于铅;铅的硬度很小，若菜刀、镰刀用铅制，容易券刃;而锤子用铅制，很易变形。

2.电线用铜制而不用银制的理由：

(1)银在自然界的含量少，价格昂贵;

(2)银的密度大，不易架设。

3.灯泡里的灯丝用钨制是由于钨有较高的熔点，且易导电。若用锡制的话，灯丝导电产生的热量易使灯丝熔断(因锡的熔点低)，从而影响灯泡的寿命。

4.水龙头镀铬：

(1)可增加水龙头的硬度，而使其不易变形;

(2)不易生锈;

(3)镀铬可使水龙头变得美观大方。

镀金更好看，更耐腐蚀，但不经济。

思考：根据以上讨论结果并结合实际思考物质的性质是否是决定其用途的唯一因素?如若不是，你认为还需考虑哪些因素?

[小组讨论，并交流讨论结果]

[教师总结并板书]用途主要由性质决定。还需考虑价格，资源，是否美观，使用是否便利，废料是否容易回收利用和对环境的影响等。

[转折]我们知道，在一切比赛中，当冠军的感觉都是最好的。那么，哪些金属能获得如此殊荣呢?请大家看资料：

[阅读]阅读课本第4页：金属之最。

[比一比，赛一赛]你能很快记住它们吗?以小组为单位，比一比，赛一赛，看谁是冠军。

[学生活动]

课后小结

通过本节课我们知道，金属的物理性质主要包括颜色、光泽、熔点沸点、硬度、密度、延展性、导电性、导热性等;金属的物理性质可决定金属的一些用途，但这不是唯一的决定因素，即同时还要考虑经济、环境、资源、美观等方面的问题。这也启示我们在看待任何问题时，都不应是孤立的、片面的，而是要从大局出发，权衡利弊，然后再作决定。

金属的课件 篇4

一、教材分析

（一）教材的地位和作用

“金属的化学性质”是人教版化学必修Ⅰ《第三章 金属及其化合物》

第一节的内容，是学习元素化合物知识的起始节。金属单质的性质是金属元素性质的反映，是了解金属化合物性质的基础。本节以学生在初中学过的有关金属的性质及金属的活动性顺序为基础，选取典型的金属如钠、铝进一步学习拓展金属的性质。通过本节以及后面章节的元素化合物知识的学习，既可以为前面两章所学的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以为在化学2中学习物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础。另外，在本节学习中所用到的许多方法如观察法、实验法、比较法、归纳法等也是学习元素化合物知识的重要方法，所以学好本节内容可为后继元素化合物知识的学习奠定坚实的方法论基础。

（二）教材处理

本节内容分三课时进行教学，第一课时为金属与非金属的反应，第二课时为金属与水和酸的反应，第三课时为物质的量在化学方程式计算中的应用。本节课要说的是第一课时的教学设计思路。

（三）第一课时教学目标

1．知识与技能：

（1）通过阅读课本中的图片、书写有关反应的化学方程式，巩固和加深初中有关金属化学性质的知识和规律。

（2）通过观察了解金属钠的物理性质及其保存方法。

（3）了解活泼金属（Na、Mg、Al）与O2的反应；探索金属的性质和金属的原子结构的关系，了解反应条件对反应产物的影响；了解金属氧化膜在生活、生产中的运用。

2．过程与方法目标：

通过对金属钠、铝与氧气反应的实验探究活动，初步体验科学探究的过程，并学习观察法、实验法、比较法、归纳法等重要的化学学习方法。

3．情感态度和价值观目标：

通过奇妙的化学实验的操作（如钠的切割）和精彩的化学实验现象（如钠的燃烧反应）感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣；通过了解金属及金属氧化膜在生活、生产中的运用，知道用化学的视角去观察身

边的物质和发生的事情。

（四）第一课时教学重点和难点

钠在不同条件下和氧气的反应及其产物的实验探究。

二、教法和学法

（一）教学方法

本节教学充分利用化学学科特点，以学生为主体，主要采用“演示实验法”。教师通过学生看到的客观事实或已学知识来提出问题，解决问题，得出结论。

（二）学法指导

本节课的实验大部分是演示实验，让学生熟悉实验正确操作。我在实验前会先讲清楚实验过程，强调操作注意事项以及观察要点；在实验过程中，我也会时时提醒学生注意哪些实验现象，并让学生描述出实验现象。

通过两组实验，调动学生对化学实验的兴趣，让他们积极参与到教学过程中，深刻体验知识的形成和发展的过程；通过对实验现象的思考、讨论、归纳与总结，认识实验的本质，从而达到突出重点、突破难点的效果。

三、教学过程

（一）创设情境，引入新课。

让学生思考生活生产中的金属制品，举例，体现金属在生活和国家发展的重要作用。

（三）复习旧知：课本P42“思考与交流”。

1．复习金属的物理性质。

2．回顾初中阶段学习过的有关金属的反应，并书写有关化学方程式，通过提问，师生共同总结金属的化学性质（1）金属与盐反应；（2）金属与酸反应；（3）金属与氧气反应。

3．根据Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析Na、Mg、Al的原子结构与其化学性质的关系。

（四）探索新知：实验探究金属钠的性质

1．提出问题：真金不怕火炼是什么意思？金子在高温下不能发生反应，铁铝在常温下不能和空气中的氧气反应，在点燃条件下可以和纯氧反应，是不是所有的金属都能在空气中稳定存在呢？展示金属钠

2．介绍金属钠的保存，思考为什么要保存在煤油中，用实物展示金属钠的物理性质，学生总结概括。分析钠的切口变暗的原因，说明Na易被空气中的O2氧化。

3．引导学生进行钠的燃烧实验及总结归纳实验现象，

4.回忆Al在纯氧中的燃烧反应，对比在空气中加热的实验现象，说明氧化铝对Al的保护作用

5.拓展延伸：金属在氧气中燃烧生成金属氧化物，金属在反应中表现还原性，遇见其他氧化性物质也会发生化学反应，例如与氯气，与硫反应，生成相应的氯化物和硫化物，引导学生自己写出反应方程式。

（五） 课堂小结

引导学生分析Na、Al和氧气反应过程中，Na、Al元素化合价的变化，以及在反应中Na和Al体现的性质，得出结论：Na、Al等金属单质具有还原性，在氧化还原反应中作还原剂。并进一步指出：由于金属元素最外层电子数较少，最外层电子容易失去，金属单质往往表现出还原性，能与许多氧化剂发生反应。除了与氧气反应以外，金属单质还能和Cl2、S等氧化剂发生氧化还原反应（列出Na与Cl2反应、Fe与S反应的化学方程式）。

（六）布置作业：

四、板书设计

第三章 金属及其化合物

第一节 金属的化学性质

一、金属与非金属的反应

钠的物理性质：银白色金属、质软、熔点低

1．Na与O2的反应

－2 常温下： 4Na + O2 ==== 2Na2O （白色）

加热条件下：（淡黄色）

2．铝与O2的反应

4Al + 3O2 ==== 2Al2O3

3．金属与其它非金属的反应

△ 2Na + Cl2 ==== 2NaCl

△ Fe + S ==== FeS －1 △ 2Na + O2 ==== Na2O2

金属的课件 篇5

考点1 金属材料包括纯金属和合金两类。

金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。

考点2 金属材料的发展史 商朝，人们开始使用青铜器;春秋时期开始冶铁;战国时期开始炼钢;铜和铁一直是人类广泛应用的金属材料。在100多年前，又开始了铝的使用，因铝具有密度小和抗腐蚀等许多优良性能，铝的产量已超过了铜，位于第二位。

考点3 金属的'物理性质

1.共性：大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热性。在室温下除汞为液体，其余金属均为固体。

2.一些金属的特性：铁、铝等大多数金属都呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色;常温下大多数金属都是固体，汞却是液体;各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大;银的导电性和导热性最好，钨的熔点最高，汞的熔点最低，铬的硬度最大。

考点4 物质的性质与物质的用途之间的关系

1.物质的性质决定物质的用途，而物质的用途又反映出物质的性质。

2.物质的性质很大程度上决定了物质的用途。但这不是唯一的决定因素，在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环紧的影响等多种因素。

金属的课件 篇6

各位评委：

大家好，我是今天的xxx号考生，今天我进行说课的内容是《金属的化学性质》的第1课时。根据新课标理论，我将以教什么，怎样教，为什么这样教为设计思路，从教材分析，学情分析，教学目标，教学重难点等几个方面进行说明，首先说一下我对教材的认识。

一、说教材

《金属的化学性质》是人教版高中化学必修1第三章第一节的内容。第1课时包含以下内容：了解金属元素在地壳中的含量，能够书写Na、Al与O2的化学反应方程式，理解金属的性质与其原子结构之间的关系。学生在学习化学实验基本方法和化学物质及其变化之后，从本章开始初步系统地接触元素化合物知识。在本节知识的学习中，学生将初步尝试从实验操作和实验现象中去探索金属物质的化学性质，并且从氧化还原反应的基本原理去深化对这些性质的理解。这种学习方式的过程和方法一经掌握后，可以驾轻就熟地学习后一章非金属及其化合物的内容。

(过渡：这是对教材的认识，下面说一下本班学生的情况)

二、说学情

学生在初中阶段学习过几种常见金属(如铝、铁、铜)。对金属的性质的了解，以物理性质为主，化学性质只接触过铁与氧的反应、金属活动性顺序。本节课将在学生已有认知的基础上继续探究金属与非金属、酸和水、烧碱溶液的反应，深化学生的原有认知。

(过渡：结合教材分析和学情分析，我制定了如下教学目标)

三、说教学目标

【知识与技能】

能书写Na、Al与O2反应化学方程式并能描述其产物的物理性质;

明确金属的性质与其原子结构之间的关系。

【过程与方法】

通过实验操作和观察实验现象，初步学会从实验的角度探索和认识物质的化学性质;

通过实验发现化学问题，探索金属的性质和金属的原子结构的关系，学会在化学反应现象的过程中推导物质性质的方法。

【情感态度与价值观】

通过钠的切割、钠的燃烧等奇妙的化学实验操作和精彩的化学现象，感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣。

(过渡：在对教材充分了解的基础上，我确定本节课的教学重难点如下)

四、说教学重难点

【重点】

钠在不同条件下和氧气的反应。

【难点】

通过钠在不同条件下的反应及产物的比较分析，深化金属的性质与金属的原子结构之间的关系。

(过渡：教学有法，教无定法，贵在得法，好的教学方法能够使教学效果事半功倍。下面谈一下我的教学方法。)

五、说教学方法

“边讲边实验”是化学教学的常用方法，也是非常有用的方法，可以充分展示知识的建构过程，充分体现建构主义的理念。因此，我采用边讲边实验的方法，在适当时机提出问题展开讨论并及时总结归纳。在教学过程中引导学生在实验的时候可以多做比较、分析，提升学生分析与解决问题的能力。

(过渡：下面说一下本节课的教学过程的设计)

六、说教学过程

教与学是有机结合而又对立统一的良好设想，必须通过教学实践来实现。我是这样安排教学程序的：这节课我准备分为四个环节进行，导入新课，新课讲授，巩固提高，小结作业，层次分明，重难点突出。下面我详细介绍我的教学过程。

环节一：导入新课

我会通过多媒体出示“金属元素在地壳中的含量分布饼状图”，提出问题：为什么地球上的绝大多数金属元素都是以化合态存在于自然界中的?并且请学生畅所欲言，最终得出结论：因为多数金属的化学性质比较活泼，从而顺利引入本节课的课题：《金属的化学性质》。通过这样的方式能够让学生将已学知识和生产生活实际相联系，从而提升学生的学习兴趣，认同化学发展对人类发展的巨大贡献。

环节二：新课讲授

在初中阶段，学生们已经接触到一些金属，因此在这里会首先复习金属的物理性质、化学性质，让学生认识金属的通性，并且从中归纳出某些常见金属的化学性质：铁可以和氧气反应，活泼的金属可以和酸、盐发生置换反应等，并通过这些反应总结性思考这些反应中金属原子的失电子情况，引出性质和结构之间的关系。

接着会提出以下的问题：铁可以和非金属单质氧气反应，那么其他的金属呢?从金、铁、镁和氧气的反应看，难易程度是不一样的，那么其他的金属呢?水到渠成的提出金属钠、铝分别和氧气反应的情况。

1、金属钠与O2的反应

在这里，我会通过师生互动，边讲边实验的方法，来进行探究。

通过展示钠的存放，引导学生正确取用和安全切割，从中让学生了解钠的物理性质;从切割后截面的颜色变化让学生体会这个过程中的化学变化并书写化学方程式，通过这一过程引导学生自己认识到钠的化学性质很活泼。

为了提高学生的主观能动性，强化学生主体的理念，接下来让学生去思考钠燃烧的情况怎样，让学生自己去取用，切割钠，提供必要的仪器让学生去加热钠，观察钠的燃烧反应现象，比较性的提出问题，让学生们观察、思考、比较、归纳。学生会从产物的颜色认识到这是不同于氧化钠的新物质，此时引导学生从化合价的角度初步认识过氧化钠，并能书写钠与氧气在加热的条件下的化学方程式。

2、金属铝与O2的反应

在这里会请学生比较着做实验，认识铝和氧气的反应。

新课程倡导以“主动参与，乐于探究，交流与合作”为主要特征的学习方式，这是广大教师课堂教学中所要积极探索的问题。在本节课的教学中，我力图尝试指导学生使用这种方式进行学习，从钠与氧气的反应和镁、铝表面有氧化膜的角度，让两位学生比较着做实验。观察铝在打磨掉氧化膜前后两种情况下加热融化后的现象，让学生自发思考为什么现象会一样?认识到此过程中有反应的发生，体会到致密的氧化膜的保护作用。

环节三：巩固提高

我设置了与本节课知识联系紧密的题目，由此加深学生对于本节课知识的认知。

环节四：小结作业

在这里我会请学生思考金属化学性质的相似性：很多金属可以和非金属氧气发生反应。并进一步提出问题：金属易与氧气发生反应，这与金属的原子结构有何关系?通过这一问题让学生认识到金属的化学性质与原子结构的关系。

最后布置作业：完成课后习题。并让学生课下认真阅读教材或其它关于铝的氧化膜的资料，加深对铝的氧化膜的认识，提高学生学习的能动性和收集材料并加工整理的能力。

七、说板书设计

我的板书本着简洁、直观、清晰的原则，这就是我的板书设计。

金属的课件 篇7

新课程背景下中学化学课堂教学有效性研究

金属活动性顺序的应用

一、 指导思想与理论依据

现代教学论整个思想体系的一个主干是，在教与学的统一中重视学生主体作用的发挥—重视学生智能、个性发展—让学生理解学习过程，学习学科基本结构—指导学生发现学习—组织学生直接参与学习过程。面向全体学生，“让每一个学生”、“给每一个学生”、“为每一个学生”，也就是关注每一个学生，让每一个学生在每一节课上都有收获。重视基础知识，基本技能的教学并关注情感、态度的培养，充分利用各种课堂资源，鼓励学生合作学习，促进学生之间互相交流、共同发展，促进师生教学相长。

二、 教学背景分析

这是第八章酸碱盐的复习课。学生们刚完成第八章的学习，还不能运用第八章的基本知识。在第八章的复习过程中，注重知识的运用，进行专题复习。

从基础知识入手，让学生在课前预习和记忆本课复习的基础知识。在课堂上，用multi**展示学生的实践，通过实践发现学生的问题，并及时解决。在习题的基础上进行总结，在总结的基础上改变角度，然后练习考核学生。

这阶段面向全体学生，要求人人过关。在基本掌握基础知识的基础上，进一步提高，接近高考。为了设计和验证两种金属的活动顺序，将2005年中考的32道选择题引入课堂。

在教学过程中，让学生先思考、小组讨论、全班交流、评价学生、验证实验，充分发挥学生的主体作用。最后，学生反思和总结了金属活度序贯应用的方法。

三、 本课教学目标设计

知识与能力目标：

1通过复习记忆金属活动的顺序；

2它能根据金属活度的高低，准确判断某些反应能否进行；

三。我们可以用金属活度的顺序来设计实验**金属的化学活性；

4通过设计实验，培养学生的思维能力、表达能力和实验能力

过程与方法：

1、通过练习归纳总结方法

2通过设计实验，做实验来体验金属活度的顺序

情感态度与价值观目标：

通过这一部分的学习，培养学生的求真务实作风

四、 教学过程与教学资源设计

教学过程流程图：

五、学习效果评价设计

1从铜粉中除去少量铁粉，可用的试剂是或

化学方程式

2当从feso4溶液中除去少量cuso4时，可用的试剂为

三。要从银粉中除去少量铜粉，可用的试剂有

化学方程式

4、x、y、z三种金属，只有z能与稀硫酸反应，当把y放入x的盐溶液时，y表面有x析出，则x、y、z三种金属的活动性顺序为（ ）

a. x>y>zb. z>x>yc. y>z>xd. z>y>x

课后思考题：

5（1） 在上述实验中，产生气泡（填写设备序列号）

（2）f中出现的现象是

（3） 以上实验能否证明镁、锌、铁、铜、银的活度顺序？ 并说明理由

（4） 如果你被要求设计实验来证明镁、锌、铁、铜和银的活度顺序，你有简单的方法吗？写出实验的步骤、现象和结论

（5） 我国古代“湿法冶铜”就是利用了d中的反应原理，请写出该反应的化学方程式

在教学过程中，使学生掌握金属与酸、金属与盐溶液的置换反应规律及金属条件。在教学过程中，运用基础知识能够判断金属与酸，金属和盐溶液置换反应是否发生，能够设计实验对两种、三种金属活动性顺序的比较。在检测中，变换了考察方式，以除杂题型考察学生。

问题类型的变化对大多数学生来说是可以接受的，有些学生可能会遇到一些他们不理解的问题。

金属的课件 篇8

教材分析：

[展示]二氧化硅的结构模型

[师]二氧化硅晶体，基本结构单元是正四面体，每个Si结合4个O，每个O结合2个Si，形成空间网状结构。

正是这种结构，决定了其具有优良的物理和化学性质。

[思考与交流] 请根据SiO2的存在和应用思考:

二氧化硅具有哪些物理性质？化学稳定性如何?你的根据是什么？SiO2的这些性质是由什么决定的？

[学生活动]

[归纳、总结、板书]

①物理性质：熔点高、硬度大

②用途：建筑材料、饰品、工艺品

③化学性质：稳定性好

[过渡]下面我们一起来看看SiO2的化学性质，玻璃的主要成分是二氧化硅和硅酸盐，我们通过其性质，来看SiO2的性质。

[师]我们可以用玻璃瓶来装试剂：酸、碱、盐，这可以看出其化学性质稳定，不能够跟一般的酸发生反应，除HF外。

[板书]a、不与酸反应，氢氟酸除外

SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O

用途：可以在玻璃上雕刻花纹等

[师]因为HF酸可以和SiO2反应，所以HF的保存就不能使用玻璃瓶，而用塑料或橡胶瓶，我们可以用这个性质在玻璃上雕刻花纹，量器上雕刻刻度等。

[展示]装有NaOH的试剂瓶

[思考]一般的试剂瓶都使用玻璃瓶塞，而这个试剂瓶使用的是橡胶塞，为什么？

[思考、讨论]

[总结]我们开始将CO2和SiO2比较，CO2是酸性氧化物，SiO2也是酸性氧化物，所以其具有酸性氧化物的通性，即能与碱、碱性氧化物反应。

[板书]b、与碱性氧化物反应

C、与碱反应

SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O

[师]正是因为其能与NaOH发生反应，所以其瓶塞使用的是橡胶塞。

[过渡]CO2溶于水生成H2CO3，SiO2我们知道它是不能溶于水的，它有没有对应的酸呢？如何制取呢？

[思考]碳酸的制取，使用的是强酸制弱酸的方法，那么硅酸是不是也可以使用同样的方法获得呢？

[探究实验4-1]试管中取3l Na2SiO3溶液，滴入2滴酚酞，逐滴加入稀HCl，边加边振荡，至红色变浅并接近消失时停止。

[学生活动]观察、思考

[总结、归纳、板书]2、硅酸

实验过程：

现象：红色消失，生成白色凝胶

结论：硅酸钠转化为硅酸

反应：Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3(胶体)+2NaCl

[师]硅酸凝胶经干燥脱水后的到多空的硅酸干凝胶，称为“硅胶”。硅胶多空，吸附水的能力强，常用作实验室和袋装食品、瓶装药品的干燥剂，也可以作催化剂的载体。

[课堂练习] 1、下列各组物质有关性质关系的比较，正确的是（ ）

A.溶解性：CO2H2CO3

C.熔点：SiO2 > CO2（干冰） D.硬度： SiO22、要除去SiO2中的CaO杂质，最适宜的试剂是（ ）A、纯碱溶液 B、盐酸C、硫酸 D、氢氧化钠溶液[总结]本节课我们主要学习了二氧化硅的存在、用途、性质和硅酸的制取、用途。需要重点掌握二氧化硅的性质和硅酸的制取。板书设计：§4-1无机非金属材料的主角——硅1、二氧化硅 SiO2①物理性质：熔点高、硬度大②用途：建筑材料、饰品、工艺品③化学性质：稳定性好a、不与酸反应，氢氟酸除外SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O用途：可以在玻璃上雕刻花纹等b、与碱性氧化物反应C、与碱反应SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O2、硅酸实验过程：现象：红色消失，生成白色凝胶结论：硅酸钠转化为硅酸反应：Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3(胶体)+2NaCl教学反思：教学过程: (第二课时)[复习引入] 上节课我们学习了二氧化硅的`性质和用途和硅酸的制取用途。对照它们之间的转化关系，写出相应的方程式。[学生活动]书写相关的化学方程式。[创设情境]在农田的施肥中，如何才能使 ，＋更大程度的吸收呢？联系胶体的性质进行思考。[学生活动]阅读P77 ，科学视野。[师]硅酸盐岩石长期在水和大气中二氧化碳侵蚀下，风化为黏土，并且形成土壤胶体。土壤胶体带负电，与 ，＋等营养离子相结合，使土壤具有保肥作用。土壤、岩石中都含有大量硅酸盐，硅酸盐在自然界中分布极广，其结构复杂，大多数不溶于水，化学性质稳定。[展示]Na2SiO3溶液[师]SiO2与NaOH反应生成的Na2SiO3就一种最简单的硅酸盐，其能够溶于水，水溶液俗称为水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的主要原料。[实验4-2]取两个滤纸片，分别浸在水和水玻璃中，取出，放在酒精灯外焰上。[学生活动]观察、填表。放入蒸馏水放入Na2SiO3饱和溶液现象结论[师]浸泡在Na2SiO3饱和溶液的滤纸不能燃烧，所以其可以作木材的防火剂。[师]看图4-8 应用广泛的硅酸盐产品[学生活动]阅读课本P78-79内容，填写下表[板书]原料生产设备主要成分水泥玻璃陶瓷[师]以上我们介绍的是传统的无机非金属材料，现在非金属材料发展迅速，出现了许多具有特殊功能的材料。介绍SiC、硅钢、硅橡胶、新型陶瓷等内容。[学生活动]阅读课本P79，单质硅，完成下列问题。[板书] (1)硅单质的存在形式：有__________和 ________两种。(2)物理性质：________________________________________。(3)化学性质：常温下___________。(4)硅的用途：高纯硅是良好的_______材料,于制造集成电路、太阳能电池等。[师]指导学生完成，并介绍相关内容[课堂练习]1、熔融烧碱应选用的器皿是（ ）A.石英坩埚 B.普通玻璃坩埚C．铁制坩埚 D．陶瓷坩埚2、生产水泥、普通玻璃都要用到的主要原料是（ ）A.黏土 B.石灰石C.纯碱 D.石英3、下列所列各物质的用途中，不正确的是A．石英砂：制玻璃、制单晶硅 B．硅胶：干燥剂、吸附剂、催化剂载体C．碳化硅：砂纸、砂轮 D．硅酸：粘合剂、耐火材料[总结]这节课我们主要学习了硅酸盐和单质硅的相关知识。需要重点掌握传统的无机非金属材料水泥、玻璃、陶瓷的原料，生产过程和主要成分，以及硅做半导体的特性的用途。板书设计：3、硅酸盐原料生产设备主要成分水泥玻璃陶瓷4、硅单质(1)硅单质的存在形式：有__________和 ________两种。(2)物理性质：________________________________________。(3)化学性质：常温下___________。(4)硅的用途：高纯硅是良好的_______材料,于制造集成电路、太阳能电池等。教学反思：

金属的课件 篇9

一．金属（Metal）的物理性质

1．金属光泽：

（1）金属都具有一定的金属光泽，一般都呈银白色，而少量金属呈现特殊的颜色，如：金（Au）是黄色、铜（Cu）是红色或紫红色、铅（Pb）是灰蓝色、锌（Zn）是青白色等；

（2）有些金属处于粉末状态时，就会呈现不同的颜色，如铁（Fe）和银（Ag）在通常情况下呈银白色，但是粉末状的银粉或铁粉都是呈黑色的，这主要是由于颗粒太小，光不容易反射。

（3）典型用途：利用铜的光泽，制作铜镜；黄金饰品的光泽也是选择的因素。

2．金属的导电性和导热性：

（1）金属一般都是电和热的良好导体。其中导电性的强弱次序：银（Ag）>铜（Cu）>铝（Al）

（2）主要用途：用作输电线，炊具等

3．金属的延展性：

（1）大多数的金属有延性（抽丝）及展性（压薄片），其中金（Au）的延展性最好；也有少数金属的延展性很差，如锰（Mn）、锌（Zn）等；

（2）典型用途：金属可以被扎制成各种不同的形状，金属金打成金箔贴在器物上

4．金属的密度：

（1）大多数金属的密度都比较大，但有些金属密度也比较小，如钠（Na）、钾（K）等能浮在水面上；密度最大的金属──锇，密度最小的金属──锂

（2）典型用途：利用金属铝（Al）比较轻，工业上用来制造飞机等航天器

5．金属的硬度：

（1）有些金属比较硬，而有些金属比较质软，如铁（Fe）、铝（Al）、镁（Mg）等都比较质软；硬度最高的金属是铬（Cr）；

（2）典型用途：利用金属的硬度大，制造刀具，钢盔等。

6．金属的熔点：

（1）有的金属熔点比较高，有的金属熔点比较低，熔点最低的金属是汞（Hg）；熔点最高的金属是钨（W）；

（2）典型用途：利用金属锡（Sn）的熔点比较低，用来焊接金属

二．常见金属的化学性质

1．金属与氧气反应

大多数金属在一定条件下，都能与氧气发生反应，生成对应的金属氧化物，也有少数金属很难与氧气发生化合反应。如：真金不怕火炼，就是指黄金很难与氧气反应。

（1）金属镁与氧气发生反应

实验现象：在空气中点燃镁带后，镁带剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出白烟，生成一种白色固体。

化学方程式：2Mg+O2点燃===2MgO

注意事项：在做点燃实验之前，应先用砂纸将其打磨。

（2）金属铁与氧气发生反应

反应现象：金属铁在空气中是不能被点燃的，在纯氧中，被引燃后能够剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色的固体。